REAKCJE II GRUPY KATIONÓW Z…

ODCZYNNIKIEM GRUPOWYM 0,1 MOLOWY ROZTWÓR H2S W ŚRODOWISKU KWAŚNYM pH 0,5
KATION	REAKCJE	OBSERWACJE
Pb^2+	Pb^2+ + S^2- → PbS↓	czarny osad;
		3PbS + 2NO3ˉ + 8H^+ → 3Pb^2+ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O	rozp. w gorącym, rozcieńczonym roztworze HNO3;
	Hg^2+	Hg^2+ + S^2- → HgS↓	czarny osad, nierozp. w stężonym HNO3;
		3HCl + HNO3 → NOCl + 2Cl↑ + 2H2O HgS + Cl2 → Hg^2+ + S↓ + 2Clˉ	rozp. w wodzie królewskiej;
	Cu^2+	Cu^2++ S^2- → CuS↓	czarny osad;
		3CuS + 2NO3ˉ + 8H^+ → 3Cu^2+ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O	rozp. w gorącym, rozcieńczonym roztworze HNO3;
	Cd^2+	Cd^2+ + S^2- → CdS↓	żółty osad;
		3CdS + 2NO3ˉ + 8H^+ → 3Cd^2+ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O	rozp. w gorącym, rozcieńczonym roztworze HNO3;
	Bi^3+	2Bi^3+ + 3S^2- → Bi2S3↓	brunatny osad;
		Bi2S3 + 2NO3ˉ + 8H^+ → 2Bi^3+ + 2NO↑ + 3S↓ +4H2O	rozp. w gorącym, rozcieńczonym roztworze HNO3;
		Bi2S3 + 12Clˉ + 6H^+ → 2[BiCl6]^3- + 3H2S↑	rozp. w gorącym, rozcieńczonym roztworze HCl;
	As^3+ w AsO2ˉ	2AsO2ˉ + 3S^2- + 8H^+ → As2S3↓ + 4H2O	żółty osad, nierozp. w gorącym, stężonym roztworze HCl;
		As2S3 + 4S^2- → As2S5↓ + 2S^2- As2S5 + 3S^2- → 2AsS4^3-	rozp. w roztworze wielosiarczku amonu;
	As^5+w AsO4^3-	2AsO4^3- + 5S^2- + 16H^+ → As2S5↓ + 8H2O	żółty osad, nierozp. w gorącym, stężonym roztworze HCl;
		As2S5 + 5S^2- → 2AsS4^3- + 2S↓	rozp. w roztworze wielosiarczku amonu;
	Sb^3+ (antymon)	2Sb^3+ + 3S^2- → Sb2S3↓	ciemnoczerwony (pomarańczowy) osad;
		Sb2S3 + 2S2^2- → Sb2S5↓ + 2S^2- Sb2S5 + 3S^2- → 2SbS4^3-	rozp. w roztworze wielosiarczku amonu;
		Sb2S3 + 12Clˉ + 6H^+ → 2[SbCl6]^3- + 3H2S↑	rozp. w gorącym, stężonym roztworze HCl;
	Sn^2+	Sn^2+ + S^2- → SnS↓	brunatny osad;
		SnS + S^2- → SnS2↓ + S^2- SnS2 + S^2- → SnS3^2-	rozp. w roztworze wielosiarczku amonu;
		SnS + 4Clˉ + 2H^+ → [SnCl4]^2- + H2S↑	rozp. w gorącym, stężonym roztworze HCl;

ROZTWORAMI WODOROTLENKÓW LITOWCÓW - NaOH lub KOH
KATION	REAKCJE	OBSERWACJE
Hg^2+	Hg^2+ + 2OHˉ → HgO↓ + H2O	żółty osad;
Cu^2+	Cu^2+ + 2OHˉ → Cu(OH)2↓	niebieski osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;
Cd^2+	Cd^2+ + 2OHˉ → Cd(OH)2ˉ↓	biały osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;
Bi^3+	Bi^3+ + 3OKˉ → Bi(OH)3↓	biały osad;
		Bi(OH)3 → BiO(OH)↓ + H2O	po ogrzaniu żółknący;
As^3+ w AsO2ˉ	brak reakcji;
As^5+ w AsO4^3-	brak reakcji;
Sb^3+	Sb^3+ + 3OHˉ → Sb(OH)3↓	biały osad;
		Sb(OH)3 + OHˉ → SbO2ˉ + 2H2O	rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika;
	Sn^2+	Sn^2+ + 2OHˉ → Sn(OH)2↓	biały osad;
		Sn(OH)2 + 2OHˉ → SnO2^2- + 2H2O	rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika;

