59 4

ladsnlf 114*

Dysponując alkoholowym i    iftniHny om/ popioikiom tin

WiMsalnym, wykonaj doświmh . ‘-nit- poi ;i#id/ające różnice w ode żyu roztworów wodnych s1arc/anu(IV) potasu, bromku magnezu i mrówcs nu potasu.

Napisz spodziewane obserwacje. Określ barwę roztworu. Określ, c/y danego roztworu jest mniejsze, równe czy większe od 7. Jaki przyr zastosujesz do dokładnego określenia pH roztworu?

()< Ipowiedź

	Probówka 1.	Probówka 2.	Probówka 3.
Wzory	k2so3	MgBrz	HCOOK
I enoloftale-ina	Barwa roztworu malinowa	Roztwór bezbarwny	Barwa roztworu malinowa
Papierek uniwersalny	Zielononiebieski	Czerwony	Zielononiebieski
pH	Większe od 7	Mniejsze od 7	Większe od 7
Pomiar pH	Dokładny pomiar pH można przeprowadzić, używając pehametru.

anie 115.*

Do trzech kolejnych probówek wprowadzono 0,01 mola następujący* i związków: do pierwszej - węglanu potasu, do drugiej - azotanu(V glinu, do trzeciej - kwasu siarkowego(VI). Zbadano odczyn roztwo ru papierkiem uniwersalnym, notując jego barwę. Do każdej probówk dodano po kilka kropli fenoloftaleiny, obserwując barwę roztworu. Na stępnie do pierwszej probówki dodano 0,02 mola roztworu kwasu solne go. Do probówki drugiej dodano 0,04 mola KOH, a do trzeciej 0,02 moh tej zasady.

Podaj wzory związków w probówkach. Naszkicuj rysunek doświadczę nia, pisząc wzory stosowanych związków chemicznych oraz liczbę moli reagentów. Przedstaw spodziewane objawy reakcji. Wymień jony obec= ne w roztworze. Napisz skrócone jonowe równania reakcji zachodzących w kolejnych probówkach. Przeanalizuj dodane ilości substratów i podaj odczyn roztworu. Sformułuj wnioski z poszczególnych doświadczeń.

i*et sątiiy

KjC Oi

7J©lononleb1*sk1

I k“l(aq)

0,02 mota

—Jł

bezbarwny

CO

rf

2(8)

— I ~~

^K2^C°3* )    _K+ ,

0,01 mola    n~^q’

fenoloftaleina ^(aq) malinowy bezbarwny roztwór roztwór

Pt iłtiówh* i

Al(NQ))j

Czerwony

KOII_(aq) 0,04 mola Hn

Al(N0₃)3_(aqV 0,01 mola fenoloftaleina bezbarwny roztwór

J

K (aq),

N0₃ (aq)

[Al(OH₄)]-,_ap)

malinowy

roztwór

;SO/t

Czerwony

KOH_(aq) 0,02 mola

m

H2SO4 (_aqj

0,01 mola fenoloftaleina bezbarwny roztwór

sl

K (aq),

SO4 (_aq)

bezbarwny

roztwór

Bwfisuic ieał-ł ji

feflWtllll

■ffiUiark

H₇0

C0₃^2_ + 2 H⁺ £+ C0₂t + H₂0

Obojętny

Mocny kwas wypiera slaby kwas z jego soli.

Al³⁺ + 3 OH' Al(OH)₃i Al(OH)₃ + OH' -> [Al(OH)₄]'

Zasadowy

Mocna zasada wypiera słabą zasadę z jej soli.

H⁺ + OH"

Obojętny

Wprowadzona ilość zasady zobojętnia obecny kwas.

Po czterech probówek z kilkoma kroplami oranżu metylowego wprowadzono wodne roztwory: do pierwszej - etanolanu potasu, do drugiej “ octanu sodu, do trzeciej - chlorku metylu, a do czwartej - chlorku fepyloamoniowego. Barwę czerwoną zaobserwowano tylko w czwartej probówce.

Naszkicuj rysunek doświadczenia, podaj wzory stosowanych związków chemicznych. Określ barwę roztworu we wszystkich probówkach. Jaka byłaby barwa roztworów, gdyby jako wskaźnik zastosowano fenolofta-leinę? Napisz równania reakcji hydrolizy w formie jonowej skróconej. Określ i uzasadnij odczyn roztworu w kolejnych probówkach oraz rodzaj hydrolizy. Uzasadnij, jaką rolę, według teorii Brónsteda, odgrywa w tych reakcjach woda.