123 5

/mianie 171,*

Podjęto próbę stwlmlfanta nbp» n..i. i tlenku wcgla(ll) I fenolu w tytoniowym. W tym celu dym papierosowy przepuszczono prze* która sczerniała, a następnie prze/ dwie probówki zawlerająr e t związki. W pierwszej znajdował się obojętny roztwór manganihi potasu, do którego pod koniec doświadczenia dodano kilka kropli wapiennej, obserwując jej zmętnienie i wytrącenie brunatnego W drugiej był żółty roztwór chlorku żelaza(lll), który przybrał bat letową.

Naszkicuj rysunek doświadczenia, podaj wzory związków chemi i zapisz obserwacje. Napisz równania reakcji. Dobierz wspólc stechiometryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Co pot dzono doświadczeniem? Napisz wniosek ogólny o szkodliwości \m tytoniu.

Odpowiedź

Wata

KMnO,

Roztwór

FeCl₃

Rysunek doświadczenia i obserwacja

Równania reakcji

Potwierd] w dyn tytonio

Czernienie waty

Obecnoś i substant |) listych

dym

tytoniowy Ca(OH)₂

^ ~p	h r
] i	i I

kMnO,4(_aq)

fioletowy

roztwór

brunatny zmętnienie

osad

roztworu,

brunatny

osad

2 KMn0₄ + 3 CO + H₂0 -»

-»• 2 Mn0₂! + 3 C0₂t + 2 KOH

VII    IV

Mn + 3 e -> Mn / • 2

II IV

C -> C + 2 e" / • 3 Ca(OH)₂ + C0₂ ->

-> CaC0₃l + H₂0

Obecność tlenku wę

dym

/

FeCl₃(_Stęi.)

żółty

roztwór

s

fioletowy

roztwór

6 C₆H₅OH + Fe³⁺ ->

-> l(C₆H₅0)₆]Fe³- + 6 H⁺

Utworzony kompleks wy fiolet potwierd obecność f nolu.

Wniosek

W dymie tytoniowym wykazano obecność sadzy i substancji smolistych, fenoli ku węgla, czyli mieszaniny szkodliwych substancji chemicznych.

Mi# //2.^#

()• /nlowir dostali do badania naiiuaw.iotjodoljrii^j bezwodny metanol, w Mu potwierdzenia, źe to jest t,i substancja, do probówki wprowa-ł!/uno osuszony z nafty niewielki kawałek sodu i zamknięto ją korkiem i nirką odprowadzającą gaz. Gdy zbliżono tlące się łuczywko, wydziela ],v y się bezbarwny gaz palii się z charakterystycznym szczeknięciem, po ost udzeniu zawartości probówki dodano kilka kropli wody destylowanej Zanurzony w roztworze papierek uniwersalny zabarwił się na niebiesko.

Napisz równanie reakcji metanolu z sodem. Określ rodzaj wiązań w utworzonym związku. Uzasadnij konieczność zastosowania środowiska bezwodnego reakcji. Pisząc odpowiednie równanie reakcji, uzasadnij przyczynę zabarwienia uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Jaką rolę według Brónsteda odgrywają poszczególne związki? Wskaż, który ze wskazanych kwasów jest mocniejszy.

iftdź

Rjp reakcji

1 związku

Unimie środowiska ■inego

2 CH₃OH + 2 Na ^ 2 CH₃ONa + H₂T

Metanolan sodu CH₃0“Na⁺jest solą o wiązaniu jonowym. Pozostałe wiązania są: kowalencyjne spolaryzowane C-0 i kowalencyjne słabo spolaryzowane C-H.

Alkoholany są trwałe w środowisku bezwodnym, w wodnym rozkładają się, gdyż hydrolizują.

yiwi zabarwienia is.ilnego papierka iluiwego

Niebieski uniwersalny papierek wskaźnikowy potwierdza obecność zasady.

CH₃0~ + H₂0 -► CH₃OH + OH" zasada!    kwas₂ kwas!    zasada₂

(mocna) (słaby)    (słaby)    (mocna)

a w mocy kwasów

(mocna) (stany) (stany) (mocna)

Woda jest kwasem mocniejszym od metanolu, gdyż wyparła nol z soli.

meta-