2mzfub7

Zakład Chemii Og6inej I Analitycznej

ITEST nr 4D.|

1.    Nośnikami ładunków elektrycznych w elektrolicie są:

a* kationy I aniony b- elektrony

c* polarne cząsteczki wody d* zdysocjowane cząsteczki wody

2.    Najlżejszym gazem jest:    V

a- siarkowodór b-wodór c-argon ° ^amon,aR |

3.    Grupa hydroksylowa jest charakterystyczna dla:    ...    ,

a- kwasów organicznych b- alkoholi c- aldehydów d- ketonó

4.    Sód, potas, stront I bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym, ponieważ:

a- mają dużą ilość izotopów b* są bardzo aktywnymi chemicznie metalami c- są szeroko rozpowszechnione w przyrodzie d- są aktywnymi niemetalami

5.    Anodą w ogniwach galwanicznych jest:

a- elektroda ujemna b- elektroda na której zachodzi utlenianie c- elektroda dodatnia    9

d- elektroda na której zachodzi redukcja

6.    W kwasie solnym rozpuszczają się metale:

a- Cu    b- Ag    c- Fe    d-Zn

7.    Tradycyjny numer grupy układu okresowego podaje:

a- ogólną liczbę elektronów na ostatniej powłoce b- liczbę elektronów walencyjnych_: c- liczbę protonów w jądrze d- liczbę protonów i neutronów

8.    Do jakiej grupy węglowodorów należy pentan: 1

a- alkanów    b- aromatycznych \c- alicyklicznych d- alkinów

9.    Cząsteczkę, w której nastąpiło przesunięcie łączącej pary elektronowej w stronę bardziej elektroujemnego atomu nazywamy:

b- protonem    b- dipolem    c-donorem    d-biegunem* .

10.    Protektory to:

a- metale szlachetne, używane jako powłoki metaliczne b- izolujące powłoki na metalu

c- specjalne dodatki do ośrodków korozyjnych obniżające szybkość korozji d- metale, użyte jako anody do ochrony konstrukcji w środowisku korozyjnym

11.    200g soli rozpuszczono w 2kg wody. Stężenie roztworu wynosi:

c- 0,9%    b- 20%    c- 9%    d- 10%

12.    W makroogniwie korozyjnym Fe-Cu w wodzie morskiej przy swobodnym dostępie powietrza zachodzą reakcje:

a- A: Fe - 2e = Fe²* , K: 0₂ + 2H₂0 + 4e = 40H* b- A: 0₂ + 2H₂0 + 4e = 40H‘, K: Cu - 2e = Cii?* c- A: Fe - 2e = Fe²*, K:2H* + 2e = H₂ d- K: Fe - 2e = Fe²*, A: 0₂ + 2H₂0 + 4e = 40HT*n

13.    Tlenek azotu(ll) ma wzór:

a- NO    b- N0₂    c-N₂O_s    d-N₂0

14.    Kation jest to:

a- atom z taką samą liczbą elektronów i protonów 1 b- atom z niedomiarem elektronów w stosunku do liczby protonów c- atom z nadmiarem elektronów w stosunku do liczby protonów d- atom z niedomiarem protonów w stosunku do liczby elektronów 15.10 moll gazu doskonałego w warunkach normalnych zajmuje objętość: a- 22,4 dm³ b-220,4 cm³    c-224,0dm³    d-22,4 cm³