Spr 1 chemia

Substancje, jako jedna z form istnienia materii

1 Wymień najważniejsze cechy odróżniające substancje od innych form materii, na przykład światła. Masa, objętość, przenikliwość dla różnego rodzaju promieniowania, niezniszczalność w procesach chemicznych.
2

Do jakich kategorii, ze względu na pochodzenie, zaliczysz:

a) węgiel kamienny, koks, włókno węglowe;

b) polietylen, szybę szklaną, bursztyn;

c) kauczuk, gumę i sztuczny kauczuk.

a) Węgiel kamienny - naturalna, koks - przetworzona, włókno węglo­we - otrzymana sztucznie; b) polietylen - otrzymana sztucznie, szyba szklana - przetworzona, bursztyn - naturalna; c) kauczuk - naturalna, guma - przetworzona, sztuczny kauczuk - otrzymana sztucznie.
3 . Jakie właściwości substancji naturalnych lub przetworzonych mają du­że znaczenie dla ludzi, a jakie właściwości są uważane za szkodliwe Ludzie wykorzystują między innymi palność paliw, przezroczystość szklą i niektórych tworzyw sztucznych, twardość stali i stopów niektó­rych metali, sprężystość stopów i tworzyw, odporność chemiczną sto­pów metali i tworzyw sztucznych, właściwości izolacyjne, na przykład styropianu i waty mineralnej, właściwości wiążące cementu, zaprawy: gipsowej i wapniowej, klejów, kitów i spoin naturalnych (np. kauczu­kowych) lub sztucznych. Właściwości szkodliwe to głównie toksycz­ność, działanie mutagenne, niezamierzona nadmierna palność lub wybuchowość, odporność na degradację biologiczną i związane z tym kłopoty z odpadami, szkodliwość dla środowiska przyrodniczego.
4

Podaj po 4 przykłady substancji (2 - wzięte z tekstu podręcznika, a 2 - wyszukane przez ciebie):

a) naturalnych,

b) przetworzonych,

c) syntetycznych,

d) sztucznych.

a) Włókna lniane i jutowe, kostki z topionego bazaltu, tran z ryb, bry­kiety z węgla kamiennego lub brunatnego; b) margaryna z olejów ro­ślinnych, aspiryna, która jest pochodną naturalnie występującego kwasu salicylowego, sztuczne piżma używane w przemyśle kosmetycz­nym, mydlą i środki powierzchniowo czynne; c) sztuczne glinokrzemiany używane jako adsorbenty zanieczyszczeń, syntetyczny Zr02 (tzw. cyrkonia imitująca diament); d) nowe odmiany alotropowe wę­gla, szkliwa metaliczne.
5 Która ze znanych ci substancji występuje powszechnie w 3 stanach skupienia? Woda: lód jako forma stanu stałego, woda ciekła i para wodna. Ste­aryna w płonącej świecy: w temperaturze pokojowej stała, w strefie płomienia ciekła i w postaci pary. Tlenek węgla(IV): stały jako tzw. suchy lód, ciekły w nabojach do syfonów i w gaśnicach, w postaci pary w powietrzu.
6 W jakim stanie skupienia znajduje się woda, określona jako: szadź, mgła, szron, wilgoć w powietrzu, mżawka, chmura deszczowa, wrzątek? Szadź, szron to stany stałe wody, mgła, mżawka, chmura deszczowa i wrzątek to mieszanina wody ciekłej i pary wodnej, wilgoć w powie­trzu to para wodna.
7 Które prawo zachowania jest bardziej uniwersalne: prawo zachowania masy czy prawo zachowania materii? Wypowiedź uzasadnij. Bardziej uniwersalne jest prawo zachowania materii, ponieważ pra­wo zachowania masy stanowi jego szczególny przypadek.

Substancje czyste i mieszaniny substancji

1

. Przyporządkuj do sekwencji surowce —► materiały —► tworzywa następujące trójki substancji:

a) zaprawa wapienna, wapień, wapno palone;

b) etylen, polietylen, gaz ziemny;

c) stal stopowa, ruda żelaza, surówka.

Surowce - wapień, gaz ziemny, rada żelaza; materiały - wapno palone, etylen, surówka; tworzywa - zaprawa wapienna, polietylen, stal sto­powa.
2

Której z wymienionych substancji dotyczy prawo stałości składu:

a) hemoglobina krwi,

b) szkło,

c) wapno palone,

d) marmur,

e) mleko pełnotłuste,

f) popiół po spaleniu drzewa liściastego,

g) sadza,

h) wilgoć zawarta w powietrzu.

