KołoII wtorek9

1 Do naczynia o objętości 1,94 dm³, zawierającego początkowo 0,1 mola CO w 700 K wprowadzono pewną ilość wodoru. W wyniku reakcji: CO + 2H₂ = CH₃OH powstało 0.06 mola gazowego metanolu, a ciśnienie w stanie równowagi wynosiło 6 x 10⁵ Pa Standardowa entalpia reakcji, A H°,wynosi -20 kJ.

(a)    Obliczyć stałą równowagi reakcji w 700 K

(b)    Obliczyć AS° w temperaturze 700 K

(c)    Wyznaczyć wartość stałej równowagi reakcji w temperaturze 800 K.

2. Roztwór wodny zawierający 6,5 % wag. substancji nielotnej krzepnie w temperaturze -0,465 °C. Ciepło topnienia wody wynosi 6,01 ^kJ/moi. Obliczyć: (a) masę cząsteczkową substancji nielotnej, (b) o ile procent obniży się prężność pary nad roztworem względem prężności nad czystą wodą.

3. Składniki A i B tworzą roztwór doskonały. W temperaturze 298 K = 8 x 10⁴ Pa, po _ 3 _x jo⁴ Pa. W tej temperaturze pozostają w równowadze 4 mole pary oraz ciecz zawierająca 3 mole A i 9 moli B. Obliczyć skład fazy gazowej oraz skład układu jak-: całości (łącznie cieczy i pary).

4. Ciśnienie równowagowe nad ciekłym naftalenem w temperaturze 85,8 ^{C 1 ll9}f^ nom, odpowiednio, 1357 i 5426 Pa. Oblicz: (a) ciepło parowa,    nu (b) uormąb

temperatur* wrzenia naftalenu (b) entropię skraplania 4 mol. naftalenu w normalnej te»

peraturze wrzenia