2ai3f5g

Akademia Górniczo-Hutnicza Zakład Chemii Ogólnej i Analitycznej

Zestaw 3 D

1.    W którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne:

a - mosiądz, wodór, jod. sód    żelazo, glin, argon, sód

b - potas, wapno, neon, selen    d - glin, potas, kwarc, azot

2.    Wzrost stężenia CO* w układzie zamkniętym, gdzie zachodzi reakcja: CO* + C +* 2CO spowoduje przesunięcie równowagi:

a — nie da się określić    &— nie wpłynie na stan równowagi

b - w stronę lewą    0- w stronę prawą

3.    Wżrost ciśnienia w układzie, gdzie zachodzi reakcja syntezy HI w temp. 800 K:

H₂ + h +->2HI spowoduje przesunięcie równowagi:

(§)- nie wpłynie na stan równowagi    c- w stronę prawą

b - w stronę lewą    d - nie da się określić

4.    W reakcji a Cu + bHN0₃ -> cCu(NOJ₂ + dWO + eH*0 współczynniki wynoszą:

a-3,2, 3.6, 2    c-1,4, 1,3,2

b - 3, 2. 3. 2, 1    d - 3, 8, 3. 2, 4

5.    Po odparowaniu 1 tony wody morskiej, której stężenie wynosi 4% pozostało:

ial- 40 kg soli    c -10 kg soli

b -150 kg soli    d - 400 kg soli

6.    Związki należące do tego samego szeregu homologicznego mają:

(£)- zbliżone własności chemiczne    c - jednakową temperaturę topnienia

b - taki sam stan skupienia    d - jednakową liczbę grup CH₂

7.    Znając tylko liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:

'a - neutronów w jądrze    c -protonów i elektronów w atomie obojętnym

nukleonów w jądrze    d - protonów w jądrze

8.    Wzór sumaryczny alkenów to:

a - C_nHa»t2    b — C_nH*n-2    “ ^“^ⁿ*^{2 l}.—-____Jcy~~ CnHa,

9.    Elektrodami w akumulatorze ołowiowym są:

a-Pb i Pb    c-Pb i Pb²* V

b-Pb²*! Pb²*    ęł)-Pb i PbO*

10.    Reakcja: Zn + W*S0₄ ZnS0₄ + hhprzeprowadzona w otwartym naczyniu jest reakcją:

a — odwracalną    c - równowagową

b — nie da się określić    nieodwracalną

11.    Korozja w wodzie morskiej jest to korozja:

a-z depolaryzacją wodorową    (§)- z depolaryzacją tlenową

b - korozja chemiczna    d — przebiegająca z wydzieleniem chloru

12.    Tlenkiem kwasowym, czyljjlenkiem reagującym z wodąjest:

^p-NO    CO    c-SnO*    (dj-SOa

13.    Jon glinowy Al³* zbudowany jest z 14 neutronów oraz:

a -13 protonów i 13 elektronów    c -16 protonów i 10 elektronów

13 protonów i 10 elektronów 4    d -10 protonów i 13 elektronów    +"

14.    Redukcją nazywamy proces:

a - wydzielania ciepła w reakcji b - podwyższania stopnia utlenienia pierwiastka c - reakcję metalu z wodorem .^/-obniżenia stopnia utlenienia pierwiastka

15.    W którym przypadku zajdzie reakcja chemiczna: 1

a — CuSO« + Fe —►    c — NaCI + Ag ^

b - ZnSO« + Cu -»    d- żadna z powyższych nie zajdzie

16.    Z 1 tony siarki można teoretycznie otrzymać około:

a - tony H*S0₄    c - 0.1 tony H*S0₄

b - 2 ton H*S0₄    d - 3 tony H*SO*H

17.    Pierwiastki znajdujące się w tej samej grupie głównej układu okresowego nie posiadają:

a - jednakowej liczby elektronów walencyjnych llHfl b - podobnych właściwości chemicznych - .1 0- takiej samej liczby powłok elektronowych ^

® " ^{w analog,C2nych zw}^^2kach tej samej wartościowości