8560


Zadanko 10.1 z BEKASA

Ile cm0x01 graphic
40% roztworu NaOH o gęstości 0x01 graphic
cm0x01 graphic
należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm0x01 graphic
roztworu o stężeniu 0,20 0x01 graphic
dm0x01 graphic
?Masa molowa NaOH=40 g0x01 graphic

Rozwiązanie:

a)obliczanie ilości moli „n” NaOH w przygotowanym roztworze:

n=0x01 graphic
v=0,20 0x01 graphic
dm0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
=0,3 mol

b)obliczanie masy NaOH w roztworze końcowym: m=0x01 graphic
=0,30 mola 0x01 graphic
=12,00g

c)obliczanie masy 40% roztworu NaOH,w której znajduje się 12 g NaOH:

0x01 graphic
=0x01 graphic
0x01 graphic
=0x01 graphic
0x01 graphic
=30,00g

d)Obliczanie objętości jaką zajmuje 30 g roztworu: V=0x01 graphic
=0x01 graphic
=20,8 cm0x01 graphic

Odp 20,8 cm0x01 graphic

Zadanko 10,2

20,0 cm0x01 graphic
36,5% kwasu solnego o gęstości 1,180x01 graphic
rozcieńczono wodą do objętości 2,0 dm0x01 graphic
.Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu?Masa molowa HCL=36,50x01 graphic

Rozwiązanie:

a)Obliczanie masy wyjściowego roztworu HCL: m0x01 graphic
=d0x01 graphic
=1,180x01 graphic
0x01 graphic
=23,6 g

b)Obliczanie masy substancji (HCL):

0x01 graphic
=8,614g

c)Przeliczanie masy kwasu solnego na liczbę moli: n=0x01 graphic
=0,2360 mola

d)Obliczanie stężenia molowego końcowego roztworu:

0x01 graphic
=0,118 mol0x01 graphic

Odp.0,118 mol0x01 graphic

Zadanko 10,7 BEKAS

Ile gramów dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto do przygotowania 2000x01 graphic
roztworu,jeśli jego 18 cm0x01 graphic
zobojętnia 25 cm0x01 graphic
roztworu NaOH o stężeniu 0,150x01 graphic
? Masa molowa H0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

Rozwiązanie:

a)Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:0x01 graphic

wynika z tego że kwas szczawiowy reaguje z zasadą sodową w stosunku molowym 1:2

b)Obliczanie stężenia molowego (C0x01 graphic
:

0x01 graphic
czyli 0x01 graphic

0x01 graphic
=0,10420x01 graphic
0x01 graphic

c)Obliczanie masy kwasu szczawiowego zużytego do przygotowania 200 cm0x01 graphic
roztworu:

0x01 graphic
to 0x01 graphic

m0x01 graphic
=0,1042mol0x01 graphic
=2,6271g

Odp.2,6271g

Zadanko 10,22

Na miareczkowanie odważki krystalicznego boraksu (Na0x01 graphic
) o masie 0,3820g,zużyto20 cm0x01 graphic
roztworu kwasu solnego.Jakie było jego stężenie molowe? Masa molowa Na0x01 graphic
=381,37 g0x01 graphic

Rozwiązanie:

a)Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:0x01 graphic
O0x01 graphic

baroks reaguje z kwasem w stosunku 1:2

b)przeliczenie odważki baroksu na liczbę moli (0x01 graphic
) 0x01 graphic

c)Obliczanie stężenia molowego roztworu HCL:

0x01 graphic
czyli 0x01 graphic

0x01 graphic

Odp.0,0934 g0x01 graphic

Zadanko 10,14

20cm0x01 graphic
roztworu NaOH miareczkowano za pomocą 26,8 cm0x01 graphic
roztworu HCL o stężeniu 0,11240x01 graphic
dm0x01 graphic
.Oblicz stężenie molowe roztworu zasady oraz masę NaOH w kolbie miarowej na 200 cm0x01 graphic
.Masa molowa NaOH=40 g0x01 graphic

Rozwiązanie:
a)reakcja: NaOH+HCL0x01 graphic
NaCl+H0x01 graphic
O

b)obliczanie stężenia molowego zasady sodowej (C0x01 graphic
)

0x01 graphic
czyli 0x01 graphic
czyli 0x01 graphic

0x01 graphic
=0,15060x01 graphic
dm0x01 graphic

c)Obliczanie masy NaOH w kolbie miarowej na 200 cm0x01 graphic
:

0x01 graphic
=0,15060x01 graphic
dm0x01 graphic
0x01 graphic

Odp.1,2048g

Zadanko 10,31

Ile % zanieczyszczeń zawiera krystaliczny boraks,jeśli z próbką o masie 0,2850g reaguje 25,5 cm0x01 graphic
roztworu HCL o pH=1,30?Masa molowa boraksu=381,37 g0x01 graphic

Rozwiązanie:

a)przeliczenie pH na stężenie molowe jonów H0x01 graphic
, które równa się stężeniu molowemu HCL(0x01 graphic
=1):

0x01 graphic

b)Obliczanie ilości moli baroksu,które przereagowały z HCL(w oparciu o równanie zachodzącej reakcji patrz przykład 4):

0x01 graphic

0x01 graphic

c)przeliczenie liczby moli na masę baroksu: 0x01 graphic
=0x01 graphic
0,2441g

d)obliczanie masy i stężenia procentowego zanieczyszczeń zanieczyszczeń próbce krystalicznego baroksu:

0x01 graphic

0x01 graphic

Odp.14,35%



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
8560
8560
1 konspekt lekcji 2cid 8560 Nieznany (2)
8560
8560
8560
8560
8560
LM 8560

więcej podobnych podstron