72

r

Mir HI *

Do jednej zlewki wprowadzę    i    (p)

no siar czan(VI) mledzl(ll) o stę żenlach 0,001 mol/dm^J, a do drugiej siarczan(VI) miedzi(ll) o stężeniach 0,1 mol/dm³. Zlewki połączono kluczem elektrolitycznym i wprowadzono dwie

płytki miedziane połączone galwanometrem. Nie podano oznakowuj elektrod. Obserwowano wychylenie wskazówki galwanometru.    i

Napisz schemat ogniwa i podaj jego nazwę. Wskaż, które z pólogni® pełni funkcję anody. Podaj równanie reakcji zachodzących na elekinji dach. Czy masy elektrod oraz stężenie jonów miedzi ulegają zminr^l

Pt

Pt

CuSO^gę)

0,001 mol/drrr

⁽ u‘.(J 0,1

w trakcie tego procesu? Określ kierunek przepływu elektronów. < ><lpowiedź

St hel na t ogniwa	A(-) Cu / CuS04 // CuS04 / Cu K(+) 0,001 mola/dm^3 0,1 mola/dm^3ogniwo stężeniowe
Anoda	Anodą jest to półogniwo o mniejszym stężeniu jonów miedzi.
Równania reakcji rm elektrodach	A(-) Cu lnianie ) Cu2+ + 2 e-K(+) Cu^2+ + 2 e“ - ^redukcj^a > Cu
Masy elektrod	Masa katody się zwiększa, a masa anody się zmniejsza, ubytek masy anody jest równy przyrostowi masy katody, gdyż jest to ten sam metal
Stężenie jonów miedzi	Stężenie jonów Cu^2' wzrasta w zlewce, w której znajduje się anoda, a zmniejsza się w zlewce, w której jest umieszczona katoda.
Klei unek przepływu elektronów	Elektrony płyną od anody do katody.

Zadanie 142.*

Do jednej zlewki wprowadzono chlorek kobaltu(ll) i chlorek kobaltu(lll) o stężeniach 0,1 i 0,01 mola/dm³, a do drugiej bromek cyny(ll) i bromek cyny(IV) o stężeniach odpowiednio 0,1 i 0,01 mola/dm³.

Pt

liąph/ it h^mit oynlwn I podaj i^yu pp/wf Jaką funki ję putnią ulękli o pl p /nowe/ Wskaż, które / półognlw p^lnl fnnkt ję .mody, określ znak trj elektrody Poda) równania icala ji zachodzących na elektrodach oraz równaniu sumaryczne. Wskaż, które jony w tym ogniwie utleniają się, a które redukują. Czy masy elektrod oraz stężenia jonów w odpowiedni. h półogniwach ulegają zmianie? Określ kierunek przepływu elektronów. Wiadomo, że standardowe potencjały redoks wynoszą: f'!„W - ⁺0,15V f",W= +1,92 V

pWied/

■k—-- Hffitt oaniwa	A(-) Pt / Sn^2+, Sn^4+ // Co^3+, Co^2+ / Pt K(+) ogniwo redoks
Hjtrndy Bkhuwe	Pełnią funkcję przewodnika elektrycznego.
peda	Anodą jest półogniwo o niższym potencjale standardowym, A(-).
■fftftiiift reakcji Kliku odach	A( ) Sn^2+ utlenianie^ Sn4++ 2 e" K(+) Co^3+ + e- ^redukc>'&-> Co^2+ /• 2
Kiii yczne wianie reakcji	2 Co^3ł + Sn^2+ 2 Co^2+ + Sn^4ł
Hfhieją się jony	Sn^2+
KkiinH^si? jony	Co^3+
Ibśa olektrod	Nie ulega zmianie.
Sflpiiie jonów	W półogniwie cynowo-cynawym (Sn^47 Sn^2+) stężenie jonów Sn^4" wzrasta, a stężenie jonów Sn^2+ maleje. , 2+ W półogniwie kobaltowo-kobaltawym (Co / Co ) stężenie jonow Co wzrasta, a stężenie jonów Co^3h maleje.
Ki unek przepływu ■jiMionów	Elektrony płyną od anody do katody.

£

Pt

Co³⁺/Co²⁺

(aq)

Sn⁴7Sn²\

Zlewki połączono kluczem elektrolitycznym i wprowadzono elektrody platynowe połączone galwanometrem. Nie podano oznakowania elektrod. Obserwowano wychylenie wskazówki galwanometru.