062 4

lub inaczej i ls^:2s^:2p^2p_a2p,) wiążą po jednym elektronie s dwóch atomów wodoru, powstają dwa wiązania o. Kąt między kierunkami wiązarf wynosi w rzeczywistości mc 90* a 105°. ze względu na odpychanie się dwóch protonów.

Niekiedy zachodzi zjawisko hybrydyzacji orbitali 11 p. to znaczy w wiązaniach zacięta się możliwość ich rozróżnienia. Ma to szczególne znaczenie w wiązaniach z węglem. Konfiguracja elektronowa węgla przedstawia się następująco: C 1 s²2s*2p^. W myśl obowiązującej zasady największej różnorodności elektrony p nie będą sparowane, spiny elektronów będą ustawione wedhig schematu

H

H

Ryc. 4.5. Zhybrydyzowane orhiule o w cząsteczce metanu CH₄.

62