hydrobiologia, Ochrona środowiska, Hydrobiologia


Wykład 1

Ekosystemy wód słodkich: rzeki, jeziora, zbiorniki zaporowe

ekosystemy wodne - ilość wody w nich jest niewielka. Mimo to te ekosystemy są bardzo ważne z punktu widzenia gospodarki człowieka i przyrody.

Gospodarka człowieka - ta woda jest wykorzystywana do celów komunalnych, przemysłowych, nawodnień, rekreacji i produkcji rybnej.

Do gospodarki człowieka potrzebna jest woda mniej lub bardziej czysta. Czysta, tzn. że ta woda:

  1. posiada niską lub umiarkowaną zawartość soli mineralnych

  2. nie ma w niej (brak) lub są niskie poziomy substancji toksycznych - są to najczęściej pestycydy, kwasy mineralne, metale ciężkie, substancje organiczne.

Woda jest niezbędnym składnikiem potrzebnym dla organizmów lądowych i organizmów żyjących w wodzie. Woda jest podstawą życia. Każdy organizm zawiera w swym składzie wodę. Ilość wody w organizmach żywych waha się w szerokim zakresie. Najczęściej występuje w przeciętnej ilości 70 - 80%. Wiele organizmów wodnych, zwłaszcza tych, które żyją w wodach, tej wody zawiera dużo więcej, np.:

Są też pewne organy, które tej wody zawierają bardzo mało, np.:

Woda czysta chemicznie w postaci H2O, nie występuje w przyrodzie. Można ją tylko uzyskać na drodze destylacji.

Woda występująca w przyrodzie zawiera zawsze jakieś domieszki lub substancje zanieczyszczające.

Cechy wody

  1. przezroczysta, bez smaku i zapachu

  2. dobry rozpuszczalnik wielu substancji

  3. wysoka temperatura topnienia (0°C) i wrzenia

  4. dobre przewodnictwo cieplne i wysokie ciepło parowania - ta cecha wody zabezpiecza organizm przed przegrzaniem i umożliwia sprawną regulację temperatury. Odparowany pot zabiera z organizmu ciepło.

  5. wysokie napięcie powierzchniowe - ta cecha jest szczególnie ważna dlatego, że jest nieodzowna w funkcjonowaniu błon cytoplazmatycznych. W komórce występują błony cytoplazmatyczne, które dzielą ją na kompartmenty, grodzie. W tych poszczególnych przedziałach zachodzą przeciwstawne reakcje: w jednych utleniania, w drugich redukcji. Te przestrzenie mogą komunikować się ze sobą - tu wilka rola wody i napięcia powierzchniowego.

  6. duża lepkość - ważna cecha z punktu widzenia hydrobiologii. Umożliwia życie organizmów na powierzchni i pod powierzchnią wody. Organizmom nie posiadającym organów ruchu, przystosowań do ruchu lepkość umożliwia przebywanie w toni wodnej względnie długo.

  7. duża pojemność cieplna - ważna dla organizmów, bo zapobiega nagłym skokom temperatury.

  8. wysokie ciepło właściwe - woda wolno się nagrzewa i wolno ochładza. Ma to duże znaczenie dla organizmów, bo przez to wahania temperatury wewnątrz organizmu nie zachodzą tak gwałtownie.

  9. ma charakter dipolu

0x01 graphic

Występuje w postaci agregatów (przy temperaturze 60º ma 65 agregatów) dzięki temu powoduje dobre przewodnictwo prądu, umożliwia przewodzenie impulsów nerwowych i innych zjawisk elektrycznych.

  1. Dysocjuje na jony H+ i OH- - znaczenie przy fotosyntezie.

Biologiczna rola wody

  1. uczestniczy w większości reakcji metabolicznych. Większość reakcji metabolicznych odbywa się w wodzie i często przy udziale wody.

  2. jest to powszechny rozpuszczalnik związków ustrojowych

  3. jest uzupełnieniem pokarmu dla każdego organizmu

  4. jest środkiem transportu wewnątrz ustrojowego, tzn. np.:

  1. za pomocą wody transportowane są produkty przemiany materii do nerek i wydalane potem z moczem

  2. transport substancji odżywczych, hormonów, witamin

  1. uczestniczy w regulacji temperatury, ciśnienia osmotycznego i pH

Woda utrzymuje turgor i kształt komórek. Woda, poprzez to, że warunkuje jędrność komórki, umożliwia, nadaje komórkom właściwy dla nich kształt. Gdy rośliny mają dostatecznie dużo wody mają właściwy kształt. Gdy za mało - turgor zanika, rośliny więdną.

  1. stanowi płynne środowisko niezbędne do usuwania końcowych produktów przemiany materii

  2. stanowi środowisko dla życia organizmów wodnych

Dwa najważniejsze procesy metaboliczne odbywają się przy pomocy wody:

  1. Proces oddychania zewnętrznego

Oddychanie zewnętrzne - wymiana gazów pomiędzy organizmem a otoczeniem.

Oddychanie wewnątrzkomórkowe - oddychanie we wnętrzu komórki polegające na utlenieniu związków organicznych (tj. glukozy).

Proces oddychania zewnętrznego odbywa się na powierzchni płuc i cienkiej błonki wodnej. Obecność wody jest niezbędna do tego procesu.

  1. Proces wymiany produktów z przewodu pokarmowego

Życie powstało w wodzie i organizmy lądowe wyniosły ten mechanizm na ląd wraz z przystosowaniami do życia na ladzie.

Utrata 50% wody dla organizmów jest śmiertelna.

Ilość wody niezbędna człowiekowi do życia: ~2 - 3 litrów dziennie.

