Kolo3

Przykładowe pytania do sprawdzianu 1 - Leśnictwo

(Czy pamiętasz, że?    Mol to Masa-Objętość-Liczba cząstek.

Mol to ilość materii, która zawiera liczbą Avogad.ro cząstek (atomów, cząsteczek, jonów itp.). Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zawiera 6,023-1Ó²³ cząsteczek.

Objętość 1 mola dowolnego gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dnł.

1 mol = Al w g = 22,4 dm³ (gazu) = 6,023-10²³ cząsteczek M - masa molowa, masa jednego mola materii [g-mol'¹] lub [g/mol])

9.    Oblicz jaką liczbę moli stanowi:

a)    25 g CaC0₃    (Mc_a⁼40 g-mol'¹, M_c=12 g-mol'¹, Mo = 16 g-mol'¹)

M CaC0₃ = 40 + 12 + 3-16 = 100 g-mol'¹

1 mol CaC0₃ — 100 g x mola CaCOj — 25 a x = 0,25 mola

b)    0,0056 dm³ 0₂ odmierzonego w warunkach normalnych

1 mol 0₂ — 22,4 dm³ x mola Oo — 0.0056 dm³ x = 0,00025 mola

c)    2,41 • 10²⁰ cząsteczek Mg(OH)₂

1 mol Mg(OH)₂ — 6,023-10²³ cz. x mola MgfOH)? — 2.41-10²° cz. x = 0,004 mola

10.    Obliczyć jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych:

a)    152 mg N₂0₃    (Mn=14 g-mol'¹, Mo = 16 g-mol"¹)

b)    0,025 mola H₂

c)    1,505-10²³ cząsteczek C0₂

11.    Obliczyć masę:

a)    0,4 mola Fe(OH)3    (MFe⁼56 g-mol'¹, Mh=1 g-mol'¹, M₀ = 16 g-mol'¹)

b)    1,204-10²¹ cząsteczek N₂ (Mn=14 g-mol'¹)

c)    0,01 dm³ H₂S odmierzonego w warunkach normalnych (M_H-1 g-mol'¹, M_s=32 g-mol'¹)

12.    Obliczyć, ile gramów i ile moli Al znajduje się w:

a)    1 kg siarczanu(VI) glinu (Mai=27 g-mol'¹, M_s=32 g-mol'¹, M₀ = 16 g-mol'¹)

1 kg = 1000 g    M Al2(S04)₃ = 3-27 + 3-32 + 12-16 = 369 g-mol'¹

369 g A1₂(S0₄)₃ — 3-27 g Al    1 mol Al— 27 g

1000 g AKSOjb — xe Al    xmoli Al — 219.5 g

x = 219,5 g Al    x = 8,1 mola

b)    300 mg wodorotlenku glinu (Mai=27 g-mol'¹, M_H=1 g-mol'¹, M₀ = 16 g-mol'¹)

c)    0,2 kg tlenku glinu    (Mai=27 g-mol'¹, Mo = 16 g-mol'¹)

13.    Obliczyć procentową zawartość żelaza w tlenku żelaza(III). (MFe⁼56 g-mol'¹, M₀ = 16 g-mol'¹)

M Fe₂0₃ = 2-56 + 3-16 = 160 g-mol'¹

160gFe2O₃—100%

2-27 g Fe — x % x = 33,75 % Fe

5/6 44,8 + 18,4 + 36,8 = 100 %

15.    Obliczyć, procentową zawartość wapnia (jako Ca i w postaci tlenkowej CaO) w węglanie wapnia. (M_Ca⁼40 g-mol'¹, Mc=12 g-mol'¹, Mo = 16 g-mol'¹)

16.    Obliczyć procentową zawartość siarki w stali, jeżeli z 2 g naważki próbki stali otrzymano 0,04 g osadu BaS0₄. (Mbh ⁼ 137 g-mol'¹, Ms = 32 g-mol'¹, Mo = 16 g-mol'¹)

17.    Obliczyć, jaka objętość tlenku azotu(V) potrzebna jest do otrzymania 5 g kwasu azotowego(V). (Mh=1 g-mol'¹, Mn=14 g-mol¹, Mo ⁼ 16 g-mol'¹)

M HNO3 = 1 + 14 + 3-16 = 63 g-mol'¹

x= 1,78 dm³ N₂0₅

174 g K2SO4 — 100 % 2-39 g K — x %

174gK₂S0₄—100% 32 g S — x %

174głć₂S0₄ — 100% 4-16 g O — x %

x = 44,8 % K

x= 18,4 %S

x = 36,8 % O

N₂O_s + H₂0 UNO 22,4 dm³ N₂0₅ — 63 g HN0₃ x dm³ N?Os— 5 g HNOj

18. Obliczyć, jaka objętość wodoru wydzieli się podczas reakcji 10 g wapnia z wodą. (Mca=40 g-mol'¹)

19. Obliczyć, ile gramów tlenku węg!a(IV) przereagowało z wodą, jeżeli w wyniku tej reakcji powstało 12 gramów kwasu węglowego. (Mh=1 g-mol'¹, Mc=12 g-mol'¹, Mo ⁼ 16 g-mol'¹)