AKADEMIA ROLNICZA W SZCZECINIE

Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa

Zakład Opakowalnictwa i Biopolimerów

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZENIA 6

1. REAKCJA REDOKS

2. ANALIZA ILOŚCIOWA-METODY OBJĘTOŚCIOWE

Wykonała grupa 6:

Paulina Nakoneczna

Oktawia Sobczak

Elżbieta Rał

1. REAKCJE REDOKS

5.1

+HNO₃

+H₂SO₄

I

+ KMnO₄

+H₂SO₄

II

5.2

+2H₂SO₄

+KMnO₄

I

+2NaOH

II

+H₂O

+KMnO₄

III

5.3

+MnO₄

+Zn

I

5.4

+Na₂SO₃

II

II ANALIZA ILOŚCIOWA - METODY OBJĘTOŚCIOWE

+H₂O

+KI +KI +KI

+Na₂S₂O₃ +Na₂S₂O₃ +Na₂S₂O₃

I II III

Po dodaniu jodku potasu do kolby I, II, III powstał brunatny osad.

W obecności tiosiarczanu VI sodu roztwór zmienił barwę na jasno żółtą.

+ Roztwór skrobi

I, II, III

Po dodaniu roztworu skrobi do kolb I, II, III roztwór znajdujący się w kolbach

zmieni barwę na białą.

V_{3' =} (V_{3'1 kolby} + V_{3'2 kolby} + V_3'3kolby)/3

V_3'= (5,1cm³ + 4,8cm³ + 4,9cm³)/3

V_3'= 4,93cm³

V_{3'' =} (V_{3''1 kolby} + V_{3''2 kolby} + V_3''3kolby)/3

V_{3'' =} ( 2cm³ + 1,8cm³ + 2,2cm³)/3

V_{3'' =} 2cm³

V₃= V_{3' +} V_3''

V₃=4,93cm³ + 2cm³

V₃= 6,93cm³

7.1

1000cm3 1mol Na₂S₂O₃ x 5H2O 63,54g Cu

6,93cm³ x [g]

x [g] = ^{6,93*0,1*63,54} = 0,044g

Cu(II) = 0,044[g] * 4,93/2 =0,11g

7.2

ZADANIA KOŃCOWE:

1.

S₈ , N₂O₂ , Na₂O₂ , H₃PO₄ , ClO₄ , NH₄ , Cr₂O₇

2.
3FeCl₃+ SnCl₂ → 2FeCl₂ +SnCl₄

Fe(III) +e → Fe (II) /*2

Sn(II) -2e → Sn (IV) 

6FeSO₄ + 3H₂SO₄ + 2HNO₃→3Fe(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O

3H₂SO₄ + 6FeSO₄ + 6e → 3Fe₂(SO₄)₃ + 6H⁺

6H+ + 2HNO₃ + 6e → 2NO + 4H₂O

W Probówce I powstał pomarańczowy osad.

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2MnO₄→5Fe₂(SO₄)₃ +2MnO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

10FeSO₄ + 5H₂SO₄ + 10e → 5Fe₂(SO₄)₃ + 10H⁺

3H₂SO₄ ^{+ 2} + 10e → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

W probówce II powstało żółte zabarwienie. Z czasem kolor jaśnieje.

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ →

→2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

W probówce I jest bezbarwny jon Mn²⁺

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 2NaOH →

→ Na₂MnO₄ + K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

W probówce II jest zielony jon MNO₄^2-

Środowisko

obojętne

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O

→2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

W probówce III substancja MnO₂ jest trudno rozpuszczalna o barwie brunatnej ( widoczne kłaczki)

H₂SO₄ + KMnO₄ + Zn →

→ MnSO₄ + ZnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O

Początkowo kolor roztworu w probówce I był ciemnoróżowy a z upływem czasu rozjaśnił się do jasnoróżowego. Cynk rozpuszczał się powoli.

W probówce I powstał kolor pomarańczowy. Doświadczenie wykazało, że jest to jon Cr₂O₇^2-

Stosunek do

środowiska /

organizmu

Skutki szkodliwego działania na organizmy

NDS

układ pokarmowy, układ oddechowy

Np. mikroelement,

metal ciężki

Niedobór: niepłodność, uszkodzenia niedokrwistość, zaburzenia kośćca

Nadmiar:

Zatrucia, zaburzenie metabolizmu, pracy nerek

Powietrze:

0,1mg/m³

Gleba: sucha masa kompostu 200mg/

Żywność: produkt stały: 30mg/kg produkt ciekły: 5-10 mg/kg

regulator metabolizmu, transport żelaza, transport tlenu, wpływa na uczestniczy w syntezie hemoglobiny,

Opadającepyły wytworzone

przez przemysł, spływy ścieków, rozwiewanie hałd przemysłowych

Drogi przedostawania się do środowiska / wchłania przez organizmy żywe

Funkcja fizjologiczna

---