194

Twoja matura - chemia <3] Beata Ostrowska<H

11.    19,22 g kobaltu i 28,68 g cynku

12.    NiS0₄ + Cu —> nie zachodzi Pb(N0₃)₂ + Cu —» nie zachodzi HgCl₂ + Cu -> Hg + CuCl₂ Hg²⁺ + Cu -> Cu²⁺ + Hg 2AgN0₃ + Cu -> 2Ag + Cu(N0₃)₂ 2Ag⁺ + Cu -> 2Ag + Cu²⁺

13.    a) Lepszym reduktorem jest siarka.

b)    Silniejszym utleniaczem jest Mn0₄ .

c)    Siarka nie utleni jonów chlorkowych do wolnego chloru.

d)    Woda utleniona może utlenić jony Fe²⁺ do Fe³⁺.

14.    a) ogniwo Volty: Zn|H₂S0₄|Cu

katoda: 2H⁺ +2e —» H₂ anoda: Zn —> Zn²⁺ + 2e

b)    ogniwo Daniella: Zn|ZnS0₄||CuS0₄|Cu katoda: Cu²⁺ +2e —» Cu

anoda: Zn —> Zn²⁺ + 2e

c)    ogniwo Leclanchego: Zn|NH₄Cl|Mn0₂,C katoda: 2NH₄⁺ + 2e —> 2NH₃ + H₂

2Mn0₂ + H₂ —» Mn₂0₃ + H₂0 anoda: Zn —> Zn²⁺ + 2e

15.    Jest to uwodniony tlenek żelaza(in). Tworzy się w wyniku korozji. Proces jego powstawania obrazują równania:

2Fe + 2H₂0 + 0₂ -> 2Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ + 0₂ ^ 2(Fe₂0₃-H₂0) + 2H₂0

16.    a) Są to warstwy metalu nakładane na blachę żelazną w celu jej ochrony przed korozją.

b)    np. chrom, cynk, cyna

c)    A (cynk) Zn —» Zn²⁺ + 2e;

K (żelazo) H₂0 + % 0₂+2e -» 20H'

W przypadku pokrycia blachy żelaznej metalem aktywniejszym od żelaza nawet podczas zarysowania powierzchni koroduje metal bardziej aktywny-.

A (żelazo) Fe —> Fe²⁺ + 2e;

K (cyna) H₂0 + ^ł/₂ 0₂+2e    20H'

W przypadku zarysowania powłoki ochronnej z metalu mniej aktywnego niż żelazo korozja zachodzi bardzo szybko, ponieważ żelazo jest bardziej aktywne niż cyna.

d)    oksydowanie, ochrona katodowa, lakierowanie

17.    SEM= 1,56 V

Zn | Zn²⁺1 | Ag⁺1 Ag

Zn + 2Ag⁺ —> Zn²⁺ + 2Ag

18.    a) np. NaN0₃

b)    np. HC1

c)    np. Na₂S0₄

d)    CuCl₂

®) KC1 stopiony f) K₂S stopiony