10445651s353963668959462393670 o

Kolokwium poprawkowe/CHC012001c/13w Wersja B

1.    W wyniku przesączenia nasyconego roztworu fluorku ołowiu(Il) otrzymano 25,0 cm³ bezbarwnego przesączu. Obliczyć najmniejszą możliwą masę (w [g]) bromku potasu, której dodanie do tego

roztworu zapoczątkuje wytrącenie osadu bromku ołowiu(II).

pIr(PbF₂) = 7,57 _PIr(PbBr₂) = 4,41 M(KBr) = 119,0    (8 pkt.)

2.    Wartość pH roztworu kwasu azotowego(III) wynosi 2.50. Obliczyć stopień dysocjacji HN0₂ (%) w

tym roztworze. pK* - 2,87    (8 pkt.)

3.    W 200 cm³ 0,15M roztworu NH4NO3 rozpuszczono 0,500 g stałego NaOH. Obliczyć pH uzyskanego

roztworu. pK_b = 4,40 pK* = 13,97    M(NaOH) = 40,00    (8 pkt.)

4.    Obliczyć pH roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 20,0 cm³ 22,0 % roztworu wodorotlenku

potasu o gęstości 1,21 g/cm³ z 150 cm³ roztworu kwasu azotowego (V) o pH = 0,30. Założyć addytywność objętości. M(KOH) = 56,10    pK_w= 13,80    (8 pkt)

5.    Do 200 cm³ roztworu NaC10₄ (regulator siły jonowej) dodano 150 cm³ roztworu CH₃COONa o nieznanym stężeniu. Wartość pH powstałego roztworu wynosi 8,82. Obliczyć stężenie molowe soli w dodanym roztworze (założyć addytywność objętości). pK_a = 4,55 pK_w - 13,80 (8 pkt.)