Przykladowe pytania do s4 1(1)

Przykładowe pytania do sprawdzianu 4 - Leśnictwo

Związki kompleksowa

Na poniższych przykładach opisać budowę związków kompleksowych:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

chlorek diaminasrebra(I) siarczan(VI) tetraaminamiedz i( 11) heksacyjanożelazian(11) żelaza(III) wodorotlenek tetraaminamiedzi(I I) heksacyjanożelazian(II) potasu pentakarbonylżelazo(O)

g)    tetrahydroksoglinian potasu

h)    pentacyjanonitrozylżelazian(III) potasu

i)    anion dicyjanosrebrzanowy(I)

j)    kation tetraaminadichlorokobaltu(III)

k)    kation tetraakwadiaminachromu(III)

l)    anion tetrahydroksoglinianowy

Nazwać poniższe związki kompleksowe, wskazać jon (atom) centralny, ligandy, podać liczbę koordynacyjną, wskazać jon towarzyszący (prosty lub złożony).

a)    [A1(0H)₄]‘    e)    K₂[Fe(CN)₅NO]    i)    [Cu(NH₃)₄](OH)₂

b)    [Cr(NH₃)₂(H₂0)₄]³⁺    f)    Na[Al(OH)₄]    j)    Fe₄[Fe(CN)₆]₃

c)    [CoC1₂(NH₃)₄]⁺    g)    [Fe(CO)_s]    k)    [Cu(NH₃)₄]S0₄

d)    [Ag(CN)₂]-    h)    K4[Fe(CN)₆]    1)    [Ag(NH₃)₂]Cl

Oznaczanie zawartości jonów' w-apnia i magnezu

3    3

Z kolby miarowej o poj. 100 cm pobrano 25 cm roztworu do analizy zawierającej jony Ca(II) i Mg(II). Na zmiareczkowanie tej próbki wobec czerni eriochromowej T zużyto 21 cm 0,01 M

r    3    r

roztworu EDTA. Natomiast na zmiareczkowanie równoległej (25 cm ) próbki tego samego roztworu wobec mureksydu, zużyto 14 cm 0,01 M roztworu EDTA. Obliczyć w g zawartość jonów Ca“⁺ i Mg“⁺ w kolbie. (Mę_a = 40 g-mol¹, = 24 g-mol'¹) [60 mg Ca“⁺, 24 mg Mg“⁺] Roztwór jonów Mg i Ca“ znajduje się w kolbie miarowej o obj. 200 cm . Na oznaczenie 20 cm próbki pobranej z kolby, zużyto wobec czerni eriochromowej T 25 cm 0,01 M roztworu EDTA. Na oznaczenie 20 cm³ roztworu pobranego z tej samej z kolby, zużyto wobec mureksydu 15 cm" 0,01 M roztworu EDTA. Obliczyć, ile mg Ca“⁺ oraz ile mg Mg“⁺ zawierał roztwór w kolbie. (Mę_a = 40 g-mol¹, Mm_s = 24 g-mol'¹) [0,0247 g Ca“⁺, 0,0067 g Mg“⁺]

Reakcje utleniania-redukcji.

Za pomocą reakcji połówkowych rozwiązać równania redoks, wskazać reakcję utleniania i reakcję redukcji, oraz utleniacz i reduktor:

a)    Ag + HN0_3($t₆r) —> AgN0₃ + N0₂ + H₂0

b)    Cu + HN0₃ -» Cu(N0₃)₂ + NO + H₂0

c)    Cu + HN0_3($tęż) —>■ Cu(N0₃)₂ + N0₂ + H₂0

d)    Fe + HN0₃ ->• Fe(N0₃)₃ + NO + H₂0

e)    HI + HN0₃^ N0 + I₂ + H₂0

f)    Zn + HN0₃ —>■ Zn(N0₃)₂ + N₂0 + H₂0

g)    Ag + H₂S0₄(_$tęi) —> Ag₂S0₄ + S0₂ + H₂0

h)    Cu + H₂S0₄(_$tęż) —> CuS0₄ + S0₂ + H₂0

i)    Fe + H₂S0₄(_$tęż) —i> Fe₂(S0₄)₃ + S0₂ + H₂0

j)    Zn + H₂S0₄ —> ZnS0₄ + S0₂ + H₂0

k)    Na₂C0₃ + Br₂ -» NaBr + NaBr0₃ + C0₂

l)    Na₂S0₄ + C -> Na₂S + CO ł) Fe₂0₃ + CO —> Fe + C0₂

m)    Pb0₂ + HI —>• Pbl₂ + I₂ + H₂0

n)    H₂S + 0₂ -> S + H₂0

o)    h₂s + o₂ —> so₂ + h₂o

p)    Mn(OH)₂ + 0₂ —>■ Mn0₂ + H₂0

1/2