Na wyprodukowanie 1 kilograma suchej masy rośliny potrzebują 300 - 900 litrów wody z tym, że najczęściej mówi się o 500 - 600 litrach wody.

Rozmieszczenie wody na kuli ziemskiej

2/3 powierzchni globu zajmuje woda. W większości jest to woda oceaniczna. Woda oceaniczna (morska) ma skład bardziej stabilny, stały niż wody śródlądowe i wody słodkie.

Wody morskie, oceaniczne -mają skład stosunkowo stabilny i ulegają małym zmianom.

Charakterystyczne dla tych wód są nieco inne kationy i aniony niż w wodach słodkich.

Wśród kationów dominują: sód i magnez. Wśród anionów: chlorki i siarczany.

Zasolenie mórz i oceanów waha się w szerokich granicach.

Zasolenie - ilość soli rozpuszczonej w wodzie.

Zasolenie dla oceanów waha się 32 - 38 ‰. Gdyby odparować 1 litr wody morskiej czy oceanicznej, musiałaby zostać pozostałość mineralna ważąca 32 - 38 gramy.

Morza wewnętrzne - które są pod dużym wpływem lądu - ich zasolenie jest mniejsze, np.:

Przeciętny skład wody morskiej:

Wody słodkie - takie, w których zawartość soli mineralnych nie przekracza 0,5 ‰.

Wody słonawe - takie, które mają ilość soli mineralnych od 0,5 do kilku ‰.

Wody słone - takie, które mają ilość soli mineralnych powyżej kilku ‰.

Wody słodkie

Ilość soli mineralnych rozpuszczona w wodach słodkich jest różna w zależności od tego, skąd ta woda pochodzi i w jakim podłożu występuje. Najwięcej soli rozpuszczonych w wodzie zawierają wody górskie. Podłoże, w którym te wody występują, cechuje się niewielką rozpuszczalnością. Te wody zawierają do 50 gramów soli rozpuszczonej w litrze.

Na terenach niżowych ilość soli rozpuszczonych w litrze: 400 - 600 mg/l.

Wody słodkie charakteryzują się tym, że ich skład chemiczny jest bardziej zróżnicowany i mniej stabilny niż w wodach morskich czy oceanicznych.

Makropierwiastki występujące w wodach - mamy równowagę anionów i kationów.

Kationy: Ca, Mg, Na, K.

W wodach słodkich przeciętna ilość tych kationów jest ... . (przy założeniu, że jest ich 100%).

Przeciętny skład chemiczny wody słodkiej:

Czasem dolicza się do tego jeszcze NH4.

Aniony:

Dominują trzy aniony:

Czasem dolicza się do tego składu jeszcze azotany.

Pyt. Uporządkuj ilościowo występujące w wodach słodkich kationy (podano procenty).

Warunki życia w tych wodach dla organizmów są różne, wynikające z tych, także z powodu wpływu lądu.

Różnice pomiędzy wodami morskimi a słodkimi. Czym odróżniają się wody słodkie od słonych w zależności od warunków w nich panujących.

Cecha

Morza

Wody słodkie

Powierzchnia

2/3 globu i 95% powierzchni wód

5% powierzchni wód

Wiek

równy wiekowi skorupy ziemskiej

w większości młode - III i IV rząd, ale także era mezozoiczna

Stałość środowiska

obszar stały, jednolity; wahania poziomu nikłe w stosunku do masy

„wyspowe” obszar zmienny, wahania poziomu duże, zanikanie (zbiorników)

Stałość życia

warunki życia stałe, wyrównywane w przestrzeni przez prądy

warunki życia zmienne, zależne od otoczenia, duża różnorodność i zmienność indywidualna

Świat zwierzęcy

typy (szkarłupnie, osłonice) i gromady (głowonogi, ostrogony, kikutnice) wyłącznie dla mórz

brak własnych typów, a wiele gatunków wtórnie przystosowanych do wódy

Plankton/ bentos

więcej planktonu niż bentosu

więcej bentosu (zwłaszcza w rzekach) lub zrównoważony z planktonem

Wpływ lądu

mały (zaś wpływ oceanów na lad znaczny)

Ogromny (zaś wpływ wód na lad - stosunkowo mały i lokalny)

Główne sole

NaCl, MgCl2, MgSO4

Ca(HCO)2

Wartość osmotyczna wody

wysoka

niska

Plankton - organizmy zawieszone w toni wodne, nie mogące się poruszać.

Bentos - organizmy żyjące w dnie.

Woda na kuli ziemskiej rozmieszczona jest następująco (wg Wetzel, 1983, zmienione)

woda

objętość 103

km3

%

czas odnowy

lata - dni

objętość czas odnowy w latach

km3 · 103/rok

wskaźnik produkcji wody

Oceany

1.370.000

97,61

3,100 lat

442,0

Pola lodowe

i lodowce

29,000

2,08

16,000 lat

1,8

Wody podziemne

4,000

0,29

300 lat

13,0

Jeziora słodkie

125

0,009

1 - 100 lat

2,5

Jeziora słone

104

0,008

10 - 1000 lat

Rzeki

1,2

0,00009

12 - 20 dni

(0,045 roku)

30,0

Woda glebowa

i podglebowa

67

0,005

280 dni

(0,8 roku)

80,0

Para wodna

w atmosferze

11,0

0,00009

9 dni

(0,025 roku)

560,0

Produkcja wody - stosunek objętości wody do czasu odnowy.

Hydrobiologia i terminy pokrewne

Hydrobiologia - nauka o życiu w wodzie (życia, bo bios; w wodzie, bo hydro); nauka, która dotyczy wód słodkich i morskich.

Limnologia - wywodzi się od greckiego słowa limne - woda stojąca (inaczej jezioro, staw, czasem bagnisko).

