nieorgany 105-112, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna


105.Kompleksy oktaedryczne Cu(II) są zdeformowane - ze względu na tzw. efekt Jahna Tellera. Wyjaśnij rolę tego efektu dla struktury i trwałości związków koordynacyjnych.

Nie istnieją idealne oktaedry, są zawsze trochę zdeformowane(wydłużone lub skrócone).

Efekt Jahna Tellera to wydłużenie lub skrócenie osi z co prowadzi do zmiany diagramu orbitali molekularnych, energia dla zdeformowanego kompleksu jest niższa niż dla idealnego.

106.Au(I) tworzy trwałe kompleksy z fosfinami typu [AuCl(PR3)] podczas gdy analogiczne połączenia z aminami nie są znane. Wyjaśnij dlaczego?

Fosfiny są ligandami akceptorowymi i donorowymi a aminy tylko donorowymi, fosfiny zmniejszają gęstość elektronowa na atomie centralnym i stabilizują niski stopień utlenienia przez wiązanie zwrotne natomiast aminy destablizuja ponieważ zwiększają gęstość elekr. dlatego złoto może tworzyć stałe kompleksy z fos finami a nie z aminami.

107.Omów reaktywność miedziowców (metali) względem: tlenu, fluorowców, kwasów utleniających i nieutleniających, siarki, KCN oraz NaOH.

Miedziowce nie ulęgają działaniu kwasów nieutleniających ale Cu reaguje z kwasami nieutleniającymi w obecności powietrza bez wydzielenia wodoru!

Ag i Cu roztwarzają się w HNO3 z wydzieleniem tlenku azotu

Cu roztwarza się w goracym HNO3 i stęż H2SO4

Wszystkie miedziowce roztwarzaja się w KCN - w obecności tlenu - powstają kompleksowe aniony

Tworza tlenki na I,II i III stopniu utlenienia (ale nie wszystkie bezp z O)

srebro metaliczne nie reaguje z tlenem z powietrza ale z ozonem dając AgO , Au nie ulega działaniu tlenu

Tworza połączenia ze wszystkimi fluorowcami: na I wszystkie, na II - Cu,Ag , na III - Au, ale nie wszystkie sa trwałe warunkach normalnych

Cu reaguje z siarką , Au nie ulega działaniu siarki , (wszystkie tworzą sierczki ale nie bezp z S)

Z wodorotlenków otrzymano jedynie Cu(OH)2 i Ag(OH)3 , (Ag(OH) natychmiast traci wode i tworzy się AgO)

108.Omów podobieństwa i różnice pomiędzy litowcami a miedziowcami.

Podobieństwa: 1 elektron walencyjny( podobna konfiguracja) , są to metale, tworzą związki na I stopniu utlenienia, tworzą analogiczne związki z chlorowcami i cyjanowcami

Różnice: związki litowców(chlorki,cyjanki) sa jonowe i rozpuszczalne w wodzie a miedziowców są kowalencyjne i nie rozp w wodzie ponieważ wystepuje silny efekt polaryzacyjny, miedziowce tworzą też związki na wysokich stopniach utlenienia bo maja dostępne elektrony d poza tym maja znacznie wyższą energię jonizacji niż litowce bo jądra miedziowców sa słabo ekranowane a ostatni elektron mocniej przyciągany i trudniej go oderwac, chemia koordynacyjna miedziowców jest bogatsza(elektr na d)

109.Jak otrzymuje się następujące związki: CuCl2, CuI, Cu2O, AgBr, AuCl3, H[AuCl4], CuO. Które z nich maja znaczenie praktyczne (jakie)?

CuCl2 : z pierwiastków

CuI : redukcja miedzi(II)przez SO2 w obecności nadmiaru anionu jodkowego

Katalizator,reagent w chemii organicznej

Cu2O : redukcja miedzi(II) metanalem

AgBr : w reakcji stracania Ag+ z Cl- , składnik światłoczułych warstw

AuCl3 : z pierwiastków

H[AuCl4] :roztwarzanie Au w wodzie królewskiej i krystalizacje

CuO: z pierwiatków

110.Jak otrzymuje się następujące związki: CuSO4*5H2O, AgNO3, K[AuCl4], CuS, CuCl, CuO.

CuSO4*5H2O: przy przeróbce miedzi do ostaci tlenków i wodorotlenków roztwarzanie w kwasie siarkowym i krystalizacja

AgNO3 : roztwarzanie Ag

K[AuCl4] :roztwarzanie w wodzie królewskiej , krystalizacja

CuS : stracanie

CuCl : redukcja miedzi(II) w obecności nadmiaru anionu chlorkowego

111.Dlaczego kompleksy typu [AuXL] gdzie X = Cl, cp są trwałe gdy L = CO, PPh3, a nie są trwałe gdy L = NH3 ?

Ponieważ żeby były trwałe potrzebne są ligandy akceptorowe( fosfiny, CO) a nie donorowe jak aminy

112.Na wybranych przykładach omów tlenki metali przejściowych (wzory, syntezę, właściwości, zastosowania).

Np. wszystkie cynkowce tworzą tlenki typu MO

Powstaja one przez spalanie metali w tlenie ( HgO jest nitrwałe) , lub prażenie węglanu i odwodnienie wodorotlenku - ZnO i CdO - są w duzym stopniu kowalencyjne

Manganowce tworza wiele połączeń z tlenem od II do VII stopnie utlenienia,

Np. M2O7 tworza wszystkie - Mn2O7 powstaje w reakcji sproszkowanego KMnO4 z H2SO4 jest wybuchowy , silny utleniacz , jonowy a Re2O7 będący produktem spalania Re w tlenie jest trwały , lotny - bardziej kowalencyjny co wynika z rosnącej w dół grupy polaryzacji atomu centralnego



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
nieorgany 9-16, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna
nieorgany 49-56, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna
nieorgany 65-72, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna
NIEOR 25-32, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna
Egzamin 4, Studia chemia UJ, II rok, Chemia nieorganiczna, Egzamin
Egzamin 5, Studia chemia UJ, II rok, Chemia nieorganiczna, Egzamin
ściąga nieorganiczna, Studia, [xxx] Rok I, Chemia
Wybrane skl zywnosci, studia, Maja, Studia, II rok, III semestr, Chemia Żywnosci, Sciagi ChŻ
SCIAGA CHEMIA-zadania, Studia II rok, Studia, PD materialy donauki, PD materialy donauki
SCIAGA CHEMIA-POJECIA, Studia II rok, Studia, PD materialy donauki, PD materialy donauki
BIa-ka-chemia ¬ywnoÂci, Studia II rok, Studia, PD materialy donauki, PD materialy donauki
DOSWIADCZENIA, studia, Maja, Studia, II rok, III semestr, Chemia Żywnosci, Sciagi ChŻ
pytania z CHEMII, Studia II rok, Studia, Teoria z fizyki do 57 ćw, Chemia Wykłady
MIKRO ŚCIĄGI Z WYKŁADU, studia, studia II rok, mikrobiologia, mikro egz, Ściągi RAZY 2
Przejawy niedost. społ. wśród uczniów klas gimnazjalnych, studia, II ROK, Resocjalizacja
zagadnienia chemia wody, Politechnika Wrocławska, Inżynieria Środowiska, II rok, Chemia wody
pediatria bad pacj, Pielęgniarstwo licencjat, licencjat, Studia II rok, pediatria
3 równania, Studia, II rok, Materiały Budowlane 2
materialy kamienne, Studia, II rok, Materiały Budowlane 2

więcej podobnych podstron