Zad.1) Ile dm³ tlenu powstanie podczas termicznego spalania rozkładu 21,16g tlenku rtęci(II)HgO.

2HgO→2Hg+O₂

2*216,6g—2*16g

21,16g—xg

x=1,6g O2

Zad.2) Oblicz pH roztw. który otrzymano przez rozpuszczenie 4,0g NaOH w 200cm³ roztworu. pH=-log[H⁺]

1mNaOH—40g

x—4g x=0,1m

0,1m—200cm³

x—1000cm³ x=0,5m/dm³

pOH=-log0,5=0,3 pH=14-0,3=13,7

Zad.3) Oblicz końcowe pH roztw. jeżeli do 50cm³ 0,1m HCl dodano wodę do objętości 800 cm³.

Cm₁*V₁=Cm₂*V₂

0,1*50=x*800

x=0,00625m=6,25*10^-3

pH=3-log6,25=2,2

Zad.4) Ile g H₂SO₄, SO₃ i S zawiera 25cm³ 10% roztw. H₂SO₄ o gęstości d=1,07g/cm³

10g—100g

x—26,76g

x=2,676 g H₂SO₄

98g(1mH₂SO₄)—80g SO₃

2,676g—x

x=2,18g SO₃

98g(1mH₂SO₄)—32 S

2,676g—x

x=0,873g S

Zad.5) 10cm³ 70% roztw. Kw. Octowego o gest. d=1,0686g/cm³ uzupełniono wodą dest. w kolbie o poj. 250cm³. Oblicz ile cm³ 1,0 molowego roztw NaOH potrzeba do zobojętnienia 25 cm³ otrzymanego CH₃COOH.

NaOH+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O

1000cm³1mNaOH→1000cm³1mCH₃COOH

x cm³ 1mNaOH→ 25cm³ x mCH₃COOH

d=1,0686g/cm³—1 cm³ d=10,686—10cm³

70g—100g

x—10,686g x=7,4802g CH₃COOH

1m—60g

x—7,4802g x=12,47

0,1247m—250cm³

x—1000cm³ x=0,5m/dm³

1000*1mNaOH—1000cm³1m

x cm³ 1m—25cm³*0,5m CH₃COOH

x=12,5 cm³

Zad.6) Ile cm³ 25% roztw. HCl o d=1,1270g/dm³ należy użyć do sporządzenia 1000cm³ 10% roztw. HCl o d=1,0510g/dm³

1,0510g—1cm³

x—1000cm³ x=1051g

10g(s)—100g

x—1051 x=105,1g HCl

1,1270—1cm³

420,4—x x=373cm³ HCl

Zad.7) Ile cm³ H₂O należy dodać do 150cm³ 20% roztw. H₂SO₄ d=1,14g/cm³, aby otrzymać 0,15 m roztwór tego kwasu.

Cm₁*V₁=Cm₂*V₂

2,33m*150cm³=0,15*x

x=2330

20g—100g

x—171g

x=34,2g H₂SO₄

1m—98g

x—34,2g

x=0,35m

2330-150=2180cm³ H2O

Zad.8) Ile cm³ roztw. H₂SO₄ o d=1,78g/cm³ potrzeba do przygotowania 0,5 dm³ 0,1m roztw. tego kwasu?(m_cz98g)

1000cm 1 m—98g

500cm 0,1m—x x= 4,9 H₂SO₄ (100%)

85g—100g

4,9g—x x=5,75g H₂SO₄ (85%)

1cm³—1,78

x—5,75g x=3,23cm³

Zad.9) Oblicz stężenie molowe 11% KOH o d=1,1g/cm³

11g—100g m=d*V=1,1*1000=1100g

x—1100g x=121

1mol KOH—56

x mol—121

Cm=2,16m/dm³

Zad.10)Jakie jest stężenie procentowe10 molowegoHNO₃ o d=1,3

m=V*d=1000*1,3-1300g

1m HNO3—63

10—x x=630

630g—1300g

x—100g x=48,46 Cp

32g—22,4dm³

1,6—x

x=1,12dm³

1cm3—1,07g

25cm3—x

x=26,76g

25g—100g

105,1g—x

x = 420,4g

1,14-1cm³

x—156

x=171g

0,35g—150cm³

x—1000cm³

x=2,33m/dm³

---