1chemiaspr4

Przykładowe pytania do sprawdzianu 4 — BIOTECHNOLOGIA - odpowiedzi

Zasada działania buforów (octanowy, amonowy, fosforanowy oraz wodorowęglanowy). Zadania rachunkowe - sposoby przygotowywania mieszanin buforowych, obliczanie pH mieszanin buforowych. Obliczenia związane z ilościową analizą objętościową.

1.    Za pomocą reakcji wyjaśnić zasadę działania buforu: a) octanowego, b) amonowego, c) fosforanowego.

2.    Wyprowadzić wzór i obliczyć pH buforu octanowego otrzymanego po zmieszaniu 500 cm³ 0,5 M CHjCOOH i 500 cm³ 0,5 M CH₃COONa. K_k = 1,76-10"⁵ [4,75]

3.    Wyprowadzić wzór i obliczyć pH buforu octanowego otrzymanego po zmieszaniu 250 cm³ 0,4 M CHjCOOH i 350 cm³ 0,45 M CH₃COONa. K_k = 1,76-10’⁵ [4,95]

4.    100 cm³ roztworu buforowego zawiera 0,02 mola CH₃COOH i 2 g CH₃COONa. Wyprowadzić wzór i obliczyć pH tego buforu. K_k = 1,76-10^-5 [4,84]

5.    Wyprowadzić wzór na obliczenie [H⁺] buforu octanowego i wyliczyć jakie objętości roztworów: kwasu octowego o stężeniu 0,1 mol-dm’³ i octanu potasu o stężeniu 0,12 mol-dm’³ należy zmieszać, aby otrzymać 1,5 dm³ buforu o pH = 4,50? K_k = 1,76-10'⁵. [1024,476]

6.    Wyprowadzić wzór na obliczenie [OH^-] buforu amonowego i obliczyć pH buforu otrzymanego po zmieszaniu 400 cm³ 0,5 M NH₃-H₂0 i 600 cm³ 0,5 M N^NCb. K_z = 1,79-10'⁵ [9,08]

7.    500 cm³ roztworu zawiera 0,2 mola amoniaku (NH₃-H₂0) i 0,18 mola NH4CI. Wyprowadzić wzór na obliczenie [OH^-] buforu amonowego i obliczyć pH buforu.

Kj = 1.79-10^-5 [9,30]

8.    Wyprowadzić wzór na obliczenie [OH^-] buforu amonowego i wyliczyć, jakie objętości roztworów: amoniaku (NH₃-H₂0) o stężeniu 0,1 mol-dm’³ i chlorku amonu o stężeniu 0,12 mol-dm’³ należy zmieszać, aby otrzymać 2000 cm³ buforu o pH = 9,15?

K*= I.79-10’⁵. [972,1028]

9.    Wyprowadzić wzór na obliczenie [OH^-] buforu amonowego i wyliczyć, jakie objętości roztworów amoniaku (NH₃-H₂0) i NH4CI (o stężeniach 0,6 mol/dm³) należy zmieszać, aby otrzymać 1 dm³ buforu o pH = 9,20. K_z = 1,79-10’⁵. [469,531]

10.    W kolbie o pojemności 2000 cm³ rozpuszczono 8,1660 g K.H2PO4 i 6,2700 g K2HPO4. Wyprowadzić wzór i obliczyć pH otrzymanego buforu, jeżeli stała dysocjacji kwasu ortofosforowego(V) drugiego stopnia ku = 6,23-10^-8. [pH = 6,98]

11.    750 cm³ roztworu zawiera 0,22 mola diwodoroortofosforanu(V) potasu i 0,25 mola wodoroortofosforanu(V) potasu. Wyprowadzić wzór na obliczenie [H⁺] buforu fosforanowego i obliczyć pH buforu, ku = 6,23-10^-8. [7,26]

12.    Wyprowadzić wzór na obliczenie [H*] buforu fosforanowego i wyliczyć, jakie objętości roztworów: NaH₂P0₄ o stężeniu 0,11 mol-dm’³ i Na₂HP0₄ o stężeniu 0,16 mol-dm’³ należy zmieszać, aby otrzymać 800 cm³ buforu o pH = 7,50. k_k2 = 6,23-10’*. [340,460]

1/4

13.    Na zmiareczkowanie 20 cm³ 0,5002 m roztworu NaOH zużyto 19,5 cm³ roztworu HC1, Obliczyć stężenie molowe kwasu. [0,5130]

14.    Obliczyć stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu, jeżeli na zmiareczkowanie 25 cm³ tego roztworu zużyto 15 cm³ roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,12 mol/dm³. [0,0720]

15.    Obliczyć stężenie molowe roztworu H₂S0₄, jeżeli na zmiareczkowanie 25 cm³ tego roztworu zużyto 20 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,15 mol/dm³. [0,0600]

16.    Ile cm³ roztworu HC1 o stężeniu 0,2 mol/dm³ zużyje się na zmiareczkowanie 15 cm³ roztworu KOH o stężeniu 0,25 mol/dm³? [18,8]

17.    Ile cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm³ zużyje się na zmiareczkowanie 20 cm³ roztworu HCI o stężeniu 0,125 mol/dm³? [25]

18.    Obliczyć, ile cm³ 0,2052 molowego roztworu wodorotlenku potasu należy użyć w celu zobojętnienia 25 cm³ 0,015 molowego roztworu kwasu siarkowego (VI). [3,7]

19. Obliczyć, ile gramów NaOH zawiera kolbka o pojem, 100 cm³, jeżeli na zmiareczkowanie 20 cm³ roztworu zużyto 15,2 cm³ roztworu HCI o stężeniu 0,11 mol-dm'³. [0,3344]

20. Obliczyć, ile gramów NaOH zawiera kolbka o pojem. 200 cm³, jeżeli na zmiareczkowanie 25 cm³ roztworu zużyto 10 cm³ roztworu H2SO4 o stężeniu 0,16 mol-dm'³. [1,024]

21.    Obliczyć, ile gramów CH3COOH zawiera kolbka o pojem. 50 cm³, jeżeli na zmiareczkowanie 10 cm³ roztworu zużyto 8,7 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,12 mol-dm'³. [0,3132]

22.    Z kolby o poj. 250 cm³ zawierającej NaOH pobrano 25 cm³ roztworu do analizy i miareczkowano 0,1034 m roztworem HCI zużywając 21,7 cm³. Obliczyć, ile g NaOH było w kolbie. [0,8975]

23.    Ile gramów wodorotlenku baru potrzeba do zobojętnienia 10 cm³ 0,2 molowego roztworu kwasu azotowego (V). [0,1710]

24.    Z kolby miarowej o poj. 250 cm³ pobrano 10 cm³ roztworu wodorotlenku baru. Pobraną próbę zmiareczkowano za pomocą 7 cm³ 0,1 molowego roztworu kwasu solnego. Obliczyć, ile mg wodorotlenku baru zawierała kolba miarowa? [1496]

25.    Z kolby miarowej o poj. 100 cm³ pobrano 25 cm³ roztworu kwasu siarkowego(VI). Pobraną próbę zmiareczkowano za pomocą 13,4 cm³ 0,1500-molowego roztworu wodorotlenku sodu. Obliczyć, ile g oraz ile mg H2SO4 zawierała kolba miarowa. [0,3940, 394]

26.    Obliczyć, ile cm³ roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1010 mol-dm^-3 zużyje się na zmiareczkowanie 25 cm³ roztworu zawierającego w kolbce o pojemności 200 cm³ 0,3104 g KOH. [6,9]