Ψom orbital molekularny (cząsteczkowy)
ZASADY WYZNACZANIA Ψom
Podobne energie Ψatomowych.
Nakładanie się orbitali (im pełniejsze przenikanie tym większa trwałość wiązania).
Odpowiednia symetria względem osi łączącej oba jądra.
KOLEJNOŚĆ POZIOMÓW ENERGETYCZNYCH CZĄSTECZKI
δ1s < δ*1s < δ2s < δ*2s < δ2px < π2py = π2pz < π*2pz = π*2pz < δ*2px
ENERGIA ORBITALI Ψom Ψ*om
Podział orbitali molekularnych:
kryterium - liczba jąder objętych działaniem orbitalu
ORBITALE ZLOKALIZOWANE
swoim zasięgiem obejmują jądra dwóch sąsiadujących atomów.
ORBITALE ZDELOKALIZOWANE
swoim zasięgiem obejmują więcej niż dwa atomy.
kryterium - symetria otrzymanego orbitalu molekularnego
ORBITAL TYPU б
Posiada oś symetrii, którą jest linia łącząca oba jądra atomowe.
ORBITAL TYPU π
Nie posiada wyżej wymienionej osi symetrii.
kryterium - energia otrzymanego orbitalu molekularnego
ΨA + ΨB=Ψom (powstaje w wyniku sumowania się funkcji orbitalnych)
A B
ΨA - ΨB = Ψom *(powstaje w wyniku odejmowania się funkcji orbitalnych)
ORBITAL WIĄŻĄCY Ψom
ma energię niższą od Ψa i Ψb.
ORBITAL ANTY WIĄŻĄCY Ψom*
ma energię wyższą od Ψa i Ψb.
ORBITAL NIEWIĄŻĄCY
ma energię taką samą jak od Ψa lub Ψb.
∏
OBSZAR PRZENIKANIA
Zabudowa orbitali
zasada minimum energii
zakaz Pauliego
reguła Hunda
OPIS STRUKTURY ELEKTRONOWEJ CZĄSTECZKI POLEGA NA PRZEDSTAWIENIU:
konfiguracji elektronowej atomów tworzących cząsteczkę
diagramu poziomów energetycznych orbitali atomowych i cząsteczkowych
graficznego modelu cząsteczki
konfiguracji elektronowej cząsteczki
obliczeniu ilości wiązań
Hybrydyzacja orbitali atomowych
to ujednolicenie pod względem energetycznym i geometrycznym orbitali atomowych danego atomu, wymieszaniu ulegają wszystkie te orbitale, które tworzą wiązania typu sigma; powstaje tyle orbitali ile uległo mieszaniu.
RODZAJE HYBRYDYZACJI
Rodzaj hybrydyzacji |
Kształt drobiny |
kąt pomiędzy drobinami |
sp |
liniowa |
180 O |
sp2 |
trójkątna płaska |
120O |
sp3 |
tetraedryczna, tetragonalna, czworościanu foremnego |
109O28` |
(wolne pary elektronowe zmniejszają kąty pomiędzy pozostałymi wiązaniami)
OBLICZANIE LICZBY HYBRYDYZACJI ABn - LH=δP + WP
LH - liczba orbitali zhydrydyzowanych δP - liczba par tworzących wiązania δ WP - liczba wolnych par
WP=
(liczba
walencyjnych atomu A - n liczba
potrzebnych do uzupełnienia dubletu lub oktetu B)
Dla jonów bierze się pod uwagę ich ładunek (dodając lub odejmując elektrony ze sfery walencyjnej).
Przykłady obliczania L.H. w jonach.
LH (CO3 2-) = 3 + ½(4 + 2 - 3 * 2) = 3 sp2
LH ( ClO2 - ) = 2 + ½(7 + 1 - 2 * 2) = 5 sp3d
Iwona K®ól - nauczyciel chemii VIII LO
„Notatki ucznia”
3
E(eV)
a
om = c'(a a
Wartość
potencjału
jonizacji
om = c(a a
b
E
eV
Ψ*om
Ψom
r - odległość między atomami
Energia
orbitalna
OBSZAR PRZENIKANIA
+
Z
y
y
y
Z
∂
Podstawowe typy hybrydyzacji
Inne typy hybrydyzacji