100(49

Potencjał elektrodowy

Na granicy faz metai-roztwór elektrolitu zachodzi reakcja:

MSMn+ + ne

powstaje różnica potencjału elektrycznego nazywanego potencjałem elektrodowym lub potencjałem połogniwa. Potencjału elektrodowego nie można zmierzyć bezpośrednio, można natomiast obliczyć go korzystając z równania Nernsta:

RT    0 059

1 £ = £% — InfCJ 2. £~E + -—log[CJ

aF    n

i gdzie: E - potencjał elektrodowy. E_r potencjał standardowy R • stała gazowa (8.314 J/mol • K) I - temperatura (298,15 K). F - stała Faraday'a (96500 Ć/moi), n - liczba elektronów biorącą udział w reakcji elektrodowej C_m- steżema molowe kationu (mol/dm^{1 2 3})

1

W temperaturze T = 298.15 K (25°C). po podstawieniu wartości stałych (R i F) oraz zamianie logarytmu naturalnego na dziesiętny, równanie Nernsta przybiera postać:

2

W przypadku gdy stężenie jonów metalu jest równe t mol/dml

3

potencjał elektrodowy jest równy potencjałowi standardowemu