1. Opisać najważniejsze cechy wiązań jonowych, kowalencyjnych, metalicznych wodorowych i van der Waalsa. Wymienić przykłady materiałów, w których występują te typy wiązań chemicznych.
2. Naszkicować przebieg energii odpychającej, przyciągającej i wypadkowej w funkcji odległości międzyatomowej dla dwóch atomów lub jonów. Na wykresie zaznaczyć energię wiązania i równowagową odległość międzyatomową.
3. Podać przykładowe równania opisujące energię oddziaływania (np. potencjał Lennarda-Jonesa).
4. Obliczyć energię spójności (kohezji) i stałą Madelunga w przypadku prostego kryształu jonowego.
1. Opisać jak struktury regularna płasko centrowana i heksagonalna gęstego upakowania są tworzone przez ułożenie gęsto upakowanych płaszczyzn.
2. Narysować komórkę elementarną struktury regularnej płasko centrowanej, regularnej przestrzennie centrowanej i heksagonalnej gęstego upakowania.
3. Wyprowadzić zależności pomiędzy długością boku komórki elementarnej a promieniem jonowym dla struktury FCC i BCC.
4. Obliczyć gęstość teoretyczną metali o strukturze FCC i BCC na podstawie wielkości komórki elementarnej.
5. Narysować kierunek w komórce elementarnej o podanych współczynnikach. Określić współczynniki podanej prostej.
6. Określić współczynniki Millera dla narysowanej płaszczyzny. Narysować płaszczyznę o podanych współczynnikach Millera.
1. Na przykładzie kryształu zawierającego wakancje wykazać, że w warunkach równowagi termodynamicznej w kryształach istnieje niezerowe stężenie defektów punktowych.
2. Obliczyć równowagową liczbę i koncentrację wakancji w podanej temperaturze.
3. Stosując notację Krógera-Vinka zapisać równania opisujące tworzenie w kryształach jonowych zdefektowania typu Frenkla, anty-Frenkla, Schottkyego i anty-Schottkyego. Zapisać dla tych zdefektowań wyrażenia na stałą równowagi tworzenia oraz warunek elektroobojętności.