W tym ujęciu:

Potamologia - nauka o wodach płynących.

Limnologia ma szersze i węższe znaczenie.

Oceanologia - zajmuje się wodami morskimi.

Hydrologia

Hydrochemia - zajmuje się stroną chemiczną wszystkich wód.

Bilans wodny Polski

W skład bilansu wchodzą przychody i rozchody.

Przychodem - w bilansie wodnym jest opad z atmosfery. Jest to podstawowa ilość wody, która dostaje się na jakiś obszar. Drugim źródłem przychodu są rzeki, cieki wodne, które spływają do naszego kraju spoza granic kraju, np. Bug.

Rozchody:

Na ten element składają się:

Forma uproszczona bilansu wodnego:

Przychody:

Łącznie: 617 mm przychodu wody na obszar Polski.

Rozchód:

Łącznie: 617 mm.

188mm przeliczmy na powierzchnię stanowi to średnio 58,6km3

58,6km3: 36,6 m =1600 m3

Odpływa rzekami:

- lata suche 32km3

- lata mokre 90m3

Odpływ gwarantowany o 95% prawdopodobieństwa -22km3

Przepływ nienaruszalny -15km3

Dyspozycyjny -7 km3

Na jednego mieszkańca przypada:

1600m3 : 365 dni = 33 m3/dobę -świat

11 m3/dobę -Europa

3,5 m3/dobę - Polska

Wykład 2

Metody zwiększenia ilości wody:

Odpływ rzekami:

  1. budowa zbiorników zaporowych

  2. spowolnienie odpływu

Na tempo spływu wód z obszaru lądu do rzeki a następnie do mórz ma wpływ wiele czynników, w tym:

  1. spadek terenu - im większy, tym większy odpływ;

  2. miąższość gleby - gleba, która posiada niewielką miąższość - woda szybko odpływa. Gleba ta nie ma dużej zdolności retencji.

  3. charakter gleby (czy zawiera substancje organiczne, jakie zawiera substancje w składzie mechanicznym).

Substancja organiczna spowalnia proces odpływu wody z gleby.

Skład mechaniczny: im więcej substancji ilastych (do pewnej granicy - potem gleby stają się zlewne, zbite, woda odpływa po powierzchni), tym większe spowolnienie odpływu przez substancje gruboziarniste. Gleby piaszczyste - woda szybko odpływa.

  1. struktura gleby (czy jest to struktura ziarnista, czy gleba jest zlewna, zbita - mamy różny współczynnik odpływu z tej gleby)

  2. profil glebowy

  3. Szata roślinna - dużo od niej zależy. Od tego, czym gleba jest pokryta, zależy współczynnik odpływu wody z gleby.

Spływ powierzchniowy przy różnym użytkowaniu gleby (Słupnik - za Wróbel).

Łąka

Żyto

Ziemniaki

Las

Średni spadek stoku w %

Maksymalny dobowy opad w mm

Maksymalna dobowa wielkość spływu w %

Maksymalne natężenie spływu 1/min/ha

19

48,4

50,5

565

20

20

32

70,3

0

1

Odpływ z jednostki powierzchni, tzn. średni odpływ wody z 1 km2 w ciągu sekundy zróżnicowany jest w zależności od miejsca usytuowania danego obszaru. Największe dopływy występujące w górach sięgają wielkości ponad 15 l/s · km2. Najniższe odpływy są w pasie koło Bydgoszczy: ~ 2 l/s · km2. Cały obszar pomiędzy terenem górskim a drugim terenem charakteryzuje się wielkością odpływu: 10 - 15 l/s · km2.

Ile tej wody w rzekach w tym bilansie mamy.

Odpływ rzekami 188 mm, tj. 58,6 km3. Jest to wartość przeciętna z wielolecia. Są lata suche i mokre. Zróżnicowanie jest ogromne. Skrajne wartości różnią się 2,5 - krotnie. Są lata, gdzie ten odpływ wynosi 90 km3, a są i takie, w których 32 km3. Dla gospodarki potrzebna jest gwarantowana pewność, jaki odpływ będzie miał miejsce.

Odpływ gwarantowany według 95% pewności wynosi 22 km3. Rzece trzeba zagwarantować minimum wody, która musi w niej pozostać - potrzebna dla zachowania życia biologicznego. To minimum wynosi 15 km3. Jest to odpływ nienaruszalny, który musi zostać w rzece. Stąd:

22 - 15 = 7 km3. Tyle wody mamy do dyspozycji z 95% prawdopodobieństwem.

Zasoby dyspozycyjne w Polsce to 7 km3.

Rozkład ilości wody z powierzchni Polski na zlewni Odry i Wisły przedstawia się następująco:

Zużycie wody w Polsce

0x08 graphic
Głównym konsumentem wody jest energetyka. Zużywa ona najwięcej wody z tym, że nie zanieczyszcza. Zwraca stosunkowo czystą wodę. Energetyka wodę częściowo zanieczyszcza ciepłem.

Rolnictwo - ilość wody na potrzeby rolnictwa stale wzrasta (problem globalny).

Obszary objęte deficytem wody w Polsce:

  1. Obszary o spodziewanych deficytach dla gospodarki komunalnej i przemysłu (centra przemysłowe: katowickie, krakowskie, wrocławskie)

  2. Obszary o spodziewanych deficytach dla rolnictwa (około 50% kraju: centralna część Polski - Wielkopolska, wschodnia ściana)

  3. Odcinki głównych rzek zagrożonych występowaniem niedoborów przepływów nienaruszalnych (szczególnie część zachodnia i wschodnia Polski)

  4. Zbiorniki retencyjne

Przepływy nienaruszalne - przepływy gwarantujące życie biologiczne w rzece.