Prawo stałości składu dotyczy przykładów: a, c, cl, g, h.
3 Wymień cechy, jakie pozwalają zaliczyć osoloną wodę do mieszanin, a cukier do związków fehemicznych. Osolona woda może mieć różne stężenia soli (porównaj zasolenie Morza Bałtyckiego, oceanów i Morza Martwego), a więc jest to typo­wa mieszanina. Cukier (dokładniej sacharoza) to związek o wzorze C12H22O11.
4 Wymień 4 substancje czyste (związki lub pierwiastki), które są stoso­wane w gospodarstwie domowym. W życiu codziennym są stosowane następujące substancje - metale: Al (w naczyniach kuchennych i przewodach elektrycznych), Cu (w przewodach elektrycznych), W (w żarnikach żarówek); nieme­tale: 02 (w butlach do spawania), Ne, Ar, Kr (w lampach różnego ty­pu), C (w tabletkach jako carbo medicinalis); sole: NaCl (sól kuchen­na, niekiedy z niewielkim dodatkiem Nal), NH4HC03 - proszek do pieczenia, MgS04 - sól gorzka; cukry: sacharoza - C12H22Ou, glukoza i niekiedy fruktoza, obydwa o wzorze C6H1206.
5 Wymień 3 mieszaniny jednorodne, każdą o innym stanie skupienia. Mieszaniny o stanie skupienia stałym - stop mosiężny, gazowym - po­wietrze, ciekłym - woda z solą kuchenną.
6 W trakcie pieczenia ciastek czym są: mąka, cukier, proszek do piecze­nia, bakalie, ciasto surowe i gotowe upieczone ciastka? Mąka, cukier, bakalie i proszek do pieczenia to surowce, surowe ciasto to materiał, a ciasto upieczone to tworzywo uformowane w ciastka.
7

Podaj pierwiastek, jaki można odzyskać z następujących surowców:

a) karoserie zniszczonych aut,

b) puszki po napojach,

c) puszki po konserwach,

d) złom wnętrz komputerów,

e) złom elektrotechniczny.

a) Głównie żelazo; b) glin; c) cyna i żelazo; d) miedź, złoto i glin; e) miedź i glin.
8 Używając lupy i mikroskopu spróbuj określić stopień niejednorodno­ści następujących substancji: majonezu, śmietany, dowolnego kremu kosmetycznego i kredy.
9 Jaką najmniejszą liczbę składników musi zawierać smog? Co najmniej 4. Smog jest zawiesiną w powietrzu jednocześnie mgły i zanieczyszczeń stałych.
10

. Które stwierdzenie jest zawsze prawdziwe:

a) liczba atomów w cząsteczce jest zawsze większa niż liczba pier­wiastków tworzących tę cząsteczkę;

b) liczba atomów w cząsteczce jest zawsze większa lub równa liczbie pierwiastków tworzących tę cząsteczkę;

c) liczba atomów w cząsteczce może być mniejsza niż liczba pierwiast­ków tworzących tę cząsteczkę;

d) liczba pierwiastków tworzących cząsteczkę jest co najmniej dwa ra­zy mniejsza niż liczba atomów w cząsteczce.

