100B70

\Ov-\e.xC&ić

Egzamin •termin I VChemia • Biotechnologia

AjO-.

/łmW i nazwisko, grupa

^oVecSjwU/0 vo<q

O

1		ii.	4	5	6	7	8	9 | 10 Ir 50
								1 1

J_* ŁsU (5p)

Współczynnik A reakcji rozkładu eteru winylowoc tyłowego wynosi 2.7 • 10" s'¹ . Obliczyć entropię aktywacji w temp. 330* C i skomentować otrzymamy wartość.

Zad 2 (5p)

•t— -f- Wyprowadź równanie szybkości na powierzchni jednorodnej dla reakcji A ♦ D -* C + W

przy założeniu, te A i B. C i W adsotbują się lak samo a etapem limitującym szybkość jest nieodwracalna reakcja powierzchniowa

I ZzLl (5p)

*f- Kinetyka reakcji z farą stalą . Podaj 3 możliwe mechanizmy i krzywe kinetyczne w reakcjach korozji metali. Wyprowadź równanie kinetyczne zwane prawem parabolicznym.

^ * Zad 4 (Sp) - dotyczy Biotechnologii

•j- Podaj określenie i przykłady następujących zjawisk: fluorescencja. bczpromienista dezaktywacja, fosforcsccncja. Zad 4 (Jp) - dotyczy Wydziału Chemicznego

Podaj wzory oraz wykres zmian stężenia reagentów w czasie dla prostej reakcji następczej typu: . k|    k)

A -+ B -4 C

.jftcTy c?g)

Badano kinetykę reakcji rozkładu termicznego k,

SOjGj -* SO, ♦ Cl,

l - 279.2 ^# C

drogę śledzenia zmian ciśnienia całkowitego w temperaturze

t/min	3.4	15.7	28.1	155.9	260.5	co
P 10 ‘*IV*	42.322	44.655	45.988	57.985	66.197	79.207

Sprawdź, czy może to być reakcja 1 rzędu. Wyznacz stalą szybkości reakcji k,.

ł

r    . N

Zad.6 tipi

tffTjp)

.    '-V>

Obliczyć lo/pus/c/alność siat czarni olowiawego w wodzie w temp IR C wiedząc. łc pr/cwodnosc elektiohtYCZJtaĄ; io/twn.iu wynosi I 65 10 ** (U'¹ in' ł w odniesieniu do przewodnictwa wody. 7. któicj został pr/.y gotowany toztwót. natomiast (•..-.•tłic/Jłc inchliwuści jonów Pb¹* i SO«*’ ta tównc odpowiednio 6.26 10 "* oraz 7.10 10* i*"* m* V* 1.

PO SO« jest tmdno loz.puszezalną sola * mocnym elektrolitem.

Dla lonworu amidu kwasu arotower.o II. N. 0>. loznuszczoncr.o w wodzie w temp. 15® C urviV.nno danr
1 c / molA 10.03	0.015	0.0075	0 00375
I A / tl^1 cm* mol'^1 1 1 017	1.446	2.052	2.E9

Przewodności jonowe wynoszą

Ui. ** 298; I.M.. - 39.9. A„_h.h ««.:=• 93 /IV* cm* mor'

Wyznaczyć stalą równowagi pierwszego stopnia dla dysocjacji amidu zgodnie z równaniem:

Hi Nt Oi ollN II N, O,*

Wy znacz pil tych loz.łwoiów.

......... ... —^N

■ Zapioponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną następujące reakcje chemiczne:

Om + Z»,.|    ->    ZiiCIjh ©

»łw •'    "l*.‘'i.t -» URm * .

Wypiow.idż wzory na SEM tych ogniw.

«•( ZadJL l6p y.

Oblicz silę clcktiomotoryczną ogniwa stężeniowego bez. przenoszenia:

‘Agi AgCl,., I KC1 aq I K,iv>-0.01, mnl/kg

■ Uiyid KCI I AgCI|.) I Ag

0.U01 in Ag mj

<o>

w temp. 298 K. Średni jonowy współczynnik aktywności roztworu KG o stężeniu 0.01 mol/kg wynosi 7t ■ 0.643 »*. potencjały siandatdowe elektrod wynoszą E^#„ ■ _ 0.222 V oraz E⁰* = -2.93 V odpowiednio dla tlekttody-j chloi osi cbi owej i polasowcj metalicznej pierwszego rodzaju.    *    '• Wtó*’

ZndJO (Jp)

Zapiopanuj plan jtomiatów w celu wyznaczenia średniego współczynnika aktywności etanolowego roztworu tcmpciniuize 30 ®C.

MCI W

mi m

Mit

21