W Polsce występuje charakterystyczne zjawisko obniżania poziomu wód gruntowych.

Przyczyny:

  1. deficyty wody spowodowane działalnością kopalń, szczególnie węgla brunatnego i kamiennego; leje depresyjne sięgają setek km2 Bełchatów 500 km2;

  2. zaniechanie tzw. małej retencji.

Mała retencja - są to różnego rodzaju podpiętrzenia na małych rzekach, stawy rybne, innego rodzaju sadzawki. Podpiętrzenia na małych rzekach służyły głównie młynom. Obecnie częściowo się to odradza.

Likwidacja małej retencji powoduje, że woda szybciej spływa do rzeki. W związku z tym w rzeczce nurt jest szybszy. Jeżeli prąd jest szybszy, następuje pogłębianie koryta. Skutkiem pogłębiania koryta jest obniżanie zwierciadła wód gruntowych.

  1. likwidacja niektórych bagien i nieużytków poprzez niepotrzebne osuszenia. Miało to na celu zmianę kierunku użytkowania bagien na użytki rolne. Taki sposób postępowania jest bardzo mało opłacalny ekologicznie. Zmiana bagna na użytkowanie rolne - taki użytek przez kilka lat daje opłacalne plony a potem, wskutek utleniania w nim materii organicznej, często staje się nieużytkiem. Skutkiem osuszania bagien jest też skutek ekologiczny. Osuszanie bagien powoduje:

Nieodzowne jest właściwe gospodarowanie polegające na zwiększeniu retencji wody.

Ilość wody zatrzymywana przez glebę zależy od:

Wpływają one w bardzo istotny sposób na poprawienie retencji wody i to w okresie nawalnych deszczy i roztopów, bo hamują tempo spływu wód. Pasy leśne - z badań wynika, że tereny z pasami leśnymi na wiosnę są w stanie wchłonąć o 20 - 30 mm więcej wody niż tereny bezleśne. Jest to ilość, która w skali kraju dałaby kilka km3.

Pojemność polskich zbiorników zaporowych - w chwili obecnej wynosi ona niecałe 3 km3 (2,7 km3). Ta wartość w skali odpływu rocznego daje ~ 5% tego odpływu (bardzo niewiele).

Dla porównania - % zatrzymywanej wody w zbiornikach zaporowych innych krajów:

Bułgaria 15%

Rosyjska część byłego ZSRR 12%

Największe spływy z lądu mają miejsce w terenach górskich i podgórskich. Tam też są największe opady - stąd te spływy największe. Na tych terenach należy przede wszystkim zatrzymywać wody.

Działania powodujące wzrost retencji wody:

  1. zwiększenie zalesienia na tych terenach - obecnie lesistość w Polsce wynosi 28,1%. Zamierzeniem jest osiągnięcie 30%. Nadzieja, że ta retencja wody opadowej będzie większa.

  2. zwiększenie ilości trwałych użytków zielonych - trwałe użytki zielone: łąki i pastwiska.

  3. zabiegi antyerozyjne

  4. ochrona bagien i torfowisk - często bagna i torfowiska były niepotrzebnie osuszane.

  5. zwiększenie małej retencji na strumieniach i rzeczkach - obecnie częściowo przywracane są do łask młyny wodne, małe elektrownie.

Są to działania konieczne, bo w Polsce jest wyjątkowo mało wody, która przypada na 1 mieszkańca.

Ilość wody, która przypada na osobę w m3 na dobę na świecie:

Zużycie wody w Polsce w skali globalnej wynosiło ponad 1000 litrów na dobę (1040 l/d) - gdyby wziąć pod uwagę potrzeby własne i całą gospodarkę, to taką ilość zużywano by w przeliczeniu na jednego Polaka.

W Niemczech: 650 l/d · mieszkaniec

Gdyby wziąć pod uwagę dochód narodowy brutto: w RFN 3,5 x mniejsza ilość zużywanej wody.

W Polsce były niskie ceny wody i wodochłonna gospodarka.

Przyczyna: brak wodomierzy i urealnienia cen wody.

Zużycie wody w przeciętnym mieszkaniu - ilość zużywanej wody zależy od stopnia jego wyposażenia w różnego rodzaju urządzenia sanitarne:

Wysoko wodochłonny przemysł, np. na wyprodukowanie 1 tony papieru potrzeba 1500 m3 wody.

Zużywanie wody to jeden problem. Żeby wydobywać wodę potrzebna jest energia.

Skutki:

PODSUMOWANIE:

Wody w Polsce w przeliczeniu na jednego mieszkańca jest wyjątkowo mało 4,5m3na osobę/dobę.

W Polsce wyjątkowo dużo wody było marnotrawionej. Obecnie sytuacja się poprawiła ze względu na powszechne stosowanie wodomierzy i urealnienie cen wody. To marnotrawstwo wody wynikało z:

5% odpływu w Polsce jest wychwytywane, kumulowane w zbiornikach zaporowych.

Woda z Polski odpływa zbyt szybko - bezproduktywnie - wskutek:

Melioracja polegała na odwadnianiu (osuszaniu) terenu. Ta niewłaściwa melioracja powinna ulec świadomej poprawie. Właściwa melioracja powinna polegać na przemiennym odwadnianiu i nawadnianiu.

Polega to na prostowaniu i skracaniu koryt (powoduje szybszy przepływ i erozję dna, dno pogłębia się a co za tym idzie obniża się zwierciadło i następuje osuszanie terenu, a także ich betonowaniu. Takie postępowanie przyspiesza odpływ wody.