ROZTWOREM AMONIAKU - NH3 * H2O
KATION	REAKCJE	OBSERWACJE
Hg^2+	Hg^2++ 2NH3 * H2O + Clˉ → HgNH2Cl↓ + NH4^+ + 2H2O	biały osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;
Cu^2+	Cu^2+ + NH3 * H2O + Clˉ → Cu(OH)Cl↓ + NH4^+	zielonkawy osad;
		Cu(OH)Cl + 4NH3 * H2O → [Cu(NH3)4]^2+ + OHˉ + Clˉ + 4H2O	rozp. w nadmiarze odczynnika z utworzeniem niebieskiego jonu kompleksowego;
	Cd^2+	Cd^2+ + 2NH3 * H2O → Cd(OH)2↓ + 2NH4^+	biały osad;
		Cd(OH)2 + 4NH3 * H2O → [Cd(NH3)4]^2+ + 2OHˉ + 4H2O	rozp. w nadmiarze odczynnika;
Bi^3+	Bi^3++ 3NH3 * H2O → Bi(OH)3↓ + 3NH4^+	biały odsad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;
As^3+ w AsO2ˉ	brak reakcji;
As^5+ w AsO4^3-	brak reakcji;
Sb^3+	Sb^3++ 3NH3 * H2O → Sb(OH)3↓ + 3NH4^+	biały osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;
Sn^2+	Sn^2++ 2NH3 * H2O → Sn(OH)2↓ + NH4^+	biały osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;

ROZTWOREM JODKU POTASU - KJ
KATIONY	REAKCJE	OBSERWACJE
Hg^2+	Hg^2+ + 2Jˉ → HgJ2↓	pomarańczowy osad;
		HgJ2 + 2Jˉ → [HgJ4]^2-	rozp. w nadmiarze odczynnika;
Cu^2+	2Cu^2+ + 4Jˉ → Cu2J2↓ +J2	biały, szybko brązowiejący odas;
Bi^3+	Bi^3+ + 3Jˉ → BiJ3↓	ciemnobrunatny osad;
		BiJ3 + Jˉ→ [BiJ4]ˉ	rozp. w nadmiarze odczynnika z utworzeniem pomarańczowego jonu kompleksowego;
	Sb^3+	Sb^3+ + 3Jˉ → SbJ3↓	żółty osad z roztworów stężonych;
		SbJ3 + Jˉ → [SbJ4]ˉ	rozp. w nadmiarze odczynnika z utworzeniem żółtego jonu kompleksowego;
Sn^2+	Sn^2+ + 2Jˉ → SnJ2↓	żółty osad tylko w obecności stężonego H2SO4;

ROZTWOREM CHROMIANU (VI) POTASU - K2CrO4 LUB K2Cr2O7
KATIONY	REAKCJE	OBSERWACJE
Hg^2+	Hg^2++ CrO4^2-→ HgCrO4	żółty osad, czarniejący po czasie;
Bi^3+	2Bi^3++ CrO4^2++ 2H2O → (BiO)CrO4↓ + 4H^+	żółty osad nierozp. w roztworach wodorotlenków litowców;

ROZTWOREM SZEŚCIOCYJANOŻELAZIANU (II) POTASU - K4[Fe(CN)6]
KATION	REAKCJE	OBSERWACJE
Cu^2+	2Cu^2++ [Fe(CN)6]^4-→ Cu2[Fe(CN)6]↓	czerwonobrunatny osad;
Cd^2+	5Cd^2++ 4[Fe(CN)6]^4-+ 6K^+ → Cd5K6[Fe(CN)6]4↓	biały osad;

ROZTWOREM TJOCYJANIANU POTASU - KSCN
KATIONY		REAKCJE			OBSERWACJE
Hg^2+		Hg^2+ + 2SCNˉ → Hg(SCN)2↓			biały osad;
				Hg(SCN)2 + 2SCNˉ → [Hg(SCN)4]^2-			rozp. w nadmiarze odczynnika;
		Cu^2+		Cu^2+ + 2SCNˉ → Cu(SCN)2↓			czarny osad;
				Cu(SCN)2 + 2SCNˉ → [Cu(SCN)4]^2-			rozp. w nadmiarze odczynnika z utworzeniem brunatnego jonu kompleks.;
NIEKTÓRE WAŻNE REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
KATION	ODCZYNNIK		OBSERWACJE	REAKCJE
Bi^3+	SnCl2 w obecności NaOH		czarny osad;	2Bi^3+ + 3SnO2^2- + 6OHˉ → 2Bi↓ + 3SnO3^2- + 3H2O
As^3+ w AsO2ˉ	AgNO3		żółty osad;	AsO2ˉ + 3Ag^+ + H2O → Ag3AsO3↓ + 2H^+
		Cu^2+ w obecności jonów OHˉ		żółtozielony osad, rozp. się w nadmiarze NaOH, po ogrzaniu czerwony osad tlenku miedzi (I);	AsO2ˉ + Cu^2+ + OHˉ → CuHAsO3↓ (żółtozielony) CuHAsO3 + OHˉ → CuAsO3ˉ + H2O 2CuAsO3ˉ + 4OHˉ → Cu2O↓(czerwony) + AsO4^3- + AsO3^3- + 2H2O
	As^5+ w AsO4^3-	AgNO3		czekoladowy osad;	AsO4^3- + 3Ag^+ → Ag3AsO4↓
		MgCl2 w obecności NH4Cl i amoniaku		biały osad;	HAsO4^2- + Mg^2+ +NH3*H2O → MgNH4AsO4↓ + H2O
Sb^3+	metaliczne Fe lub Zn		czarny osad;	2Sb^3+ + 3Fe → 2Sb↓ + 3Fe^2+ 2Sb^3+ + 3Zn → 3Sb↓ + 3Zn^2+
Sn^2+	HgCl2		czarny osad;	Sn^2+ + Hg^2+ → Hg↓ + Sn^4+

---