3(4)

&

# • -

PRZYKŁADOWE ZADANIA

• tfTs Ile g NaCl należy rozpaście w wodzie, aby otrzymać 200 cm³ roztworu o sianiu O.lSmol/dm¹? -*^ 1,Kj    \)_T    ... -» ę ■0/6.

©Kwas stosowany w akumulatorach to 40% kwas siarkowy o gęstości 1.30 gfcm³. Jakie jest jego stężenie molowe ? D.r :• : : • —

Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozcieńczenie 200 cm³ .• roztworu NaOH o stężeniu 2 moł/dm³ do objętości 500 cm³. u j' j

.•/

> 4^ Z 300 g 5% roztworu KCI odparowano 70 g v.ody. Obliczyć stężenie procentowe

. powstałego roztwonj. i z'.: • • •

• •

**•**■" • *

/ 5; U S.') Ile g ZnCI₂ otrzyma się przez rozpuszczenie 13 g metalicznego cynku w 'CĄJ* ⁵- ■ nadmiarze kwasu solnego ? Ile dm^J gazowego wodoru wydzieli się w tej reakcji •' i*V^: ‘ (objętość mierzona w wannkach normalnych, wówczas 1 mol gazu zajmuje • * ■ objętość 22.4 dm³) ? . \’:

‘    -    t,M    \^7

6. Ile g wapnia zawarte jest w 50 g CaCOj ? Jaka jesl zawartość Ca w CaCOj wyrażona w % wagowych ?    h\~P/o

•>    ^    r

7.    Obliczyć pH roztworu zawierającego wodorotlenek sodu w stężeniu 0,0015

moł/dm³ i wodorotlenek potasu w stężeniu 0.003 mol/dm³.

• •

^ >

8.    50.cm¹ roztworu HNOa o pH = 0.8 rozcieńczono woda do objętości 500 cm¹. Jakie jest pH powstałego roztworu ?

4

9.    Do 150 cm roztworu HCI o stężeniu 0.1 mol/dm³ dodano 100 cn>³ roztworu KOH o stężeniu 0,2 moł/dm¹. Obliczyć pH powstałego roztworu.

⁺10. Obliczyć pH i stopień dysócjatji kwśsii mrówkowego o stężeniu 0 2 mol/dm¹. pK»

= 3.8.

**<5* C:Dl<J2sy/c,«v__.

Wy.

©    83 EU? :    SP IDZ3Z7 Sf*

E?

><

y

.-■o

\