105.Kompleksy oktaedryczne Cu(II) są zdeformowane - ze względu na tzw. efekt Jahna Tellera. Wyjaśnij rolę tego efektu dla struktury i trwałości związków koordynacyjnych.
Nie istnieją idealne oktaedry, są zawsze trochę zdeformowane(wydłużone lub skrócone).
Efekt Jahna Tellera to wydłużenie lub skrócenie osi z co prowadzi do zmiany diagramu orbitali molekularnych, energia dla zdeformowanego kompleksu jest niższa niż dla idealnego.
106.Au(I) tworzy trwałe kompleksy z fosfinami typu [AuCl(PR3)] podczas gdy analogiczne połączenia z aminami nie są znane. Wyjaśnij dlaczego?
Fosfiny są ligandami akceptorowymi i donorowymi a aminy tylko donorowymi, fosfiny zmniejszają gęstość elektronowa na atomie centralnym i stabilizują niski stopień utlenienia przez wiązanie zwrotne natomiast aminy destablizuja ponieważ zwiększają gęstość elekr. dlatego złoto może tworzyć stałe kompleksy z fos finami a nie z aminami.
107.Omów reaktywność miedziowców (metali) względem: tlenu, fluorowców, kwasów utleniających i nieutleniających, siarki, KCN oraz NaOH.
Miedziowce nie ulęgają działaniu kwasów nieutleniających ale Cu reaguje z kwasami nieutleniającymi w obecności powietrza bez wydzielenia wodoru!
Ag i Cu roztwarzają się w HNO3 z wydzieleniem tlenku azotu
Cu roztwarza się w goracym HNO3 i stęż H2SO4
Wszystkie miedziowce roztwarzaja się w KCN - w obecności tlenu - powstają kompleksowe aniony
Tworza tlenki na I,II i III stopniu utlenienia (ale nie wszystkie bezp z O)
srebro metaliczne nie reaguje z tlenem z powietrza ale z ozonem dając AgO , Au nie ulega działaniu tlenu
Tworza połączenia ze wszystkimi fluorowcami: na I wszystkie, na II - Cu,Ag , na III - Au, ale nie wszystkie sa trwałe warunkach normalnych
Cu reaguje z siarką , Au nie ulega działaniu siarki , (wszystkie tworzą sierczki ale nie bezp z S)
Z wodorotlenków otrzymano jedynie Cu(OH)2 i Ag(OH)3 , (Ag(OH) natychmiast traci wode i tworzy się AgO)
108.Omów podobieństwa i różnice pomiędzy litowcami a miedziowcami.
Podobieństwa: 1 elektron walencyjny( podobna konfiguracja) , są to metale, tworzą związki na I stopniu utlenienia, tworzą analogiczne związki z chlorowcami i cyjanowcami
Różnice: związki litowców(chlorki,cyjanki) sa jonowe i rozpuszczalne w wodzie a miedziowców są kowalencyjne i nie rozp w wodzie ponieważ wystepuje silny efekt polaryzacyjny, miedziowce tworzą też związki na wysokich stopniach utlenienia bo maja dostępne elektrony d poza tym maja znacznie wyższą energię jonizacji niż litowce bo jądra miedziowców sa słabo ekranowane a ostatni elektron mocniej przyciągany i trudniej go oderwac, chemia koordynacyjna miedziowców jest bogatsza(elektr na d)
109.Jak otrzymuje się następujące związki: CuCl2, CuI, Cu2O, AgBr, AuCl3, H[AuCl4], CuO. Które z nich maja znaczenie praktyczne (jakie)?
CuCl2 : z pierwiastków
CuI : redukcja miedzi(II)przez SO2 w obecności nadmiaru anionu jodkowego
Katalizator,reagent w chemii organicznej
Cu2O : redukcja miedzi(II) metanalem
AgBr : w reakcji stracania Ag+ z Cl- , składnik światłoczułych warstw
AuCl3 : z pierwiastków
H[AuCl4] :roztwarzanie Au w wodzie królewskiej i krystalizacje
CuO: z pierwiatków
110.Jak otrzymuje się następujące związki: CuSO4*5H2O, AgNO3, K[AuCl4], CuS, CuCl, CuO.
CuSO4*5H2O: przy przeróbce miedzi do ostaci tlenków i wodorotlenków roztwarzanie w kwasie siarkowym i krystalizacja
AgNO3 : roztwarzanie Ag
K[AuCl4] :roztwarzanie w wodzie królewskiej , krystalizacja
CuS : stracanie
CuCl : redukcja miedzi(II) w obecności nadmiaru anionu chlorkowego
111.Dlaczego kompleksy typu [AuXL] gdzie X = Cl, cp są trwałe gdy L = CO, PPh3, a nie są trwałe gdy L = NH3 ?
Ponieważ żeby były trwałe potrzebne są ligandy akceptorowe( fosfiny, CO) a nie donorowe jak aminy
112.Na wybranych przykładach omów tlenki metali przejściowych (wzory, syntezę, właściwości, zastosowania).
Np. wszystkie cynkowce tworzą tlenki typu MO
Powstaja one przez spalanie metali w tlenie ( HgO jest nitrwałe) , lub prażenie węglanu i odwodnienie wodorotlenku - ZnO i CdO - są w duzym stopniu kowalencyjne
Manganowce tworza wiele połączeń z tlenem od II do VII stopnie utlenienia,
Np. M2O7 tworza wszystkie - Mn2O7 powstaje w reakcji sproszkowanego KMnO4 z H2SO4 jest wybuchowy , silny utleniacz , jonowy a Re2O7 będący produktem spalania Re w tlenie jest trwały , lotny - bardziej kowalencyjny co wynika z rosnącej w dół grupy polaryzacji atomu centralnego