Postępowanie prowadzące do zwiększenia retencji wody w Polsce powinno polegać na:

  1. zwiększeniu powierzchni zajętej przez lasy, trwałe użytki zielone, szczególnie w terenach górskich i podgórskich;

  2. odbudowie małej retencji

  1. podwyższeniu zdolności gleby do retencji wody

  1. przeciwdziałaniu erozji

Erozji można przeciwdziałać przez specjalne zabiegi antyerozyjne, m. in.:

CHEMIA WODY

Skład chemiczny wód powierzchniowych

Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem. W związku z tym zawiera prawie wszystkie substancje występujące w skorupie ziemskiej. Zawiera więc również substancje, które są wytwarzane przez człowieka.

Skład chemiczny wody zależy od:

  1. stopnia powszechności tych substancji

  2. rozpuszczalności (tych substancji może być dużo, ale jeśli nie będą rozpuszczalne, będzie ich w wodzie mniej)

  3. różnorodnych procesów fizykochemicznych: absorpcja, utlenianie, redukcja

Stężenia, w jakich substancje występują w morzach.

Te stężenia, w zależności od tego, jaka to jest substancja, wahają się w bardzo szerokich granicach. Niektóre substancje występują w wielkościach mierzonych ng/l. Są substancje określane mg/l (może ich być nawet kilkaset czy 1000 mg - 1 gram).

Podstawowe składniki wody:

Kationy: Ca, Mg, Na, K

Aniony: węglany, siarczany, chlorki, krzemionka

Ilość podstawowych kationów i anionów w wodzie zależy przede wszystkim od składu chemicznego skał, przez które sączą się te wody oraz od gleb zlewni (chodzi o skład w warunkach naturalnych). Poprzez działanie człowieka ten skład może zostać diametralnie zmieniony.

Substancje w wodach mogą podlegać różnym podziałom. Substancje występujące w wodach można podzielić:

  1. według pochodzenia:

Chcąc mówić o naturalnej zawartości substancji w wodach trudno znaleźć tło, ponieważ wszystkie wody na globie są już w jakimś stopniu zanieczyszczone.

  1. podział:

Ten podział często, szczególnie w odniesieniu do wód, jest podziałem nieścisłym. Wynika to stąd, że te substancje w wodach ulegają przemianom. Raz są substancją ograniczą, raz mineralną.

Czas obrotu fosforu - czas przejścia z fazy mineralnej do organizmu zwierzęcego (zooplankton) i z powrotem do środowiska jest mierzony w częściach doby.

  1. podział uzależniony od stężeń, w jakich te substancje występują w wodach:

Substancje zanieczyszczające wody - mogą one występować w różnych postaciach w wodzie. Mogą występować w postaci:

Kryterium przydziału poszczególnych substancji do formy rozpuszczonej, koloidalnej lub zawiesiny zależy od średnicy cząstki.

Wydzielenie tych substancji w analizie chemicznej

Polega to na tym, że wodę przesącza się przez sączek, którego pory mają φ = 0,5 μm. Gdy wodę przesączymy przez ten sączek, to w przesączu otrzymamy substancje, które zaliczane są do substancji rozpuszczonych i koloidalnych. Przesącz poddajemy analizie. To, co określimy, to są to substancje biologicznie przyswajalne. Te substancje mogą być biologicznie przyswajane przez rośliny.

Niektóre substancje mają tendencje do występowania w różnych formach. Mianowicie mogą występować zarówno w roztworze (w formie rozpuszczonej), jak i w zawiesinie. Są niektóre pierwiastki, które w większych ilościach występują w roztworze niż w zawiesinie i na odwrót, np.:

W metalach występują też ligandy. Wody, w których występują ligandy mają tendencję do tworzenia kompleksów. Część metali, część niektórych jonów może tworzyć związki kompleksowe.

Budowa kompleksu

Związek kompleksowy składa się z jonu centralnego, wokół którego są inne cząsteczki - ligandy. Całość tworzy związek kompleksowy.

Jonem, który tworzy związek kompleksowy z ligandami jest żelazo:

0x08 graphic
0x01 graphic

Typ wiązania koordynacyjnego.

Takie związki kompleksowe szczególnie tworzy miedź.

Kompleks ma szczególne znaczenie w przypadku toksyczności metali. Z reguły bardziej toksyczne są wolne jony metali niż związki kompleksowe.

Na skład chemiczny wód jakiś wpływ wywierają gazy zawarte w powietrzu. Skład i ilość gazów rozpuszczonych w wodzie jest z reguły proporcjonalna do ilości gazów zawartych w powietrzu, np. ilość:

  1. azotu N2 (cząsteczkowego, atmosferycznego)

  1. tlenu O2

  1. dwutlenku węgla CO2

  1. metan CH4

Skład chemiczny powietrza i wody - istnieją pewne relacje.

Na skład chemiczny wód powierzchniowych mogą wpływać również opady atmosferyczne. Skład opadów atmosferycznych (przeciętny)

Skład opadów atmosferycznych jest częściowo zbliżony do składu wód powierzchniowych. Zasadnicza różnica polega na tym, że w wodach suma substancji w niej obecnych wynosi kilka do kilkanaście mg/l.

KATIONY:

Te wahania zależą od tego, jak często padał deszcz, jak przemyta była atmosfera.

Ta maksymalna wartość pochodzi z pasa przymorskiego. Oddziaływanie morza na skład chemiczny wód opadów atmosferycznych sięga do 150 km. Parowanie wody pociąga za sobą działanie wiatru i powoduje (wymywanie) wyciąganie z wody kropelek tej wody i soli w niej rozpuszczonej.

W wodach opadowych jest stosunkowo dużo jonu amonowego NH4+.

