zadania I3

-    średnie ciepło właściwe pary wodnej:    1,860

-    entalpia topnienia lodu w 273 K:    333,5 J/g,

-    entalpia parowania wody w 373 K:    2255,2 J/g.

3b:6 Obliczyć ciepło reakcji: 2 NaOH + Si0₂ —► Na₂Si0₃ + H₂0, zachodzącej pod ciśnieniem 1,013.10³ Pa w temperaturze 800 K, na podstawie następujących danych:

Substancja	Stan skupienia	^A/C\ 298 [kJ/mol]	r j	Zakres temperatury [K]
			|_ niol.K
NaOH	s	-427,1	29,6 +9,3-10‘^3 7	298 - 595
NaOH	c	—	89,7 - 6,0-10'^3 7	595 - 1000
^sjO?	5	-860,0	45,51 + 36,47' 10'^3 7	273 - 848
Na^SiCH	s	-1519,9	131,47 + 40,2-10’^3 7	298-1361
H,0	_£_	-242,0	30,14 + 11,3-10‘^37	273 - 2000

Ciepło topnienia NaOH w 595 K wynosi 6,36 kj/mol.

3b:7 Standardowe entalpie tworzenia C0₂, CO i H₂0_(C) w temperaturze 298 K wynoszą odpowiednio: -393,51, -110,5, -285,9 kJ/mol. Ciepła molowe jako funkcje temperatury można przedstawić za pomocą następujących wzorów:

dlaH-,:    0^ = 28,67+    1,17-10'³    7 - 0,92-10⁵ 7 “²,

dla CÓ₂:    C_p = 44,15 +    9.04-10'³    7-8.54-I0³ T²,

dla CO:    C_p = 28,42 + 4,10-10‘³    7- 0,46-10⁵ 7 ²,

dlaH,0_(c):    0^ = 75,15,

dla H₂0|_g): C_p = 30,13 + 11,30-10'³ 7 w

Ciepło parowania wody w 373 K wynosi 40,6 kJ/mol. Obliczyć AH reakcji C0₂ + H₂ -+ -» CO + H₂0_(g) w 1000 K.

3b:8 Standardowa entalpia tworzenia ciekłej wody w temperturze 298 K wynosi -285,9 kj/mol, standardowa entalpia parowania w temperaturze wrzenia (373 K) jest równa 40,66 kj/mol. Molowe ciepła wody ciekłej i pary wodnej można przedstawić za pomocą wyrażeń:

dlaH₂0_(c): C_p = 75,15,

dla H₂0_(g): C_p = 30,13 + 11,30-10'³ 7 w ę

Obliczyć standardową entalpię tworzenia pary wodnej w 298 K.

, 3b:9 Obliczyć standardowe ciepło spalania metanolu w temperaturze 600 K na podstawie następujących danych:

Substancja	298 [kJ/mol]	^C/>	J mol-K
o?	—	36,17 + 0,84-10'^3 7 - 4,3110^5 7 ’^2
CH,OH,„t	126,7	81,6
CH,OHw	—	20,42 + 103,7-10 ^3 7 - 24,64-10'^6 7^2
COi	-393,51	44,15 + 9,04-10'^3 7 -8,54-10^5 7'^2
%Q<6)_	-241,8	30,13+ 11,30-10'^3 7

Metanol pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa wrze w 338 K, a jego ciepło parowania w tych warunkach wynosi 35,39 kj/mol.