0000059 (6)

Konfiguracja elektronowa węgla przedstawia się następująco C \s-2s-2p-. W myśl obowiązującej zasady największej różnorodności elektrony p nie będą sparowane, spiny elektronów będą ustawione według schematu ls²|UJ 2.s^,2jUI 2p"\ 111! 1 (ustawienie antyrówno-legle elektronów p: 2p-\ tj. | | 1 dawałoby mniejszą różnorodność). Takie uporządkowanie spinów może z łatwością (bez zauważalnego nakładu energii) przejść w następujące ls² Itll 2j[TI 2p* | f 11111- Wszystkie elektrony powłoki L są wtedy równoważne, stany elektronów uległy hybrydyzacji, co zapisuje się symbolem sp^a. Na przykład w metanie będziemy mieli cztery równoważne wiązania g przedstawione na ryc. 2.4.

Orbitale p mogą też wiązać się ze sobą w ten sposób, że chmury elektronowe zachodzą na siebie przy ich ustawieniu równoległym (obok siebie, ryc. 2.5). Wiązania tego rodzaju

Ryc. 2.4. Zhybrydyzowane wiązania cr w cząsteczce metanu, CHi.

Ryc. 2.5. Wiązania tt między orbitalami p.

a

Ryc. 2.6. Benzen: w płaszczyźnie pierścienia węgli wiązania a, orbitale p prostopadle do tej płaszczyzny tworzą wiązania £>    7C — a; elektrony tc — b.

65

5 — Podstawy biofizyki