15

to. W warunkach standardowych ciepła tworzenia pary wodnej i wody ciekłej są odpowiednio równe: -242.182 i -286.218 kJ/mol. Obliczyć ciepło parowania wody w tych warunkach.

11.    Stężenie początkowe substratu wynosi 0.075 mol • dm Po upływie 2,5 minut od rozpoczęcia reakcji stopień przereagowania był równy 100%. Obliczyć stałą szybkości tej reakcji, jeżeli wiadomo, że jest ona zerowego rzędu.

12.    Oceń sąmorzutność reakcji rozkładu węglanu wapnia w temperaturze 25°C < pod ciśnieniem 1Gl3hPa na podstawie wartości entalpii reakcji 178.l9kJ/mol i entropii reakcji 160,07i#motK.

13.    Oblicz stężenie molowe 25% roztworu kwasu siarkowego, jeśi; jego gęsrość es: równa 1.178 g/cm^a

14.    Oblicz zmianę entropii związaną z ogrzaniem 1 mola azotu o Cc= 27,2 - C.0042T J n»ot-K od temperatury CFCdo 2O0^cG pod stałym ciśnieniem.

15.    Oblicz pH następujących roztworów 0,10-molowego NH*Cł (aq|. wodząc ze pK wyrosi 4.75

16.    Wskaż poprawne sformułowanie dotyczące azeotropu dodatniego

A wykazuje maksimum prężności pary i maksimum temperatury wrzenia 8. wykazuje minimum prężności pary i maksimum temperatury wrzenia

C.    charakteryzuje się minimum prężności pary i minimum temperatury wrzenia

D.    charakteryzuje s.*ę maksimum prężności pary i minimum temperatury wrzenia

17.    Punktem potrójnym jest punkt w którym :

A.    faza ciekła znajduje się w równowadze z fazą siatą;

B.    faza stała znajduje się w równowadze z fazą gazową

C.    faza ciekła znajduje stę w równowadze z fazą gazową;

0. faza ciekła znajduje s»ę w równowadze z fa2ą gazową i stałą;