251963F560263682237813159473 n

Kolokwium 3. VI.

1.    (5 pkt.) Do naczynia o objętości 1 dm’ wprowadzono gazowy tlenek węgia(ll) I

chlor i pozostawiono do osiągnięcia stanu równowagi Reakcja przebiegała wg równania CO_(a) ♦ Cl_{2 (oł} = COCI* ,₉₁ a stężenia reagentów w stanie równowagi wynosiły odpowiednio: [C01=0.02mol/dm\    [Cl₂)=0,01mol/dm\ |COaj=

0.02mol/dm³ Następnie do naczynia wtłoczono dodatkowo 0 45 dm' chloru i pozostawiono do osiągnięcia stanu równowagi Oblicz stężenia CO i' COC!, w nowym stanie równowagi.    utx    {jt(X\

2.    (5 pkt.) Ile wynosi stężenie molowe niezdysocjowanych cząsteczek HNO. w roztworze tego kwasu o stężeniu 0,05 mol/l jeżeli stopień dysocjacji wynosi 6.3%⁹

3.    (5 pkt.) W 2 dm' wody pochłonięto amoniak wydzielony z 2.68 g chemicznie czystego chlorku amonu, przy czym objętość roztworu nie uległa zmianie Obliczyć pH otrzymanego roztworu jeśli wiadomo, że pK,,*^ 4,8.

4.    (5 pkt.) Do 250 cm³ roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu C=0,015M dodano 100 cm³ 0.02M roztworu wodorotlenku sodu oraz 0.5g stałego siarczanu(VI) potasu i całość rozcieńczono wodą do objętości 500 cm Obliczyć siłę jonową roztworu i aktywności jonów sodowych oraz p.hf w roztworze do zmieszaniu

5.    (6 pkt.) Ile razy zmniejszy się stężenie jonów wodorowych w roztworze zawierającym 1.2g kwasu octowego w 2 dm³ roztworu, jeżeli dodamy do mego 7.2g stałego octanu sodu*? pKck3cooH⁼4, 75.

6.    (4 pkt.) Obliczyć rozpuszczalność CaF_: w wodzie oraz w roztworze CaCIj o stężeniu 0,1 M. K_l(;=7x10'

7.    (4 pkt.) Rozpuszczono 4.2g NajAlF* w wodzie uzupełniając objętość do 100ml Oblicz stężenie jonów fluorkowych w roztworze Przyjąć stałą trwałości kompleksu (3=5x10¹⁹. Pominąć wpływ siły jonowej

8.    (3 pkt.) Na podstawie wartości standardowych potencjałów redoks określ kierunek (w prawo/ w lewo) w jakim przebiegać będą następujące reakqe wskaż utleniacze i reduktory

a)    NO + l₂ + H₂0 = I^- + NO3 + H* [E^:’no3.,'no⁼ 0 96V: E⁰?m. = 0,535V]

b)    Pb^:‘ ⁺ MnO? + H’ = PbO: + Mm’ [ E^cwn02Mr2. = 1.224V, E⁰pb4.,pfc2. - 1.455V]

9.    (3 pkt.) Oblicz objętość wodoru wydzielonego podczas elektrolizy wodnego roztworu KCI jaka powstanie w ciągu 24h jeśli przez elektrolizer płynie prąd 2A

r\0(rY3Cił^'

Matenał pomocniczy:

1+W