mol, Szkoła Rolnictwo studia, Szkoła, Materiały studia, materialy - biotechnologia, Chemia nieorganiczna

Pobierz cały dokument mol.szkola.rolnictwo.studia.szkola.materialy.doc Rozmiar 476 KB

Fragment dokumentu:

Stężenie molowe

Z Wikipedii

Stężenie molowe roztworów związków chemicznych to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm³ danego roztworu.

Stężenie molowe jest równe stosunkowi liczby moli n substancji rozpuszczonej do objętości roztworu. Jednostką stężenia molowego w układzie SI jest mol/dm³. Określenie roztworu jako n-molowy oznacza, że jego stężenie molowe wynosi n mol/dm³. Stężenie molowe zależy od temperatury, gdyż objętość roztworu zmienia się wraz z temperaturą.

Wzór:

gdzie:

C_m = stężenie molowe

n = liczba moli związku chemicznego [mol]

V_r = objętość roztworu [dm³]

m_s = masa substancji rozpuszczanej [g]

M = masa molowa substancji rozpuszczanej

Przyjęte jest zapisywanie jednostki
jako M. Do wyrażania niskich stężeń stosuje się też niekiedy jednostkę
.

Stężenie molowe	Dodaj do notesu

Chemia

Stężenie molowe, stężenie molarne, molarność roztworu, molowość roztworu, liczba moli substancji rozpuszczonej (n_s) w 1 dm³ roztworu. Wyznacza się go jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości całego roztworu (V_r). Stężenie molowe jest zależne od temperatury, ponieważ objętość roztworu jest funkcją temperatury. Praktycznie stosowaną jednostką stężenia molowego jest mol/dm³.

Wzór na stężenie molowe:




Liczbę moli substancji rozpuszczonej (n_s) wyznacza się ze wzoru:




gdzie: m_s - masa substancji rozpuszczonej,

M_s - masa molowa substancji rozpuszczonej (wyznaczona na podstawie układu okresowego).

Określenie - roztwór 2-molowy oznacza iż w 1 dm³ roztworu znajdują się 2 mole substancji rozpuszczonej.

Pobierz cały dokument mol.szkola.rolnictwo.studia.szkola.materialy.doc rozmiar 476 KB