Przykladowe pytania do s4 2

Przykładowe pytania do sprawdzianu 4 - Leśnictwo

q)    Mn0₂ + HC1 MnCl₂ + Cl₂ + H₂0

r)    KMn0₄ + HC1 Cl₂ + KC1 + MnCl₂ + H₂0

s)    KMn0₄ + K₂S0₃ + H₂S0₄ MnS0₄ + K₂S0₄ + H₂0

t)    KMn0₄ + K₂S0₃ + H₂0 Mn0₂ + K₂S0₄ + KOH

2. Za pomocą, reakcji połówkowych rozwiązać równania redoks, wskazać reakcję utleniania i reakcję redukcji, oraz utleniacz i reduktor:

a)    Mn³⁺ + I" + H₂0 Mn²⁺ + 10₃“ + H⁺

b)    Mn0₂ + Cl” + H⁺—> Cl₂ + Mn²⁺ + H₂0

c)    Mn0₄' + Cr + H⁺^Mn²⁺ + Cl₂ + H₂0

d)    Mn0₄“ + S0₃^2- + H⁺ ^ Mn²⁺ + S0₄^2- + H₂0

e)    Mn0₄“ + S0₃^2- + OH' Mn0₄^2_ + S0₄^2- + H₂0

f)    Cu + N0₃- + H⁺ ^ Cu²⁺ + NO + H₂0

g)    Cu + N0₃‘ + H⁺ ^ Cu²⁺ + N0₂ + H₂0

h)    Cu + S0₄^2- + H⁺ ^ Cu²⁺ + S0₂ + H₂0

i)    Cu + S0₄^2- + H⁺^Cu0 + S0₂ + H₂0

j)    Ag + N0₃” + H⁺ —>• Ag⁺ + N0₂ + H₂0

k)    Ag + S0₄" + H⁺—> Ag⁺+ S0₂ + H₂0

l)    Zn + N0₃” + H⁺ —> Zn²⁺ + N₂0 + H₂0

m)    Zn + N0₃” + H⁺ —> Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂0

Manganometria (w I terminie bez zadań z manganometrii).

1.    25 cm³ roztworu KMn0₄, utlenia w środowisku kwaśnym 0,06 g jonów Fe“⁺. Obliczyć stężenie molowe KMn0₄. Napisać reakcję z bilansem elektronowym. (M_Fe= 56 g-mol'¹) [0,0086 mol-dtrf³]

2.    Z kolbki o poj. 100 cm³ pobrano 20 cm³ roztworu soli żelaza(II). Po zakwaszeniu na z miareczkowanie zużyto 21,5 cm³ roztworu KMn0₄ o stężeniu 0,02 mol/dm³. Ile g jonów Fe‘^;+ było w próbie? Napisać reakcję z bilansem elektronowym. (M_Fe = 56 g-mol¹) [0,0602 g]

3.    Ile gramów jonów Fe znajduje się w roztworze o objętości 200 cm , jeśli na zmiareczkowanie 10 cm tego roztworu zużyto 7 cm roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu 0,018 mol/dm³. Napisać reakcję z bilansem elektronowym. (Mp_e = 5ó g-mol¹) [0,7056 g]

4.    Z kolbki o poj. 200 cm³ pobrano 25 cm³ roztworu siarczanu(VI) żelaza(II). Po zakwaszeniu na zmiareczkowanie zużyto 15 cm³ roztworu KMn0₄ o stężeniu 0,022 mol/dm³. Ile g FeS0₄ było w kolbie? Napisać reakcję z bilansem elektronowym. (M FeS0₄ = 152 g-mol¹) [2,0064 g]

5.    Ile cm roztworu KMn0₄ o stężeniu 0,0210 mol-dm’ zużyje się na zmiareczkowanie 25 cm roztworu zawierającego 0,9 g Fe w kolbie miarowej o pojemności 250 cm . Roztwór do analizy pobrano z kolbki miarowej za pomocą pipety, a następnie zakwaszono go kwasem siarkowym(VI). Napisać reakcję z bilansem elektronowym. (Mf₆ ⁼ 56 g-mol'¹) [15,3 cm³]

6.    Naważkę rudy o masie 0,35 g, po rozpuszczeniu i zredukowaniu jonów żelaza(III) do jonów żelaza(II), miareczkowano roztworem KMn0₄ o stężeniu 0,025 mol/dm³, zużywając 22 cm³ roztworu. Obliczyć procentową zawartość żelaza w rudzie. Napisać reakcję z bilansem elektronowym. (Mf₆⁼ 56 g-mol'¹) [44 %]

7.    Próbkę rudy żelaza o masie 0,500 g rozpuszczono w kwasie siarkowym(VI) i po redukcji jonów żelaza(III) do Fe“⁺, miareczkowano roztworem KMn0₄ o stężeniu 0,019 mol/dm³, zużywając go średnio 26 cm³. Jaki procent Fe zawiera ruda? Napisać reakcję z bilansem elektronowym. (Mf₆⁼ 56 g-mol'¹) [27,66 %]

2/2