6(2) 2

• ZADANIA PRZYGOTOWAWCZE do kolokwium za!iczeniov/ego Kolokwium odbędzie się 7 stycznia 2002 r. o godz.14^5 w

Auli Wydziału Chemii    /-r* , A?

-

1.2 o NcCJ należy rozpuścić w wodzie.aby Otrzyrr.se 2CO    roztworu o stężeniu

C.15 mol/ć.T.³ ? Cdp. f. 76 g.    I

9 *

iKwas stosowany w akumulatorach to 40% kwas siadowy'c gęstości 1,30 g/cm³.

^: '—^ Jakie jest jego stężenie molowe ? Odp. 5.3 moi'dm\

Obliczać stężenie molowe roztworu olrzy.Tisnego przez rozcieńczenie 200 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 2 mol/dm^do objętości SCO cm³ Odp. 0.8 mol/dm¹.

4) Z 300 g 5% roztworu KCI odparowano 70 g wody. Obliczyć stężenie procentowe powstaiego roztworu. Odp. 6.5 %.

i    m

•    •

5. lie g Zr.Cb otrzyma się przez rozpuszczenie 13 g .metalicznego cynku w _ nadmiarze kwasu solnego ? Ile dm³ gazowego wodoru wydzieli się w lej’ reakcji (obietość mierzona w warunkach normalnych, wówczas 1 mol gazu zaj’muje _ objętość 22.4 dm³) ? Odp. 27.2 g; 4.43 dm³.

lie g wapnia zawarte jest w 50 g CaC0₃ ? Jaka jest zawartość Ca w CaCO;-Jbd. wyrażona v/ % wagowych ? Odo. 20 g; 40 %.

( 7} Obliczyć pH roztworu zawierającego wodorotlenek scduys stężeniu 0.30 i 5

^—'    rr''^,/rm³ • wr

O

. mc.7ćm³ i wodorotlenek potasu w stężeniu 0.003 rr.oYo.Tf. Cep. 11.65,

✓

8.

50 crr:^J roztworu HNO3 o pH = 0,8 rozcieńczono wodąćo objętości 500 cm³. Jakie jest cH powstałego roztworu ? Odp. 1.8.

W Do 150 cm³ roztworu HCI o stężeniu 0.1 mol/dmldodano 1C0 cm³ roztworu KOH c stężeniu 0.2 mol/dm³. Obliczyć pH powstałego roztworu. Cdp'. 12.3.'

Y

i 10. Obliczyć pH i stopień dysocjacji kwasu mrówkoweoc o stężeniu C.2 mol/dm³ pK*

= 3,3. Odo. pH = 2,25, a ± 2.8%.    "    ¹

%

• .... / •

: 11. Obliczyć ph* rozporu buforowego powstałego przez rozpuszczenie 15 g NK<C» w

1 cm³ roztworu NHj o stężeniu 0.6 mol/dm^pK, MH/ = 5,2.' Cdp. 9.5.

J 2. Do 100 cm³ roztworu NH₃ o stężeniu 0.2 mol/dm³ dodano: (a) 0 cm³, (b) 5 cm³.

(²Ko). P-^o    = 9.2. Odp. (a) 11.25; (b) 9,7; (z) 5.0; (d) 1.1.

.    (^c)    . (w 30 cm*' roztworu HCI o stężeniu 1 mcl/dm³. Obiicz pH d.3 punktów

SI IA

Crie

7    -    <5 v"t