Chemia - wykłady, Dietetyka CM UMK, Chemia ogólna i żywności

Pobierz cały dokument chemia.wyklady.dietetyka.cm.umk.chemia.ogolna.i.doc Rozmiar 828 KB

Fragment dokumentu:

1 mol (atomu, cząsteczki, jonu, rodnika = drobiny) - taka liczba drobin, która jest równa liczbie Avogadry (N_A = 6,023*10²³)

Masa molowa (M) - masa 1 mola drobin danej substancji (M_H2 = 2g/mol)

Równania stechiometryczne

Schemat reakcji chemicznej

H₂SO₄ + Fe
Fe₂(SO₄)₃ + SO₂

↑

utleniacz

Równanie chemiczne musi spełniać dwa kryteria:

- prawo zachowania masy (sumaryczna masa produktów = sumaryczna masa substratów)

- prawo zachowania ładunku elektrycznego (sumaryczny ładunek produktów = sumaryczny ładunek substratów)

Reagenty = substraty i produkty

Utlenianie - pozbawianie substancji elektronów

Redukcja - powiększenie puli elektronów

Utleniacz - substancja zabierająca elektrony; ulega redukcji

Reduktor - oddaje elektrony; ulega utlenianiu

S = 6+ (2*(1+) + 4*(2-) = 6-)

+ Fe Fe₂(SO₄)₃ +

Równania połówkowe

+ 2e + 2H⁺ =
+ 2H₂O / *3 (aby liczba elektronów z tego równania była

(2H⁺ dodane w celu (2H₂O dodane w celu taka sama jak z równania poniżej)

zachowania prawa ładunku) zachowania prawa masy)

(-2) (0) ładunek sumaryczny

- 6e +
=

(0) (0)

bo każdy atom

traci 3e

3H₂SO₄ + 6e + 6H⁺ + 2Fe - 6e + 3S
= 3SO₂ + 6H₂O + Fe₂(SO₄)₃

3H₂SO₄ + 3H₂SO₄ + 2Fe = 3SO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe = 3SO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

równania muszą być odczytywane w formie molowej, a nie cząsteczkowej! (tzn. 6 moli cząsteczek, 2 mole elektronów, jonów, itd.)

współczynniki stechiometryczne zwykłe

6 H₂SO₄ + 2 Fe = 3 SO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

6M_H2SO4 + 2M_Fe = 1M_Fe2(SO4)3 + 3M_SO2 + 6M_H2O

98 g/mol 55,8 g/mol 64 g/mol 18 g/mol

1M_Fe2(SO4)3 + 3M_SO2 + 6M_H2O - 6M_H2SO4 - 2M_Fe = 0

współczynniki stechiometryczne algebraiczne

((+) mają prodkuty, (-) mają sobstraty, bo zanikają)

symbol współczynników algebraicznych = υ

υ_SO2 = 3 υ_H2SO4 = 6

Σ_iυ_iM_i = 0

1) Δn_H2SO4 = -3 => Δn_Fe = -1 Δn_Fe2(SO4)3 = +0,5 Δn_SO2 = +1,5 Δn_H2O = +3

↑ ↑

zmiana liczby zanikowi 6 moli H₂SO₄

moli w czasie towarzyszy zanik 2 moli Fe

2)Δn_H2SO4 = -12 => Δn_Fe = -4 Δn_Fe2(SO4)3 = +2 Δn_SO2 = +6 Δn_H2O = +12

itd...

Przyrost postępu reakcji chemicznej (ξ):

Pobierz cały dokument chemia.wyklady.dietetyka.cm.umk.chemia.ogolna.i.doc rozmiar 828 KB