skanuj0033 (4)

a w przypadku meta-chrominu:

Cr0₂~ + 4 HO" 2 CrO,²~ + 2 H₂0 + 3 e

zielony    żółty

Widoczne jest, że powyższe trzy reakcje połówkowe są tylko nieco inaczej zapisanym utlenianiem Cr(IlI) => Cr(VI), w środowisku zasadowym.

Jeżeli teraz do ostudzonego roztworu Cr0₄²' dodamy nadmiar H₂0₂, cienką warstwę alkoholu amylowego i ciągle wstrząsając probówkę, zakwasimy roztwór 3M H₂S0₄, wówczas możemy zrobić dwie istotne obserwacje:

1° W gómej (alkoholowej) warstwie, pojawi się niebieskie zabarwienie wyekstrahowanego nietrwałego związku, któremu przypisuje się wzór H₂CrC>6 (kwas nadchromowy) lub Cr0₅ (nadtlenek chromu). Reakcje możemy zapisać w postaci:

Cr0₄²' + 2 H₂0₂ + 2 H⁺ — H₂Cr0₆ + 2H₂0 żółty    niebieski

Kwasowi H₂CrOć odpowiada bezwodnik C1O5:    H₂CrO₍₎ ż* CrO_s + H₂0

Ze względu na równowagę istniejącą pomiędzy jonami Cr0₄²" i Cr₂0₇²':

2 Cr0₄²" + 2 U⁺ 2 Cr₂0₇²~+H₂0

żółty    pomarańczowy

powstawanie H₂CrO_ń, w środowisku rozcieńczonego H₂S0₄, możemy zapisać także w postaci:

Cr₂0₇²'+ 4 H₂0₂ + 2 H* — 2 H₂CrO_f, + 3 H₂0

pomarańczowy    niebieski

2° W przypadku silnego utleniacza, jakim są jony Cr₂0₇²" w środowisku kwaśnym, H₂0₂ staje się reduktorem. W dolnej (wodnej) warstwie widzimy intensywne wydzielanie gazu, a towarzyszy mu stopniowa zmiana barwy roztworu na zieloną:

Cr₂0₂²" + 3 H₂0₂ + 8 H'¹    2 Cr³‘ + 3 0₂t+ 7 H₂0

pomarańczowy    zielony

Cr₂0₇²“ + 14 H⁺ + 6 e £ 2Cr^Jł + 7H₂0    1

H₂0₂ £ 0₂t + 2 H'¹' + 2 e    3

Z podobną sytuacją spotykamy się w przypadku związków manganu. W środowisku silnie zasadowym, Mn(OH)-» jest utleniany przez H₂0₂ - powstaje Mn0₂.

MnCb w roztworach H₂S0₄ jest nierozpuszczalny, ale możemy tego dokonać poprzez dodanie reduktora. Jeśli ponownie użyjemy roztwór H₂0₂, to reakcję możemy zapisać w postaci:

T

MnO, + H,Q, + 2H^ł — Mn²" + 0₂t + 2 H₂0 ciemno-brunatny    rozcieńczony

jest bezbarwny

MnO, + 4H^ł + 2e £ Mn²* + 2H₂0    1

H₂0₂ ^ 0₂t + 2kr + 2e    1

65