wiazania kwantowo, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I


Ψom orbital molekularny (cząsteczkowy)

ZASADY WYZNACZANIA Ψom

  1. Podobne energie Ψatomowych.

  2. Nakładanie się orbitali (im pełniejsze przenikanie tym większa trwałość wiązania).

  3. Odpowiednia symetria względem osi łączącej oba jądra.

KOLEJNOŚĆ POZIOMÓW ENERGETYCZNYCH CZĄSTECZKI

δ1s < δ*1s < δ2s < δ*2s < δ2px < π2py = π2pz < π*2pz = π*2pz < δ*2px

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

ENERGIA ORBITALI Ψom Ψ*om

Podział orbitali molekularnych:

kryterium - liczba jąder objętych działaniem orbitalu

ORBITALE ZLOKALIZOWANE

swoim zasięgiem obejmują jądra dwóch sąsiadujących atomów.

ORBITALE ZDELOKALIZOWANE

swoim zasięgiem obejmują więcej niż dwa atomy.

kryterium - symetria otrzymanego orbitalu molekularnego

ORBITAL TYPU б

Posiada oś symetrii, którą jest linia łącząca oba jądra atomowe.

ORBITAL TYPU π

Nie posiada wyżej wymienionej osi symetrii.

kryterium - energia otrzymanego orbitalu molekularnego

ΨA + ΨBom (powstaje w wyniku sumowania się funkcji orbitalnych)

0x08 graphic

A B

ΨA - ΨB = Ψom *(powstaje w wyniku odejmowania się funkcji orbitalnych)

ORBITAL WIĄŻĄCY Ψom

ma energię niższą od Ψa i Ψb.

ORBITAL ANTY WIĄŻĄCY Ψom*

ma energię wyższą od Ψa i Ψb.

ORBITAL NIEWIĄŻĄCY

ma energię taką samą jak od Ψa lub Ψb.

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

OBSZAR PRZENIKANIA

Zabudowa orbitali

OPIS STRUKTURY ELEKTRONOWEJ CZĄSTECZKI POLEGA NA PRZEDSTAWIENIU:

  1. konfiguracji elektronowej atomów tworzących cząsteczkę

  2. diagramu poziomów energetycznych orbitali atomowych i cząsteczkowych

  3. graficznego modelu cząsteczki

  4. konfiguracji elektronowej cząsteczki

  5. obliczeniu ilości wiązań

Hybrydyzacja orbitali atomowych

to ujednolicenie pod względem energetycznym i geometrycznym orbitali atomowych danego atomu, wymieszaniu ulegają wszystkie te orbitale, które tworzą wiązania typu sigma; powstaje tyle orbitali ile uległo mieszaniu.

RODZAJE HYBRYDYZACJI

Rodzaj hybrydyzacji

Kształt drobiny

kąt pomiędzy drobinami

sp

liniowa

180 O

sp2

trójkątna płaska

120O

sp3

tetraedryczna, tetragonalna, czworościanu foremnego

109O28`

(wolne pary elektronowe zmniejszają kąty pomiędzy pozostałymi wiązaniami)

OBLICZANIE LICZBY HYBRYDYZACJI ABn - LH=δP + WP

LH - liczba orbitali zhydrydyzowanych δP - liczba par tworzących wiązania δ WP - liczba wolnych par

WP=0x01 graphic
(liczba 0x01 graphic
walencyjnych atomu A - n liczba0x01 graphic
potrzebnych do uzupełnienia dubletu lub oktetu B)

Dla jonów bierze się pod uwagę ich ładunek (dodając lub odejmując elektrony ze sfery walencyjnej).

Przykłady obliczania L.H. w jonach.

LH (CO3 2-) = 3 + ½(4 + 2 - 3 * 2) = 3 sp2

LH ( ClO2 - ) = 2 + ½(7 + 1 - 2 * 2) = 5 sp3d

0x08 graphic
0x01 graphic

0x08 graphic
0x01 graphic

Iwona K®ól - nauczyciel chemii VIII LO

„Notatki ucznia”

3

E(eV)

a

om = c'(a  a

Wartość

potencjału

jonizacji

om = c(a  a

b

E

eV

Ψ*om

Ψom

r - odległość między atomami

Energia

orbitalna

OBSZAR PRZENIKANIA

+

Z0x01 graphic

y

y

y

Z

Podstawowe typy hybrydyzacji

Inne typy hybrydyzacji



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
wiazania chemiczne, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
reakcje w roztworach wodnych, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
Chemia-egzamin, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
Błona półprzepuszczalna, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
chemia z maila, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
podstawy chemii, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
WZORY KWASW, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
dom0, Skrypty, UR - materiały ze studiów, studia, studia, Bastek, Studia, Rok 3, SEMESTR VI, Woiągi
zapotrzebowanie, Skrypty, UR - materiały ze studiów, studia, studia, Bastek, Studia, Rok 4, Semestr
crossgosp, Skrypty, UR - materiały ze studiów, studia, studia, Bastek, Studia, Rok 3, SEMESTR V, Woi
ściana2, Skrypty, UR - materiały ze studiów, studia, studia, Bastek, Studia, Rok 4, Semestr VII, Żel
ściana3, Skrypty, UR - materiały ze studiów, studia, studia, Bastek, Studia, Rok 4, Semestr VII, Żel
dom1, Skrypty, UR - materiały ze studiów, studia, studia, Bastek, Studia, Rok 3, SEMESTR VI, Woiągi
kubaturap, Skrypty, UR - materiały ze studiów, studia, studia, Bastek, Studia, Rok 4, Semestr VII, N
Kolos destylacja z parą wodną, 2 rok, 2 semestr, chemia organiczna ćwiczenia
Cwicz1, Skrypty, UR - materiały ze studiów, studia, studia, Bastek, Studia, Rok 4, Semestr VIII, Bud
S TOWAROZNAWSTWO I 12 13, Studia, I o, rok I, semestr I
programpr, Studia, Rok 2, semestr II, flanz program
koszulka1, Skrypty, UR - materiały ze studiów, studia, studia, Bastek, Studia, Rok 4, Semestr VII, Ż

więcej podobnych podstron