Szczecin 14.12.99

Marcin Sarniak I TM Ab

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH

Z CHEMII NIEORGANICZNEJ

Temat: Elektroliza

Doświadczenie

Do elektrolizera podłączono wg schematu przygotowane elektrody. Jako roztwór badany zastosowano siarczan (VI) miedzi (II) CuSO . Następnie do roztworu badanego dodano ok. 2 cm³ stężonego kwasu siarkowego (VI) H SO i 2-3g azotanu (V) amonu NH NO .

W rozgrzanym do temperatury 80°C roztworze zanurzono elektrody platynowe włączone do elektrolizera i przeprowadzono elektrolizę przy napięciu U = 3-4 V z zastosowaniem mieszania magnetycznego.

Po upływie ok. 30 minut, kiedy roztwór uległ odbarwieniu i wydzieleniu się z roztworu prawie całej ilości miedzi, zwiększono napięcie do 4,2 V i obserwowano proces elektrolizy przez następne ok. 15 minut.

Omówiono i zademonstrowano sposoby sprawdzenia obecności miedzi w roztworze:

1. dodanie niewielkiej ilości wody lub zanurzenie elektrod głębiej i zaobserwowanie powstawania na świeżo zanurzonej powierzchni elektrody nowej warstwy miedzi

2. dodanie 2 kropel z elektrolitu na bibułkę i 1 kroplę sześciocyjanożelazianem (III) potasu K [Fe(CN) ]; kolor jasnobrunatny świadczy o obecności miedzi w roztworze

Omówiono także zastosowanie elektrolizy w przemyśle.

Po zakończeniu elektrolizy wyjęto katodę z wydzieloną miedzią i przemyto ją wodą. Następnie odłączono prąd. Zanurzono katodę w alkoholu i suszono ją ok. 3 minut. Usunięto miedź z elektrody poprzez zanurzenie jej w roztworze kwasu azotowego (V) HNO pod wyciągiem. Elektrodę spłukano wodą destylowaną i alkoholem.