1. W którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne:
a - mosiądz, wodór, jod, sód żelazo, glin, argon, sód
b — potas, wapno, neon, selen d — glin, potas, kwarc, azot
2. Wzrost stężenia C02 w układzie zamkniętym, gdzie zachodzi reakcja: CO* + C 2CO spowoduje przesunięcie równowagi:
a - nie da się określić a- nie wpłynie na stan równowagi
b - w stronę lewą w stronę prawą
3. Wzrost ciśnienia w układzie, gdzie zachodzi reakcja syntezy HI w temp. 800 K:
+ U 2HI spowoduje przesunięcie równowagi:
(§)- nie wpłynie na stan równowagi c 1 w stronę prawą
b - w stronę lewą d - nie da się określić
4. W reakcji aCu + bHNOj —» cCu(N03)21 dNO + eH20 współczynniki wynoszą:
a-3, 2, 3, 6, 2 c-1,4, 1,3, 2
b-3,2,3, 2, 1 d-3, 8, 3, 2, 4
5. Po odparowaniu 1 tony wody morskiej, której stężenie wynosi 4% pozostało:
JaS- 40 kg soli c -10 kg soli
5-150 kg soli | - 400 kg soli
6. Związki należące do tego samego szeregu homologicznego mają:
($)- zbliżone własności chemiczne 1 - jednakową temperaturę topnienia
b i taki sam stan skupienia 11 jednakową liczbę grup CH2
7. Znając tylko liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
' a - neutronów w jądrze c -protonów i elektronów w atomie obojętnym
nukleonów w jądrze d - protonów w jądrze
8. Wzór sumaryczny alkenów to: I
a - CnH2nł2 b — CnH2n-2 — CnHnł-2 —_ CnH2n
9. Elektrodami w akumulatorze ołowiowym są:
a - Pb i Pb c - Pb i Pb2* V|
b - Pb2* i Pb2* ^3)-Pb i Pb02
10. Reakcja: Zn + H2S04 -*ZnS04 + H2 przeprowadzona w otwartym naczyniu jest reakcją:
a — odwracalną c — równowagową
b - nie da się określić nieodwracalną
11. Korozja w wodzie morskiej jest to Korozja:
a-z depolaryzacją wodorową z depolaryzacją tlenową
b — korozja chemiczna d — przebiegająca z wydzieleniem chloru
12. Tlenkiem kwasowym, czyljjlenkiem reagującym z wodą jest:
^P-NO ©-CO c - Sn02 0-SO3
13. Jon glinowy AI3*zbudowany jest z 14 neutronów oraz:
a -13 protonów i 13 elektronów c -16 protonów i 10 elektronów
Qjj-13 protonów i 10 elektronów 4 d-10 protonów i 13 elektronów Jr
14. Redukcją nazywamy proces:
a - wydzielania ciepła w reakcji b - podwyższania stopnia utlenienia pierwiastka c - reakcję metalu z wodorem ^-obniżenia stopnia utlenienia pierwiastka . '
15. W którym przypadku zajdzie reakcja chemiczna: 1
a - CuS04 + Fe -» c - NaCI + Ag
b - ZnS04 + Cu -> d - żadna z powyższych nie zajdzie
16. Z1 tony siarki można teoretycznie otrzymać około:
a - tony H2SO4 c - 0.1 tony HjSO*
b - 2 ton H2SO4 d-3 tony H2SO4
17. Pierwiastki znajdujące się w tej samej grupie głównej układu okresowego nie posiadają:
a - jednakowej liczby elektronów walencyjnych 'ianfl b - podobnych właściwości chemicznych -(fy- takiej samej liczby powłok elektronowych >
'a- w analogicznych związkach tej samej wartościowości