035 5

jest / = O oraz m = 0, chmura elektronowa ma kształt kulisty, przedstawiony na rycinie 2.5, prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest zależne tylko od odległości r elektronu od jądra (ryc. 2.4), natomiast nic zależy od kierunku. Dla n = 2 może być albo / * 1. albo / ■ -1. Dla /» 0 także (m = 0). chmura elektronowa ma także symetrię sferyczną podobną jak na rycinie 2.5 (o innym promieniu maksimum prawdopodobieństwa). Dla / = I istnieją trzy możliwości dla m: m ■ 0. m ■ -1. m s ♦ 1. Dla m = 0 (przy / = 1) chmurę elektronową można przedstawić jak na rycinie 2.6, odcinek OA wyraża prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w kierunku określonym kątem 0. Wartościom « = -1 i m = ♦ 1 odpowiadają inne ustawienia chmury elektronowej w przestrzeni, co ilustruje rycina 2.7. Stan elektronu określony trzema liczbami kwantowymi n. /. m. opisany funkcją falową VU, nazywa się orbitaltm.

Ryc. 2.4. ..Oiroura elektronowa” dla stanu 2p.(a ■ I. / ■ I. m • 0).

W zależności od wartości / orbitale oznacza się odpowiednio literami: / ■ 0 orbi-tal t, / = 1 orbitale p. / = 2 orbitale d. / a 3 orbitale f. / ■ 4 orbitale g. Orbita K, n * 1 może być zrealizowana na jeden sposób: I «= 0, orbita! s, symetria sferyczna

m • *1    m»0    m«-1

Ryc. 2.7. Trzy możliwości przestrzennego ustawienia orbitali p: p, dla m = +1. p. dla m * 0. p, dla m m -|.

2