125

Zadanie 275

lladnjąi właścłwoś< i HaimU, i.v, nitieyiri wykonano dwa <loświad( Pierwsze doświadczeni© do badanej próby dodano świeżo wytiąitj| wodorotlenek miedzi(ll) i ogrzewano, uzyskując ceglastoczerwony mi® Drugie doświadczenie - badaną próbę umieszczono w ognloodpoił probówce z rurką boczną i dodano amalgamat sodu oraz kwa-. -.aW Probówkę zamknięto korkiem z rurką odprowadzającą gaz, a zawal ił probówki ogrzewano płomieniem palnika. Wydzielające się pary /wjjfl ku paliły się niebiesko-żółtym płomieniem. Próba Trommera wykoimj dla produktu tej reakcji dała wynik negatywny. Zapisz obserwacjo. H pisz równanie reakcji utlenienia etanalu. Dobierz współczynniki ste< U\ą metryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Napisz równnajl reakcji etanolu z amalgamatem sodu. Napisz równanie reakcji spalam etanolu. Podaj wniosek z przeprowadzonych doświadczeń.

■ łdpowi« •( 1/

Obitrwacja	Po dodaniu do pierwszej części substratu świeżo strąconej Cu(OH)2 i ogrzaniu wytrącił się ceglastoczerwony osad. Po dodaniu do drugiej części substratu amalgamatu sodu wyi dzielaty się pary, które paliły się niebiesko-żółtym płomieniem:
h^!ii •=i fu >mmcra - utlenienie lubitratu	z 0 CH3-C^ + 2 Cu(OH)24 + NaOH H -> CH3— C + Cu20i + 3 H20 ''ONa ceglastoczerwony osad 2 Cu + 2 e- - ^redukci° > 2 Cu C utlenianie > q + 2 e~
im juk: ja substratu	CH3CHO + Na(Hg) + 2 HCl - ^temp' > CH3CH2OH + 2 NaCl
huba Irommera dla produktu	Reakcja nie zachodzi.
Ipalanif? produktu	C2H5OH + 3 02 -> 2 C02t + 3 H20
Wniosek	Utlenienie etanalu prowadzi do utworzenia kwasu etanowego, a redukcja - do utworzenia alkoholu etylowego (etanolu).

Manie 276.*

Uczniowie podjęli próbę wykazania właściwości chemicznych etanalu, dysponując roztworem azotanu(V) srebra i amoniaku. Do probówki wprowadzono roztwór azotanu(V) srebra i dodawano amoniak. Początkowo wytrącił się brunatny osad, który w obecności nadmiaru amoniaku rozpuścił się, dając klarowny roztwór. Następnie do probówki dodano etanal i ogrzano ją (można to zrobić w zlewce z gorącą wodą).

^r/iilitaw i yiuiifik doftwiadi /pttia, podij wióry /aiteiowanych /wiąz ków < Immlc/nyrh i oNfdwiM jp Naph/ równania ijl zachodzących w kolejnych etapach doiwindc /enta. Napisz uproszczone równanie re-ak< ji Dobier z współ* zynnild %!<*( hiometryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Określ, jaką próbę wykonano. Podaj wniosek dotyczący wykazanych właściwości etanalu.

*

uwiedź wiunek

pówi lania ftakcji

yproszczone

równanie

te.tkcji:

Hodzaj próby

Wniosek

NH

3(aq)

CHICHO

fl

AgN0_3(aq)    roztwór lustro

brunatny bezbarwny srebrowe osad

2 Ag⁺ + 2 Ol-T Ag₂Ol + H₂0 (brunatny osad)

Ag₂0 + 2 NH₃ + H₂0 ->• 2 [Ag(NH₃)₂]OH (dobrze rozpuszczalny związek kompleksowy)

CH₃CHO + 2 [Ag(NH₃)₂]OH CH₃COONH₄ + 2 Agi + 3 NH₃t + H₂0

CH₃CHO + Ag₂0 -> CH₃COOH + 2 Ag

2 Ag + 2 e" ^redukcja > 2 Ag C , utlenianie __> £ _{+ 2 e}“

(utlenianie etanalu)

Wykonano próbę Tollensa potwierdzającą właściwości redukujące badanego związku.

Pozytywny wynik próby Tollensa świadczy o właściwościach redukujących etanalu.

Kwasy karboksylowe

Zadanie 277.*

Dysponując kwasem octowym, roztworem wodorotlenku potasu, kwasem solnym, fenoloftaleiną i oranżem metylowym, zaproponuj doświadczenie pozwalające na określenie charakteru chemicznego kwasu octowego. Naszkicuj rysunek doświadczenia. Określ barwę roztworu w kolejnych probówkach przed i po reakcji. Napisz równania reakcji w formie cząsteczkowej. Podaj wniosek.