ANIONY:

17 mg/l - w rejonie pasa przymorskiego

W wodach opadowych występuje dużo azotanów - nawet ponad 2 mg/l z tym, że porównując azot w postaci azotanowej

Te relacje są różne w różnych częściach kraju. Zależy od:

  1. rejonu kraju

  2. sezonu wegetacyjnego i pory roku

W rejonach górskich jest więcej N - NO3; na niżu - N - NH4. Wynika to z działalności rolniczej.

Obecność tych różnych substancji w wodach powoduje różne oddziaływanie na organizmy zamieszkujące te wody. Wynika to stąd, że jedne substancje są konieczne dla rozwoju i życia organizmów, inne są obojętne dla organizmów.

Wpływ substancji potrzebnych dla organizmów na ich rozwój:

Wpływ substancji potrzebnych na organizmy i ich rozwój

0x08 graphic
0x01 graphic

Jeżeli jest zbyt mała ilość, to te organizmy się źle rozwijają. W miarę wzrostu stężenia rozwój staje się coraz lepszy. Zbyt duże stężenie - wpływ toksyczny. Gdy stężenie jest tak duże - wpływ śmiertelny.

Inne substancje występujące w wodach mogą być nieistotne dla organizmu.

Wpływ substancji nieistotnych:

0x08 graphic
0x01 graphic

Im większe stężenie tych substancji nieistotnych, to początkowo nie działa na organizmy, potem wpływa toksycznie - organizmy coraz gorzej się rozwijają. Gdy stężenia sa bardzo duże - rozwój nie zachodzi, bo ich wpływ jest śmiertelny!

Pierwiastki, które występują w wodach, można podzielić w zależności od toksyczności i powszechności występowania.

Podział pierwiastków uwzględniający toksyczność i powszechność:

Glin przy pH = 4,8 i Niższym jest toksyczny; przechodzi w formę jonową, która jest toksyczna;

Twardość wody - zawartość w wodzie kationów dwuwartościowych. Głównie chodzi o wapń i magnez. Pierwotnie twardość określano w inny sposób. Pierwotnie twardość wody oznaczała właściwość wody polegającą na zużywaniu mydła bez powstawania piany.

Twardość wody - pojęcie nieprecyzyjne. Jest wiele jednostek. Powszechnie dąży się do innego określenia twardości. Zastępuje się to pojęcie określeniem ilości magnezu i wapnia w wodzie.

Operuje się trzema pojęciami twardości:

W wodzie morskiej występuje przewaga MgCl2, MgSO4, MgCO3.

Twardość węglanowa często nosi nazwę twardości przemijającej. Wynika ona z tego, że ta twardość zanika podczas gotowania, ponieważ w czasie tego procesu wytrącają się jony wapnia i magnezu i tworzy się kamień kotłowy.

Jednostki twardości

Jest ich wiele. System nie został jeszcze ujednolicony.

Jednostki twardości wyrażane są w:

Czasem twardość wyraża się zawartością węglanu wapnia CaCO3 w litrze.

W Polsce twardość wyraża się albo w mval/l lub w stopniach niemieckich.

1 stopień niemiecki = 0,375 mval/litr

1 stopień niemiecki = 10 mg CaO w litrze

Skala twardości

Mamy 6 skal twardości:

  1. woda bardzo miękka

  2. woda miękka

  3. woda mało twarda

  4. woda średnio twarda

  5. woda twarda

  6. woda bardzo twarda

Twardość wód naturalnych: 1 - 20 mval/l.

Z reguły wody źródlane mają niska twardość. W miarę spadku i biegu rzeki twardość wody spada. Wody atmosferyczne cechują się niska twardością, znacznie mniejszą od 1 mval/l.

Twarda woda jest niepożądana przy użytkowaniu w gospodarstwie domowym i w przemyśle, ponieważ:

Mg2+ + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+

Zbyt niska twardość wody również może być niepożądana. Wody zbyt miękkie (< 2 mval/dm3 Ca2+, Mg2+) są szkodliwe dla człowieka, ponieważ mogą powodować choroby serca 60-500mg CaCO3.

Zalecana twardość wody do picia ≤ 10 mval/dm3.

Wykład 3

Makroskład wody

Kationy Ca2+

Wapń jest pierwiastkiem powszechnie występującym w skałach i glebie. Jest 5 pierwiastkiem w kolejności występowania w skorupie ziemskiej. Stanowi on 3,4% skorupy ziemskiej.

Nie występuje w stanie pierwiastkowym, ale w minerałach:

Źródła wapnia do wód:

Występowanie w wodzie:

W wodzie występuje w dużych stężeniach. Najwięcej jest go w wodach nie dotkniętych działalnością człowieka naturalnych (64%).

Postacie wapnia:

W wodach słabo zmineralizowanych stężenie tych kompleksów wynosi 5 - 10% całkowitej zawartości wapnia. W wodach silnie zmnineralizowanych - do 40%.

Rozpuszczalność wapnia zależy od formy, w jakiej występuje. Górna zawartość wapnia w wodzie jest ograniczona rozpuszczalnością CaCO3 i CaSO4.

Stężenie wapnia w wodzie ma znaczenie dla równowagi węglanowej. Wapń występuje w postaci:

Wodorowęglan jest buforem, który zapobiega gwałtownym zmianom pH wody. Ca(HCO3)2 jest źródłem dwutlenku węgla dla roślin wodnych, głównie fitoplanktonu bo,

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2↑ + H2O

Strącanie CaCO3.

W trakcie intensywnej fotosyntezy ta reakcja zachodzi bardzo intensywnie. Tworzy się ogromna ilość CaCO3. Węglan wapnia ma ograniczoną rozpuszczalność w wodzie, wynoszącą ~13 mg/dm3. Gdy w wodzie jest więcej niż 13 mg/dm3 CaCO3, to jego nadmiar osadza się.

