3D1

Akademia Górniczo-Hutnicza Zakład Chemii Ogólnej i Analitycznej

1 Zestaw 3 D

1.    W którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne:

a - mosiądz, wodór, jod, sód    żelazo, glin, argon, sód

b — potas, wapno, neon, selen    d — glin, potas, kwarc, azot

2.    Wzrost stężenia C0₂ w układzie zamkniętym, gdzie zachodzi reakcja: CO* + C 2CO spowoduje przesunięcie równowagi:

a - nie da się określić    a- nie wpłynie na stan równowagi

b - w stronę lewą    w stronę prawą

3.    Wzrost ciśnienia w układzie, gdzie zachodzi reakcja syntezy HI w temp. 800 K:

+ U 2HI spowoduje przesunięcie równowagi:

(§)- nie wpłynie na stan równowagi    c 1 w stronę prawą

b - w stronę lewą    d - nie da się określić

4.    W reakcji aCu + bHNOj —» cCu(N0₃)₂1 dNO + eH₂0 współczynniki wynoszą:

a-3, 2, 3, 6, 2    c-1,4, 1,3, 2

b-3,2,3, 2, 1    d-3, 8, 3, 2, 4

5.    Po odparowaniu 1 tony wody morskiej, której stężenie wynosi 4% pozostało:

JaS- 40 kg soli    c -10 kg soli

5-150 kg soli    | - 400 kg soli

6.    Związki należące do tego samego szeregu homologicznego mają:

($)- zbliżone własności chemiczne    1 - jednakową temperaturę topnienia

b i taki sam stan skupienia    11 jednakową liczbę grup CH₂

7.    Znając tylko liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:

' a - neutronów w jądrze    c -protonów i elektronów w atomie obojętnym

nukleonów w jądrze    d - protonów w jądrze

8.    Wzór sumaryczny alkenów to:    I

a - C_nH2nł2    b — C_nH2n-2    ^— CnHnł-2 —_    C_nH2n

9.    Elektrodami w akumulatorze ołowiowym są:

a - Pb i Pb    c - Pb i Pb²* V|

b - Pb²* i Pb²*    ^3)-Pb i Pb0₂

10.    Reakcja: Zn + H₂S0₄ -*ZnS0₄ + H₂ przeprowadzona w otwartym naczyniu jest reakcją:

a — odwracalną    c — równowagową

b - nie da się określić    nieodwracalną

11.    Korozja w wodzie morskiej jest to Korozja:

a-z depolaryzacją wodorową    z depolaryzacją tlenową

b — korozja chemiczna    d — przebiegająca z wydzieleniem chloru

12.    Tlenkiem kwasowym, czyljjlenkiem reagującym z wodą jest:

^P-NO    ©-CO    c - Sn0₂    0-SO₃

13.    Jon glinowy AI³*zbudowany jest z 14 neutronów oraz:

a -13 protonów i 13 elektronów    c -16 protonów i 10 elektronów

Qjj-13 protonów i 10 elektronów 4    d-10 protonów i 13 elektronów    ^Jr

14.    Redukcją nazywamy proces:

a - wydzielania ciepła w reakcji b - podwyższania stopnia utlenienia pierwiastka c - reakcję metalu z wodorem ^-obniżenia stopnia utlenienia pierwiastka .    '

15.    W którym przypadku zajdzie reakcja chemiczna: 1

a - CuS0₄ + Fe -»    c - NaCI + Ag

b - ZnS0₄ + Cu ->    d - żadna z powyższych nie zajdzie

16.    Z1 tony siarki można teoretycznie otrzymać około:

a - tony H2SO4    c - 0.1 tony HjSO*

b - 2 ton H2SO4    d-3 tony H2SO4

17.    Pierwiastki znajdujące się w tej samej grupie głównej układu okresowego nie posiadają:

a - jednakowej liczby elektronów walencyjnych 'ianfl b - podobnych właściwości chemicznych -(fy- takiej samej liczby powłok elektronowych >

'a- w analogicznych związkach tej samej wartościowości