skanuj0033 2

a w przypadku mela-chrominu:

Cr0₂' + 4H(r ^ CrO<²" + 2 H₂0 + 3 e zielony    żółty

Widoczne jest, że powyższe trzy reakcje połówkowe są tylko nieco inaczej zapisanym utlenianiem Cr(IlI) => Cr(VI), w środowisku zasadowym.

Jeżeli teraz do ostudzonego roztworu CrO*²" dodamy nadmiar H2O2, cienką warstwę alkoholu amylowego i ciągle wstrząsając probówkę, zakwasimy roztwór 3M H₂S0₄, wówczas możemy zrobić dwie istotne obserwacje:

1° W górnej (alkoholowej) warstwie, pojawi się niebieskie zabarwienie wyekstrahowanego nietrwałego związku, któremu przypisuje się wzór Ił₂Cr0₆ (kwas nadchromowy) lub CrOj (nadtlenek chromu). Reakcje możemy zapisać w postaci:

Cr0₄²" + 2 H₂0₂ + 2 H* — H₂Cr0₆ + 2H₂0

żółty    niebieski

Kwasowi H₂Cr0₆ odpowiada bezwodnik CrOj:    H₂Cr0₆ £ Cr0₅ + 11₂0

Ze względu na równowagę istniejącą pomiędzy jonami Cr0₄²~ i Cr₂0₇²':

2 CrO,²" + 2 IT 2 Cr₂0₇²‘+H₂0

żółty    pomarańczowy

powstawanie H₂Cr0₆, w środowisku rozcieńczonego H2SO4, możemy zapisać także w postaci:

Cr₂0,²' + 4 H₂0₂ + 2 H* — 2 H₂CrO« + 3 H₂0

pomarańczowy    niebieski

2° W przypadku silnego utleniacza, jakim są jony Cr₂0₇²’ w środowisku kwaśnym, H₂0₂ staje się reduktorem. W dolnej (wodnej) warstwie widzimy intensywne wydzielanie gazu, a towarzyszy mu stopniowa zmiana barwy roztworu na zieloną:

Cr₂0₇²" + 3 H₂0₂ + 8 H* - 2 Cr^,ł + 3 0₂t+7 H₂0

pomarańczowy    zielony

Cr₂0₇²" + 14 H⁺ -* 6 e ^ 2Cr^3f + 7H₂0    1

h₂o₂

0₂t + 2 H* + 2 e

3

Z podobną sytuacją spotykamy się w przypadku związków manganu. W środowisku silnie zasadowym, Mn(OH)? jest utleniany przez H₂0₂ - powstaje Mn0₂.

Mn O? w roztworach H₂SO< jest nierozpuszczalny, ale możemy tego dokonać poprzez dodanie reduktora. Jeśli ponownie użyjemy roztwór H₂0₂, to reakcję możemy zapisać w postaci:

T

MnOi + H->0> + 2 H* — Mn²* + 0₂t + 2 H₂0

ciemno-brunatny    rozcieńczony

jest bezbarwny

MnO, + 4 H* + 2 e 2 Mn^2, + 2H₂0    1

H₂0₂ 2 0₂t + 2 H* + 2 e    1

65