W okresie intensywnej fotosyntezy na dnie jeziora można zauważyć osadzający się biały nalot. Proces ten to biologiczne odwapnienie.

CaCO3 → Ca2+ + CO32-

H2O → H+ + OH-

W okresie intensywnej fotosyntezy z jonów H+ i CO32- powstaje HCO3-, który jest zużywany do produkcji CO2. Z kolei aniony OH- grupa, która zostaje niewykorzystana i przy nasłonecznieniu powodują, że woda może mieć odczyn pH 12. Tworzenie się węglanów powoduje wytrącenie się węglanów wapnia w postaci białego nalotu na stawach. Kwaśne węglany wapnia są dobrze rozpuszczalne w wodzie. CO2 jest wykrywalny w wodzie do pH 8,3 powyżej już nie.

Węglany i kwaśne węglany są regulatorem odczynu wody:

HCO3- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2

Znaczenie wapnia:

Różne stopnie zbuforowania wód, ze względu na zawartość wapnia:

Wapń przyczynia się do twardości wody ma to znaczenie w przemyśle.

Ilość wapnia w wodzie do picia nie określono. Dzienne zapotrzebowanie człowieka - 1 g Ca.

Mg2+

Magnez jest 8 pierwiastkiem w kolejności występowania w skorupie ziemskiej. Stanowi on 1,9% skorupy ziemskiej. W wodach około 17%. Występuje w minerałach:

Jest składnikiem chlorofilu.

Ilość magnezu w wodach zależy od stopnia wymywania go ze skał i gleb.

Źródła magnezu do wód:

Występowanie w wodzie:

W wodach słabo zmineralizowanych zawartość kompleksów może wynosić do 10%, a w wodach silnie zmineralizowanych do 40% całkowitej zawartości magnezu.

Zawartość magnezu w wodach powierzchniowych śródlądowych jest zwykle mniejsza niż wapnia. Stosunek wapnia do magnezu wynosi 4 : 1, rzadko 2 : 1.

Znaczenie magnezu:

Jednym ze źródeł magnezu w diecie jest woda naturalna.

Na+

Sód stanowi 2,6% skorupy ziemskiej, w odzie jest w ilości 16%. W stanie wolnym nie występuje, ale występuje w postaci minerałów:

Występuje też w postaci saletry NaNO3 i soli.

Znaczenie sodu i wystepowanie w wodzie:

W zależności od technologii wzrost zawartości sodu w wodzie pitnej w stosunku do wody

„surowej” może sięgać 100 - 1000%.

Występowanie w wodzie:

Sód bardzo dobrze rozpuszcza się w roztworze wodnym i bardzo długo w rozpuszczonym stanie może występować nie wytrącając się do osadu.

Znaczenie sodu:

Dietetycy zalecają, aby w wodzie do picia było go ≤ 100 mg/dm3 do 200 mg/dm3 .

Wypicie 2 litrów wody daje dawkę 0,3 g sodu.

K+

Potas jest 7 pierwiastkiem w kolejności występowania w skorupie ziemskiej. Jest go tu 2,4%.

Nie występuje w przyrodzie w stanie wolnym, ale jako chlorki, bromki, siarczany, azotany, glinokrzemiany. Sole potasu powszechnie występują w wodach ~3%.

Minerały zawierające potas:

Zastosowanie potasu:

Źródła potasu do wód:

Występowanie w wodzie:

Związki potasowe bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie i rzadko się wytrącają.

Znaczenie potasu:

Stosunek sodu do potasu wynosi 3 : 1.

Ilość potasu w wodach:

Aniony

Cl-

Chlor wolny w przyrodzie nie występuje. Występuje głównie w postaci chlorków.

Zawartość chlorków w skalach jest mała ze względu na ich dużą rozpuszczalność w wodzie.

W skałach wulkanicznych występuje jako:

Największe ilości chlorków występują w złożach powstałych po odparowaniu mórz.

Minerały:

NaCl jest stosowany do produkcji:

Do uzdatniania wody.

Źródła chloru do wód:

Występuje w wodzie jako jon Cl- nie tworzy kompleksów. Wolny chlor jest trujący. W wodach naturalnych jest na 3 miejscu występowania. Ich stężenia są mniejsze od siarczanów, czy węglanów ale w wodach są w ilości śladowych do 100 kilkudziesiąd mg/l

Chlor Cl2 nie występuje w wodach powierzchniowych, ale może się tu dostać ze ściekami, które poddano dezynfekcji chlorem.

Cl2 w wodach powierzchniowych szybko zanika, ponieważ utlenia się do atmosfery.

Chlorki są powszechne w wodach powierzchniowych.

Znaczenie chloru:

Chlorki powszechnie występują w roślinach i zwierzętach. Są niezbędne dla funkcjonowania organizmu człowieka. Dziennie człowiek potrzebuje 9 g chlorków.

W wodzie do picia powinno ich być mniej niż 50 mg/dm3. Większe stężenie jest niepożądane dla osób chorych na serce. Poza tym chlorki nadają wodzie słaby słony smak.

W stężeniu > 250 mg/dm3 chlorki są szkodliwe dla roślin wodnych i powodują korozję.

SO42-

Siarczany są anionem powszechnie występującym w przyrodzie. W skorupie ziemskiej siarczany występują jako:

Źródła siarczanów do wód:

Bakterie siarkowe utleniają inne formy siarki do siarczanów, aby pozyskać energię.

Stężenie siarczanów w wodach: kilka do kilkanaście tysięcy mg/dm3.

