TEST: Systematyka związków nieorganicznych (wersja II)

Każde pytanie lub twierdzenie ma tylko jedną poprawną odpowiedź. Należy ją wybrać.

1. W zlewce zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu azotowego(V) i kwasu siarkowego(VI). Jakie jony znajdują się w tak otrzymanym roztworze?

a) tylko H⁺

b) H⁺, NO₃^-, HSO₄^-, SO₄^2-

c) NO₃^-, SO₄^2-

d) SO₄^2-, H⁺, NO₃^-

2. Jeżeli do roztworu Mg(OH)₂ wprowadzi się roztwór HCl, to w wyniku reakcji powstanie:

a) sól obojętna,

b) wodorosól lub sól obojętna,

c) hydroksosól lub sól obojętna,

d) tylko hydroksosól.

3. W trzech probówkach znajdują się następujące substancje:

wodny roztwór HCl H₂O wodny roztwór Ca(OH)₂

Przeanalizuj tabelę i wskaż poprawną odpowiedź: a, b, c lub d.

Odczyn roztworu Odpowiedź	Odczyn kwasowy	Odczyn obojętny	Odczyn zasadowy
a	substancja w probówce 1	substancja w probówce 3	substancja w probówce 2
b	substancja w probówce 2	substancja w probówce 1	substancja w probówce 3
c	substancja w probówce 1	substancja w probówce 2	substancja w probówce 3
d	substancja w probówce 2	substancja w probówce 3	substancja w probówce 1

4. Azot tworzy szereg tlenków:

I. N₂O II. NO III. N₂O₃ IV. N₂O₅

Kwas azotowy(III) może powstać w reakcji z wodą tlenku (tlenków):

a) I i II

b) tylko IV

c) II i III

d) tylko III

5. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole:

a) KHSO₄, AlCl₃, CaOHCl, Fe₂(SO₄)₃

b) HCl, Fe(NO₃)₃, K₂O, CaS

c) K₂S, NaOH, MgOHCl, H₂S

d) Fe₂O₃, NaCl, H₂SO₄, Zn(OH)₂

6. Które z podanych substancji należą do wodorotlenków:

I. HCl II. NaOH III. K₂O IV. CaCO₃ V. Fe₂O₃ VI. Al(OH)₃

a) IV i V

b) II i VI

c) tylko II

d) I i II

7. Z podanych stwierdzeń, wybierz prawdziwe:

I. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.

II. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.

III. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.

IV. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.

V. Tlenki kwasowe w reakcji z wodą tworzą kwasy.

a) I, III, V

b) I, II, V

c) III, IV, V

d) II, IV, V

8. Do czterech probówek zawierających cztery różne tlenki dodano wody i dokładnie wymieszano.

CO₂ CuO CaO K₂O

Stwierdzono, że zasady powstały:

a) w probówkach 2 i 3,

b) w probówkach 1 i 2,

c) tylko w probówce 2,

d) w probówkach 3 i 4.

9. Które z doświadczeń należy przeprowadzić, aby wykazać amfoteryczne właściwości wodorotlenku cynku?

NaOH HCl H₂O ZnCl₂

Zn(OH)₂

a) doświadczenia 1 i 3,

b) doświadczenia 2 i 3,

c) doświadczenia 1 i 2,

d) tylko doświadczenie 3.

10. Wybierz grupę związków chemicznych, w której wszystkie mają charakter amfoteryczny:

a) Al₂(SO₄)₃, Al₂O₃, Al(OH)₃, ZnO

b) Al₂O₃, ZnCl₂, Zn(OH)₂, Cr₂O₃

c) As₂O₃, Zn(OH)₂, MnO₂, Cr(OH)₃

d) As₂O₃, Al(OH)₃, AlCl₃, Cr₂(SO₄)₃

11. Masa cząsteczkowa tlenowego kwasu pewnego pierwiastka wynosi 47 u, a stosunek masy wodoru do masy tlenu
w cząsteczce tego kwasu wynosi 1 : 32. Kwasem tym jest:

a) H₂SO₄

b) HNO₂

c) HNO₃

d) HClO₂

12. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania kwasu siarkowego(IV)?

a) S + H₂O H₂SO₃

b) SO₂ + H₂O H₂SO₃

c) SO₂ + H₂O H₂SO₄

d) S + H₂O H₂SO₄

13. Zasady są to:

a) wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie,

b) wszystkie wodorotlenki,

c) wodorotlenki słabo rozpuszczalne w wodzie,

d) wodorotlenki metali ciężkich, np. miedzi, ołowiu.

14. Do jakiego typu soli należą:

I. NaCr(SO₄)₂ III. Na₂SO₄ V. NaHCO₃

II. K₂HPO₄ IV. CuSO₄ · 5 H₂O VI. CaOHCl

Typ soli Odpowiedź	Wodorosól	Hydroksosól	Sól obojętna	Sól obojętna
a	II, VI	I, III	V	IV
b	II, V	VI	III, IV	I
c	I, VI	II	III	IV, V
d	IV	I, II, VI	III	V

15. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z kwasem solnym?

I. MgO II. Na₂O III. Al₂O₃ IV. SO₂

a) I, III, IV

b) IV

c) I, II, III

d) II, III

16. Poniższy chemograf przedstawia przebieg trzech reakcji:

W tym chemografie substancjami X, Y, Z są:

Substancja Odpowiedź	X	Y	Z
a	CO2	H2O	O2
b	O2	H2O	CO2
c	O2	CO2	H2O
d	H2O	O2	CO2

17. Które z wymienionych kwasów można otrzymać w reakcji tlenków niemetali z wodą?

I. H₂S II. HNO₃ III. HCl IV. H₂SO₃

a) I, III

b) I, IV

c) II, IV

d) II, III, IV

18. W roztworze wodnym kwasu azotowego(V) znajdują się jony:

a) H⁺ i NO^3-

b) H⁺ i NO₃^-

c) H⁺ i NO₂^-

d) H⁺ i NO^2-

19. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania azotanu(V) żelaza(III)?

a) Fe(OH)₃ + 3 HNO₃ Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O

b) Fe + 3 HNO₃ Fe(NO₃)₃ + 3 H

c) Fe₂O₃ + 3 HNO₃ 2 Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O

d) FeO + 3 HNO₃ Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O

20. Uczeń miał otrzymać siarczek miedzi(II) dowolnymi metodami. Którymi z zaproponowanych metod nie mógł otrzymać tego związku?

I. metal + kwas

II. tlenek metalu + kwas

III. wodorotlenek metalu + kwas

IV. metal + niemetal

V. tlenek metalu + tlenek niemetalu

VI. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu

a) II, III

b) III, IV

c) II, IV

d) I, V, VI

H₂CO₃

C Z X

H₂ Z Y

---