Obraz0019

I

*

4. GAZY RZECZYWISTE.

PRZEMIANY PARY WODNEJ

4.1. Opis stanu gazu rzeczywistego

Istotną cechą substancji rzeczywistej jest możliwość zmiany sianu skupie ma. Gaz jest jednym z trzech podstawowych stanów' skupienia substancji izr i/swistej, Zachodzi oczywiste pytanie, jaką postać ma równanie stanu. f(p, I , V) 0, opisujące gaz rzeczywisty? Okazuje się, że propozycji równań stanu l'ii/u rzeczywistego są setki. Najbardziej dokładne, nadające się do obliczeń ilościowych, lecz o ograniczonym zakresie stosowania zarówno odnośnie do /mian termicznych parametrów stanu p, V oraz T, jak też rodzaju gazu są m.in, równania termiczne dla pary wodnej, podane w postaci:

□    wykresów (wykresy parowe),

□    tablic (tablice parowe),

□    wzorów.

Równania stanu gazu rzeczywistego, bardziej uniwersalne zarówno odnośnie do rodzaju gazu, jak też zakresu zmian parametrów i przydatne raczej do teoretycznych rozważań jakościowych (mała dokładność), to:

□    równanie van der Waaisa

^P+|yj₍V-b₀) = RT    (4.1)

gdzie: bo - kowolumen, objętość niedostępna dla ruchu molekuł, wynikająca z sił odpychania,

- ciśnienie kohezji (ciśnienie wewnętrzne), które wynika z sił przyciągania się molekuł.

Wartości stałych a₀ i b₀ dla kilku gazów podaje tabl 4. L

V"*

Gdy    wówczas (V - b₀) V oraz, " > 0

a równanie (4.1)

przechodzi w równanie stanu gazu doskonałego.