Zadanko 10.1 z BEKASA
Ile cm
40% roztworu NaOH o gęstości
cm
należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm
roztworu o stężeniu 0,20
dm
?Masa molowa NaOH=40 g
Rozwiązanie:
a)obliczanie ilości moli „n” NaOH w przygotowanym roztworze:
n=
v=0,20
dm
=0,3 mol
b)obliczanie masy NaOH w roztworze końcowym: m=
=0,30 mola
=12,00g
c)obliczanie masy 40% roztworu NaOH,w której znajduje się 12 g NaOH:
=
=
=30,00g
d)Obliczanie objętości jaką zajmuje 30 g roztworu: V=
=
=20,8 cm
Odp 20,8 cm
Zadanko 10,2
20,0 cm
36,5% kwasu solnego o gęstości 1,18
rozcieńczono wodą do objętości 2,0 dm
.Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu?Masa molowa HCL=36,5
Rozwiązanie:
a)Obliczanie masy wyjściowego roztworu HCL: m
=d
=1,18
=23,6 g
b)Obliczanie masy substancji (HCL):
=8,614g
c)Przeliczanie masy kwasu solnego na liczbę moli: n=
=0,2360 mola
d)Obliczanie stężenia molowego końcowego roztworu:
=0,118 mol
Odp.0,118 mol
Zadanko 10,7 BEKAS
Ile gramów dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto do przygotowania 200
roztworu,jeśli jego 18 cm
zobojętnia 25 cm
roztworu NaOH o stężeniu 0,15
? Masa molowa H
Rozwiązanie:
a)Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:
wynika z tego że kwas szczawiowy reaguje z zasadą sodową w stosunku molowym 1:2
b)Obliczanie stężenia molowego (C
:
czyli
=0,1042
c)Obliczanie masy kwasu szczawiowego zużytego do przygotowania 200 cm
roztworu:
to
m
=0,1042mol
=2,6271g
Odp.2,6271g
Zadanko 10,22
Na miareczkowanie odważki krystalicznego boraksu (Na
) o masie 0,3820g,zużyto20 cm
roztworu kwasu solnego.Jakie było jego stężenie molowe? Masa molowa Na
=381,37 g
Rozwiązanie:
a)Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:
O
baroks reaguje z kwasem w stosunku 1:2
b)przeliczenie odważki baroksu na liczbę moli (
)
c)Obliczanie stężenia molowego roztworu HCL:
czyli
Odp.0,0934 g
Zadanko 10,14
20cm
roztworu NaOH miareczkowano za pomocą 26,8 cm
roztworu HCL o stężeniu 0,1124
dm
.Oblicz stężenie molowe roztworu zasady oraz masę NaOH w kolbie miarowej na 200 cm
.Masa molowa NaOH=40 g
Rozwiązanie:
a)reakcja: NaOH+HCL
NaCl+H
O
b)obliczanie stężenia molowego zasady sodowej (C
)
czyli
czyli
=0,1506
dm
c)Obliczanie masy NaOH w kolbie miarowej na 200 cm
:
=0,1506
dm
Odp.1,2048g
Zadanko 10,31
Ile % zanieczyszczeń zawiera krystaliczny boraks,jeśli z próbką o masie 0,2850g reaguje 25,5 cm
roztworu HCL o pH=1,30?Masa molowa boraksu=381,37 g
Rozwiązanie:
a)przeliczenie pH na stężenie molowe jonów H
, które równa się stężeniu molowemu HCL(
=1):
b)Obliczanie ilości moli baroksu,które przereagowały z HCL(w oparciu o równanie zachodzącej reakcji patrz przykład 4):
c)przeliczenie liczby moli na masę baroksu:
=
0,2441g
d)obliczanie masy i stężenia procentowego zanieczyszczeń zanieczyszczeń próbce krystalicznego baroksu:
Odp.14,35%