23 z

■ U M<aV

*7 * *-óT^^r-' /W(

, ZESTAW NR 8

I. Omów izotopy H i ich trwałość.

\j 2. Jakim reagentem może być H₂?

3. Podaj przykłady drobin wyspowych, łańcuchowych, warstwowych i przestrzennych, których struktura wynika z obecności wiązań wodorowych. v 4. Wymień elektroobojętne chlorki pierwiastków I okresu rdzeniowego na maksymalnych stopniach utlenienia i omów ich budowę drobinową.

5. Jakiego typu reagentami mogą być drobiny wody? v 6. Napisz reakcje pomiędzy H₂SO< oraz azotanem(V) sodu oraz azotanem(III) sodu.

7.    Podaj struktury elektronowe tlenowych drobin węgla o tz⁼2_y wprowadź do nich kationy wodorowe.

8.    Podaj równania bilansowe reakcji:

-4 Na₃B0₃ + H₂Ó \NaB0₂+H₂0-^

•4    —

4 B₂Cl₄-i-H₂0 —

9.    Omów reakcje roztwarzania metalicznego berylu w roztworach wodnych KOH i HCL.

10.    Jakie właściwości chemiczne wykazują tlenoaniony AOt pierwiastków II okresu rdzeniowego? Podaj reakcje.

i i. Omów rozkład termiczny:

4- Na₂HP0₄ -4 NaH₂P0₃ • 4 NaH₂P0₂

12. Które z pierwiastków z pierwszej serii dsp tworzą drobiny tlenowe na +5 stopniu utlenienia? Wymień je i podaj tworzone przez nie typy drobin, u 13. Jak z SrCr0₄ można otrzymać Sr₃(Cr0₄)3?

14.    Wymień trwałe w roztworze wodnym (tlenowe i beztlenowe) drobiny chromu i manganu.

15.    Zbilansuj reakcje pomiędzy nadmanganianem potasu i siarczanu(IV) potasu (siarczynu) w środowisku zasadowym.