Występowanie w wodzie:

Znaczenie siarczanów:

Siarczany w stężeniach przeciętnie występujących w wodach nie mają znaczenia sanitarnego. Wysokie stężenia - właściwości przeczyszczające.

Toksyczność siarczanów zależy od rodzaju kationów:

SO42- + X+ → sól

np. Na2SO4 jest toksyczny przy stężeniu 12 g/dm3; ZnSO4 - 0,3 g/dm3.

12000 mg/l - na ryby źle działa (siarczan sodu)

300 mg/l - siarczan sodu na cynk.

Metale ciężkie

Zasady ogólnego występowania metali ciężkich w wodach powierzchniowych

Są to wszystkie metale które maja ciężar właściwy więcej niż 4,5 g/cm3. tylko niektóre z nich są toksyczne:

- kadm, - ołów,

-rtęć, -miedź,

-ołów, - nikiel,

- arsen.

Większość metali ciężkich jest niezbędna do życia ( wchodzą w skład enzymów), ale po przekroczeniu wartości stają się toksyczne np: miedź. Wchodzi ona w skład enzymów biorących udział w fotosyntezie w ilości od kilku do kilkunastu mg/l, wyższe stężenia SA stosowane do zwalczania zakwitów glonów. Większość metali tych kumuluje się w osadach dennych. Ich toksyczność zależy od pH wody. W wodach o odczynie alkalicznym są nieaktywne ale w miarę spadku pH ich toksyczność wzrasta. W Polsce ten problem zanieczyszczenia metalami ciężkimi jest wyolbrzymiony.

Wykład 4

Cd, Hg, Pb - na te metale człowiek jest najbardziej wrażliwy,

Cu, Zn, Ni - na te metale rośliny są najbardziej wrażliwe.

x - silna wrażliwość

xx - średnia wrażliwość

człowiek

zwierzęta

rośliny

Pb

Hg

Cd

xxx

xxx

xxx

xx

xx

xx

x

x

x

Cu

Zn

Ni

x

x

x

xx

xx

xx

xxx

xxx

xxx

xxx - słaba wrażliwość

Owce narażone są na miedź - wyjątek!

Ilość metali ciężkich zależy od rodzaju wód. Do wód dostają się ze źródeł naturalnych (wybuchy wulkanów, pożary lasów, wietrzenie skał, minerałów, rozkład minerałów) i antropogenicznych.

Ze źródeł antropogenicznych najbardziej narażone na zanieczyszczenie są:

W pewnym stopniu narażone na zanieczyszczenie metalami ciężkimi są wody gruntowe najpłytszego poziomu.

Metalami ciężkimi mogą być zanieczyszczane wody atmosferyczne.

Wody podziemne w przeważającej większości są chronione przed dopływem metali ciężkich.

Oceany, ze względu na ich ogromną objętość, uważane są, że daleko im do znaczącego zanieczyszczenia metalami ciężkimi.

Antropogeniczne źródła zanieczyszczenia metalami ciężkimi

Główne źródła:

Zrzuty ścieków przemysłowych i komunalnych

W aspekcie rozpatrywania zanieczyszczenia metalami ciężkimi te zrzuty mają wpływ raczej lokalny. Tzn. że w bezpośrednim sąsiedztwie ich spływu następuje wzrost zanieczyszczenia metalami ciężkimi, a następnie te metale ciężkie wytrącają się z wody w wyniku procesów fizycznych, chemicznych, biologicznych i przedostają się do osadów oraz są akumulowane w biocenozach: roślinności i zwierzętach, bytujących na tym terenie.

Wzrost zakwaszenia gleby powoduje wzrost wymywania niektórych pierwiastków z tej gleby.

Na zakwaszonej glebie wzrost wodoru wymywanego jest ~ 4 krotny, glinu - 7 krotny, siarczanów - 2,5 krotny. Podstawowe kationy: wapń i magnez - 2 krotny.

Zakwaszenie ma wpływ na rozpuszczalność metali ciężkich. Z reguły większość tych metali w warunkach zakwaszenia łatwo przechodzi do roztworu wodnego z osadów jeziornych, rzecznych czy też z gleb.

Procesy:

Skład osadów dennych w rzece, jeziorze pod względem zawartości metali różni się w zależności od tego, czy dany akwen wodny położony jest w rejonie uprzemysłowionym czy rolniczym:

Opad zanieczyszczeń -gdzie są związki siarki tam w wodach powierzchniowych i gruntowych jest więcej metali ciężkich (jest większa kwasowość gleb to większa mobilność związków do gleb).

Metale ciężkie mogą na te wody opadać bezpośrednio, albo dostawać się z przyległego rejonu na drodze spływu powierzchniowego czy filtracji.

Na drodze bezpośredniego opadu - nie stanowi jeszcze poważnego zagrożenia, dlatego że jeszcze objętość wód w stosunku do tego opadu jest wystarczająca do rozcieńczenia tych metali ciężkich.

W tych rejonach, gdzie zlokalizowany jest przemysł, równocześnie obserwuje się zwiększony opad substancji kwasotwórczych: tlenków siarki przemienionych na kwas siarkowy - w postaci kwaśnych deszczów; tlenków azotu utlenianych do kwasu azotowego. To zakwaszenie powoduje uruchomienie metali ciężkich ze zlewni.

Glin przy pH = 4,8 i poniżej tej wartości staje się toksyczny - jest to forma zjonizowana.

Miedź Cu

Charakteryzuje się tym, że występuje w przyrodzie w dość znacznym stopniu jest rozproszona. Charakteryzuje się tym, że występuje w stanie wolnym, ale również w postaci tlenku miedziawego: kupryt Cu2O. inne związki:

Występuje w postaci chlorków i arsenków.

Zastosowanie:

Źródła miedzi