b

Właściwości fizyczne substancji czystych

1 Wymień podstawowe właściwości fizyczne opisujące substancje che­micznie czyste. Temperatura topnienia, temperatura wrzenia, gęstość, a także zależ­ności tych właściwości od ciśnienia.
2 Odszukaj w tablicach gęstości: litu, etanolu, wody, rtęci, diamentu, grafitu, chlorku ołowiu(II). Oceń, czy jest prawdziwe stwierdzenie, że ciecze zawsze mają gęstości mniejsze od ciał stałych, a ciała stałe gę­stości porównywalne ze sobą. Gęstości podanych ciał stałych mieszczą się w granicach od 0,54 g/cm3 do 15,6 g/cm3, a gęstości cieczy od 0,79 g/cm3 do 13,5 g/cm3, zatem za­równo wartości skrajne, jak i zakres zmienności są bardzo zbliżone i nie można kategorycznie twierdzić, że ciała stałe mają zawsze gęsto­ści większe od cieczy.
3 Posługując się wartościami temperatur wrzenia i topnienia, określ, czy w warunkach pokojowych następujące substancje: fluorek arsenu(III) (AsF3), tlenek chromu(III) (Cr203), bromowodór (HBr) są gazami, cieczami czy ciałami stałymi. Fluorek arsenu(III) (AsF3) - ciecz, (temp. topn. = - 6°C, temp. wrze­nia = 58°C); tlenek chromu(III) (Cr203) - ciało stałe (temp. topn. = 2430°C); bromowodór (HBr) - gaz (temp. wrzenia = - 67°C).
4 Na podstawie danych tabelarycznych określ, który pierwiastek stały ma największy zakres temperaturowy istnienia, czyli najniższą tempe­raturę topnienia i najwyższą temperaturę wrzenia. Pierwiastki te to w kolejności: neptun - A temp. (temp. topn. - temp. wrzenia) = 4560°C; tor - A temp. = 2850°C; uran - A temp. = 2800°C.
5 . Wyszukaj w tablicach fizykochemicznych podstawowe informacje do­tyczące właściwości fizycznych: jodku srebra (Agi), siarczanu(VI) ba­ru (BaS04), bromku potasu (KBr). Agi - ciało stałe barwy żółtawej, światłoczuły, nierozpuszczalny w wo­dzie, łatwo się topi, rozkłada się przed osiągnięciem temperatury wrzenia; BaSQ4 - ciało stałe barwy białej, nierozpuszczalne w wodzie, rozkłada się podczas topienia w temperaturze 1580°C; KBr – tworzy bezbarwne kryształy, dobrze rozpuszczalny w wodzie, daje się topić i ogrzewać do wrzenia (temp. topn. = 739°C, temp. wrzenia 1435°C).
6 Wyszukaj wartości gęstości C02, tlenu i neonu i oceń, która z wymienio­nych substancji może być przenoszona w otwartym naczyniu. CO2.

Rozdzielanie mieszanin !

1 Wymień kilka podstawowych czynników, od których zależy wybór me­tody rozdzielania mieszanin na składniki.
2 Czy metodę odparowania można stosować do rozdzielenia roztworu alkoholu w wodzie? Nie, ponieważ obydwie substancje stanowiące mieszaninę są lotne i mają zbliżone temperatury wrzenia.
3 Jakich metod można użyć do rozdzielenia mieszaniny zawierającej: okruchy styropianu, kryształki siarki, opiłki żelaza i sól kuchenną? Najprościej za pomocą magnesu oddzielić opiłki żelaza, a następnie dolać wodę w dostatecznej ilości - sól rozpuści się w wodzie, siarka opadnie na dno naczynia, a okruchy styropianu wypłyną na po­wierzchnię.
4 Które z wymienionych mieszanin można dokładnie rozdzielić metodą sączenia: farbę malarską, mleko, roztwór soli w wodzie, majonez? Tylko w jednej z wymienionych mieszanin można zastosować rozdział poprzez sączenie. Rozdzieleniu nie ulega roztwór soli w wodzie, po­nieważ jest to mieszanina jednorodna fizycznie. Z mleka można teo­retycznie oddzielić przez sączenie zawiesinę kropelek tłuszczu, ale jest to bardzo niedogodne ze względu na dużą lepkość tego składnika - zamiast tego stosuje się metody separacji grawitacyjnej wspomaga­nej przez wirowanie. Majonez, będący emulsją żółtek jaj w oleju, ma zbyt dużą lepkość i obie składowe mieszaniny ciekłe. Farba malarska to zawiesina stałego pigmentu w wodzie (z dodatkiem kleju) i w wy­padku farby wodnej - sączenie jest możliwe. Farba olejna to zawiesina pigmentu w pokoście, z dodatkiem ewentualnych rozcieńczalników. Duża lepkość tej mieszaniny skutecznie utrudnia sączenie, ale jest ono możliwe pod zwiększonym ciśnieniem.
5 Określ, jakie czynności musisz wykonać, aby wydzielić cukier z mie­szaniny piasku, wody i cukru. Należy odsączyć piasek, a następnie pozostawić wodny roztwór cukru na pewien czas, aby wykrystalizował.
6

. Jakie informacje musisz uzyskać, aby zaproponować metodę rozdzie­lenia niżej wymienionych mieszanin substancji:

a) wody i alkoholu etylowego,

b) soli kuchennej i piasku,

c) oleju jadalnego i wody,

d) opiłków żelaza i piasku?

Jakie metody rozdzielania można zastosować w każdym przypadku?

