3

10.    W warunkach standardowych ciepła tworzenia pary wodnej i wody Ciekłej są odpowiednio równo: -242.182 i -286.218 kj/mol. Obliczyć ciepło parowania wody w tych warunkach.

11.    Stężenie początkowe substraiu wynosi 0.075 rnol dm Po upływie 2.6 minut od rozpoczęcia reakcji stopień przereagowama był równy 100%. Obliczyć stałą szybkości tej reakcji, ;eźe?i wiadomo, że jest ona zerowego rzędu.

12.    Oceń samorzotność reakcji rozkładu węglanu wapnia w temperaturze 25*C < pod ciśnieniem lGi3hPa na podstawie wartości entalpii reakcji 178.l9kJ/moł i entropii reakcj* i5Q.Q7J/mc?K

13.    Oblicz stężenie molowe 25% roztworu kwasu siarkowego. jeśH jego gęstość jest równa 1 .178 g/ern⁵

14.    Obłicz zmianę entropii związaną z ogrzaniem 1 mola azotu o 27.2 * 0.0C*2T j/moi-K od temperatury 0*C do 200^CC pod stałym ciśnieniem.

15.    Obłicz pH następujących roztworów 0,10-mołowego NH«Cł (aqj. wodząc ze pK wynos 4.75

16.    Wskaż poprawne sformułowanie dotyczące azeotropu dodatniego

A wykazuje maksimum prężności pary c maksimum temperatury wrzenia

B.    wykazuje minimum prężności pary i maksimum temperatury wrzenia

C.    charakteryzuje się minimum prężności pary i minimum temperatury wrzenia

D.    charakteryzuje się maksimum pręźno-ści pary i minimum temperatury wrzenia

17.    Punktem potrójnym jest punkt w którym :

A.    faza ciekła znajduje się w równowadze z fazą stałą;

B.    faza stała znajduje się w równowadze z lazą gazową

C.    laza ciekła znajduje s«ę w równowadze z fazą gazową:

0. faza ciekła znajduje s>ę w równowadze z fazą gazową i stałą.

ri«

i/11/08 09:45