domi13

4

Wykrywanie w mieszaninie:

1) Cl\Bf,r    .

V    V

a) badania wstępne: H - reakcja negatywna; utleniacze (I*) - brak: silne reduktory (1₂) - brak;

średnie reduktory' (MnCV- bez ogrzew.) - reakcja pozytywna: słabe reduktory (MnCV, + ogrzew.) -pozytywna;

sposób a):    Ag^- + 2mol/l HN0₃

U

Ag+0—>AgCl; Ag+Br—>AgBr|    Ag*+1'—>AgU

osad(l): AgCl. AgBr. Agi - żółto-biały osad

odwirować, przemyć osad

li + (NH4)₂C0₃

NRł⁺ + CO3²' + H₂0 HCO3 + NH3 H2O AgCli+HC03‘+2NH₃-H₂0-> [Ag(NH₃)₂]⁺+Cr+2H₂04-HC0₃* r-r( 1): [Ag(NH₃)₂f_? Cl'    osad(2): AgBr. Agi

i] + HN0₃

[Ag(NH₃)₂]⁺+Cr+ 2I~r AgCh+ 2NH₄⁺

biały, ciemnieje na świetle (reakcja fotochemiczna - Ag⁰)

Wpływ kompleksowania na równowagę heterogenną Rozpuszczanie polega na utworzeniu jonu kompleksowego:

[Ag(NH₃)₂]⁺ <-► Ag" + 2NH₃ stała nietrwalości kompleksu:

[Ag⁺] [NH3]²

-= 6.8 x 10'⁸

[[Ag(NH₃)₂f]

Iloczyny rozpuszczalności soli srebra - Kso = 2xlO'^l(l (AgCl), 3x10'¹³ (AgBr). 9x10'¹⁷ (Agi)

W rozcieńczonym roztworze NH₃.H₂0 rozpuści się najłatwiej rozpuszczalny AgCl. w stężonym NH₃.H₂0 rozpuści się AgBr a Agi dalej pozostanie w osadzie. Stężenie jonów Ag" w roztworze nad osadem Agi jest za małe. aby powstał jon kompleksowy [Ag(NH3)₂]~. osad(2): AgBr. Agi

U + NH3 H2O stężony

AgBr;+ 2NH₃-H₂O_sW-> [Ag(NH₃)₂]⁺+Br'+2H₂0 roztwór(2): [Ag(NH₃)₂]\ Br* osad(3): Agi