Semestr I Rok szkolny 2011/2012 21.10.2011r.
Wykaz zagadnień do I kolokwium z Analizy leków - wykłady
Jak dzielimy związki nieorganiczne?
Scharakteryzuj pojęcie koloidów - jakie znasz rodzaje i własności koloidów?
Wyjaśnij pojęcie micelli.
Scharakteryzuj szybkość reakcji chemicznej - jak można ją obliczyć ?
Co to jest stała równowagi reakcji kinetycznej?
Co to jest rząd reakcji i jakie znasz rodzaje rzędów reakcji?
Co to jest reguła przekory Le Chateliera Brauna
Wyjaśnij na przykładzie dysocjację elektrolityczną ?
Co oznacza pojęcie: mocny i słaby elektrolit?
O czym mówi teoria kwasów i zasad Brőnsteda?
Scharakteryzuj stopień dysocjacji- od czego zależy?
Scharakteryzuj stałą dysocjacji - od czego zależy?
Czego dotyczy prawo rozcieńczeń Ostwalda?
Podaj zależność stałej dysocjacji i stopnia dysocjacji.
Wyjaśnij pojęcie: iloczyn jonowy wody.
Co to jest pH?
Co to jest lakmus i do czego służy?
Zdefiniuj pojęcie buforów.
Jakie znasz układy buforowe - podaj 2 przykłady.
Na czym polega mechanizm buforowania?
Omów pojemność buforową (kiedy maleje, a kiedy wzrasta?).
Podaj wzór na obliczanie pH buforu zbudowanego ze słabego kwasu HA i sprzężonej z nim zasady A-.
Podaj wzór na obliczanie pH buforu zbudowanego ze słabej zasady i soli tej zasady z mocnym kwasem.
Zdefiniuj pojęcie związki kompleksowe.
Co to jest liczba koordynacyjna?
Na czym polega istota wiązania koordynacyjnego?
Jakie znasz podziały związków kompleksowych - podaj dwa przykłady.
Od czego zależy trwałość kompleksów?
Podaj nazwy związków kompleksowych np:
Na[Al(OH)4]
Mg[Al(OH)4]2
K3[Fe(CN)6]
Na czym polega amfoteryczność?
Co to są amfolity - podaj przykłady?
Wyjaśnij schemat dysocjacji wg Kossela (zależnie od ładunku i promienia jonowego) na przykładzie Al3(OH)3
Które wodorotlenki sa amfolitami: NaOH, Pb(OH)3, Sn(OH)3, KOH ?
Wyjaśnij pojęcia: katalizator, inhibitor, autokataliza
Zadania na odczyn roztworu i pH:
1.
Dane:
[H+] = 10-5 mol/L
KH2O = [H+][ OH-]
Określ odczyn roztworu.
2.
Dane:
[OH-] = 10-1
Kw = [H+][OH-]
Określ odczyn roztworu.
3.
Określ odczyn roztworu i oblicz pH gdy stężenie jonów [OH-] = 10-3.
4.
Określ odczyn roztworu i oblicz pH gdy roztwór HCl jest 0,02 molowy.
Pytania na kolokwium będą miały charakter opisowy, jak również sformułowane będą z możliwością wyboru odpowiedzi właściwej czy uzupełnieniem odpowiedzi.
Poniżej załączam wzory do przyswojenia z czasem (jeszcze nie na to kolokwium)
Obliczanie pH kwasów i zasad:
pH mocnego kwasu
[H3O +] = ck
pHmoc.k = - lg ck
pH mocnej zasady
[OH-]= cz
pOH = -lg cz → pKw = pH + pOH → pKw = pH +(-lg cz )
pHmoc.zas = pKw + lg cz
pH słabego kwasu
Kk = [H3O +] [A-] / [HA]
ponieważ słaba dysocjacja to przyjmuje się:
[H3O +]= [A-] → [H3O +]2
[HA] = ck
[H3O +] = √ Kk * ck
pHsł.k =
( pKk - lg ck)
pH słabej zasady
Kk = [BH+] [OH-] / [B] →
[BH +]= [OH-] → [OH+]2
[B] = cz
ponieważ słaba dysocjacja to przyjmuje się:
[OH-] = √ Kz * cz
a z Kw = [H3O +] [OH-] → [H3O +]= Kw / [OH-]
pHsł.z =
( pKw + pKk - pKz)