Konieczna jest znajomość: a) temperatury wrzenia do zastosowania de­stylacji lub rektyfikacji; b) rozpuszczalności w wodzie - do wymywania; c) temperatury wrzenia - do destylacji, rozpuszczalności w benzynie lub innym rozpuszczalniku do zastosowania ekstrakcji; d) właściwości ma­gnetycznych - do separacji magnetycznej, gęstości - do separacji grawi­tacyjnej w cieczach.
7 Zaproponuj 2 metody rozdzielenia mieszaniny soli kuchennej i opił­ków żelaza. Można zastosować separację magnetyczną, ekstrakcję wodą albo se­parację grawitacyjną w cieczy o odpowiednio dużej gęstości, np. w CH2Br2 (d = 2,48 g/cm3) sól (d = 2,06 g/cm3) wypływa na po­wierzchnię cieczy, a żelazo tonie.
8 Czy można oddzielić siarkę od piasku metodą wytapiania? Tak, ponieważ siarka ma niską temperaturę topnienia i nie reaguje w stanie stopionym z piaskiem.
9 Czy metoda odparowania będzie odpowiednia, aby rozdzieli c rtęć od wody? Można, ale woda będzie zanieczyszczona śladami rtęci.
10 Mając do wyboru metodę odparowania, destylacji i rektyfikacji, która z nich zastosujesz do rozdzielenia benzenu (temperatura wrzenia 80C) od etanolu (temperatura wrzenia 78C) Tylko metodę rektyfikacji, ponieważ różnica temperatur wrzenia jest bardzo mała.

Substancje proste czyli pierwiastki chemiczne

1 Posługując się tabelą 1.7 (s. 41), oblicz, ile pierwiastków zajmujących w skorupie ziemskiej kolejne miejsca po tlenie ma łącznie taką samą masę jak tlen. Dopiero 5 następnych pierwiastków, od krzemu do sodu włącznie, ma razem zawartość podobną (suma = 46,3%) do zawartości tlenu w gór­nych warstwach skorupy Ziemi.
2 Które pierwiastki używane są na co dzień w stanie czystym, a które tyl­ko w postaci mieszanin lub związków? W stanie czystym używane są na co dzień niektóre metale, np. Pb, Al, Cu, Au, W, inne wykorzystuje się w postaci stopów, np. Ni, Co, Fe, Sn, Sb, Mo.
3 Korzystając z własnych zasobów domowych, przygotuj kolekcję meta­li i niemetali.
4 Który z pierwiastków jest znacznie bardziej rozpowszechniony we wszechświecie niż na Ziemi? Wodór i hel.
5 Poszukaj w dostępnych źródłach (podręczniki, encyklopedie, Inter­net) informacji, które pierwiastki znane były w starożytności, które w średniowieczu, a które poznano dopiero w XIX wieku lub później.
6 Poszukaj w dostępnych źródłach informacji, które pierwiastki wystę­pują na Ziemi w stanie wolnym, a które tylko w związkach. Wyłącznie w stanie wolnym występują na Ziemi jedynie helowce: He, Ne, Ar, Kr, Xe i promieniotwórczy Rn. Poza nimi spotykamy w stanie wolnym 02 (i 03), N2, S, C, H2 (w górnych warstwach atmosfery), me­tale szlachetne: Au, Ag, Pt i inne. Sporadycznie zdarzają się też w sta­nie wolnym inne metale: Cu, Hg, Bi, Fe (pochodzenia meteorytowe­go), w wyziewach wulkanów zaś możemy natrafić na gazowy Cl2 i Br2.
7

Na podstawie danych o rozpowszechnieniu pierwiastków w skorupie Ziemi podziel pierwiastki glin, cynę, żelazo i cez na:

a) rozpowszechnione i łatwo dostępne,

b) rzadkie i łatwo dostępne,

c) rzadkie i trudno dostępne.

a) Glin i żelazo; b) cyna; c) cez.

Substancje złożone czyli związki chemiczne

1

W jakiej kolejności zapisujemy, a w jakiej odczytujemy w związkach dwuskładnikowych następujące pierwiastki:

a) węgiel i fluor,

b) tlen i chlor,

c) chlor i sód,

d) wapń i fluor.

Zapisujemy w następującej kolejności: Na, Ca, C, Cl, O, F, odczytuje­my zaś w kolejności odwrotnej.
2 Zgodnie z systemem Stocka i liczebnikowym nazwij następujące związki: A1203, A1F3, OF2. A1203 - tritlenek diglinu albo tlenek glinu; A1F3 - trifluorek glinu albo fluorek glinu; OF2 - difluorek tlenu albo fluorek tlenu(II).
3 Na ile sposobów może być utworzona cząsteczka związku dwuskładni­kowego, zawierająca łącznie 5 atomów? Napisz wzory sumaryczne wszystkich możliwych cząsteczek, oznaczając jeden atom jako A, dru­gi zaś jako B. Na 2 sposoby, jeżeli wzory ogólne AĄB i BA4 uznamy za jednakowe (to samo dotyczy przypadków A2B3 i By4.^)\AAB to np. Li4C - węglik tetra-litu i CF4 - tetrafluorek węgla, A3B2 zaś to np. Ca3P2 - difosforek tri-wapnia i A12S3 - trisiarczek diglinu.
4 Napisz wzory sumaryczne związków o nazwach: tetrabromek węgla, tlenek siarki(VI), tlenek azotu(II), trichlorek żelaza. Tetrabromek węgla - CBr4; tlenek siarki(VI) - S03; tlenek azotu(II) - NO; trichlorek żelaza - FeCl3.
5 Nazwij następujące związki: ZnBr2, A1F3, SnCl4, Au20, IF7, CS2. ZnBr2 - dibromek cynku, A1F3 - trifluorek glinu, SnCl4 - tetrachlorek cyny lub chlorek cyny(IV), Au20 - tlenek dizłota lub tlenek złota(I), IF7 - heptafluorek jodu lub fluorek jodu(VII), CS2 - disiarczek węgla.
6 Napisz wzory sumaryczne następujących związków: siarczek sodu, wę­glik krzemu, tlenek chloru(I), fluorek fosforu(V), bromek fosfo­rem). Na2S, SiC, C120, PF5, PBr3.

Tlen oraz jego związki

1 Napisz równania 2 różnych reakcji otrzymywania tlenku siarki(IV). S + 02 — SQ2; K2SG3 + 2 HC1 — 2 KC1 + H2G + S02
2 Napisz równania 4 różnych reakcji otrzymywania tlenku węgla(IV). C + 02- C02; 2 CO + 02 — 2 C02; CaCOs — CaO + C02; CaC03 + 2 HC1 —> CaCl2 + C02 + H20
3 Napisz równania 4 różnych reakcji, jakim ulega tlenek wapnia. CaO + C02 — CaC03; CaO + 2 HC1 — CaCl2 + H20; CaO + H20 —> Ca(OH)2; CaO + H2S04 — CaS04 + H20
4 Zastanów się, w jaki sposób w domu można otrzymać C02. Zapropo­nuj 2 różne metody otrzymania tego gazu. Ogrzewanie gazowanej wody mineralnej; dodanie octu do sody oczysz­czonej.
5 Wymień 5 tlenków spotykanych na co dzień w gospodarstwie domo­wym lub w najbliższym otoczeniu. Tlenek żelaza(II), tlenek żelaza(III), tlenek wapnia, tlenek węgla(II), tlenek węgla(IV).
6 Podziel podane tlenki na kwasowe, zasadowe, amfoteryczne i obojęt­ne: As203, BaO, Si02, Na20, Cr203, CO, C02, N2Os, NO, MgO, P4O10, ZnO. Tlenki zasadowe to: BaO, Na20, MgO; kwasowe: Si02, C02, N2Os, P4O10; amfoteryczne: As203, Cr203, ZnO; obojętne: CO, NO.
7 Opisz, jak przeprowadzić doświadczenie pozwalające porównać cha­rakter chemiczny tlenków P4O10 i CaO. Należy rozpuścić oba tlenki w wodzie i sprawdzić odczyn roztworu za pomocą papierka uniwersalnego.
8

Napisz równania reakcji tlenku arsenu(III):

a) z wodorotlenkiem sodu,

b) z kwasem solnym.

a) As203 + 6 NaOH — 2 Na3As03 + 3 H20 lub 2 NaOH + Al2Os — —* 2NaA102 + H20; b) As203 + 6HC1 —> 2AsCl3 + 3H20

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
spr chemia 2
2 spr chemia, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
woda spr, chemia pwr
spr 1 chemia
3 spr chemia, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
spr chemia 4, AGH, ROK I, chemia, Chemia
1 spr chemia, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
spr chemia, zywienie, Chemia
spr chemia, Ochrona Środowiska, semestr III, CHEMIA, Chemia środowiska
lugowanie spr, chemia pwr
spr chemia
spr chemia 3
chemia drugi spr część 2
spr 8.5 obliczenia1, semestr 4, chemia fizyczna, sprawka laborki, 8.5
Spr.nr 10, Studia, Chemia, chemia7
spr z jodu(2), II rok, chemia fizyczna
chemia fiz spr połączone, SGGW - Technologia żywnosci, II semestr, SEMESTR 2, wyklady II rok, od ol
Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów spr 1, Biologia i Chemia, Words

więcej podobnych podstron