77 3

Przygolowiho dwa /Pitawy Moiątii a- > u . wodnych tó7l worów CII|C OONrt i H( OOlI /    tu plfci-tt :..i y* afjtuwyi h pcjt«\t /OliyeH

ocllem |>i.|<lii *»1«»l<'v‘o. No tych m/lwcifów wpiowml/nno po Kil|9 kropli alkoholowego roztwom fenolofulHiiy <m/y wydzielane pod< zi (flektroll/y odprowadzano przez boczne ruiki do probówek z woda wi plenną.

Przedstaw spodziewane obserwacje. Napisz równania reakcji elektroda wyth i na podstawie równań reakcji uzasadnij różnice w objętości i ii dzaju wydzielanych gazów. Podaj wniosek.

Odpowiedź

Wodny HCOOH

Wodny CH₃COONa

Obierwacje

Mnwnanla reakcji

(-■*.-nic c w objętości yńzóW

Na katodzie i anodzie zbierają się bezbarwne gazy, a w otoczeniu katody roztwór zabarwia się na różowo, zmętnienie wody wapiennej przez gaz wydzielany na anodzie.

Na katodzie i anodzie zbierają Mfj bezbarwne gazy, a w otoczeniu kat tody roztwór zabarwia się na różoi wo, zmętnienie wody wapienimj przez gaz wydzielany na anodzie.

H_{2(g) +} 2 0H-

K(-) 2 H₂0 + 2 e~

A(+) 2 CH₃COO“ -> CH₃-CH_3(g)T + 2 C0₂t + 2 e‘

K(-) 2 H₂0 + 2 e' -> H₂ + 2 OH' ] A(+) 2 HCOO~ H₂T + 2 C0₂t + 2

Objętość wodoru wydzielona na katodzie jest trzy razy mniejsza niż objętość gazów wydzielonych na anodzie.

Objętość wodoru wydzielona na k|| todzie jest trzy razy mniejsza nil objętość gazów wydzielonych na anodzie.

Wniosek

Procesy katodowe podczas elektrolizy octanu sodu i kwasu mrówkowego są identyczne. Występuje różnica w produktach elektrolizy gazów wy- 1 dzielanych na anodzie.

HO/ JA gftje I VI. *

hm tając koro/ję, do sześciu dużych probówek wprowadzono takie same ilnśi) wody destylowanej i wody utlenionej. Do probówek od drugiej ■ !<> szóstej dodano kilka kropli roztworu soli kuchennej. Do trzeciej probówki dodano dodatkowo kilka kropli 1-molowego roztworu kwasu sol-hego, a do czwartej - 0,01 g wodorotlenku sodu. Do probówek od pierw-§/ej do czwartej wprowadzono oczyszczony papierem ściernym drut stalowy zawierający w swoim składzie żelazo i węgiel. Do piątej probówki wprowadzono oczyszczony drut stalowy owinięty drutem srebrnym, a do szóstej - drut stalowy owinięty taśmą glinową, h/edstaw obserwacje przewidywane dla każdej probówki. Napisz %< hematy ogniw, uwzględniając substancje chemiczne obecne w probówkach. Podaj wnioski wypływające z poszczególnych doświadczeń, n dotyczące procesu korozji. Określ funkcję nadtlenku wodoru. Pisząc odpowiednie równanie reakcji, określ, w jaki sposób nadtlenek wodoru wpływa na proces korozji.

?dz

Obserwacje	Schemat ogniwa	Wniosek
Proces powolny	Fe /H20, 02/ C(grafjt)	Powolna korozja żelaza.
Czerwonobrunatny osad Fe(OH)3	Fe /H20, 02, (Na^+, Cl")/ C(grafjt)	NaCl przyśpiesza korozję żelaza.
Wydzielanie bezbarwnego gazu, większe niż w prób. 1. Ilość osadu czerwonobrunatnego jest większa niż w prób. 2.	Fe /H20, 02, (Na^+,Cr, H^+)/C(grafit)	Jony H^+ przyspieszają proces korozji żelaza -metalu leżącego przed wodorem w szeregu napięciowym metali.
Niezauważalny proces korozji	Fe/H20,02,(Na^ł,Cr,0H-)/C(grafjt)	Jony OH” hamują proces korozji żelaza.
Szybkie powstanie czerwonobrunatnego osadu Fe(OH)3	Fe /H20, 02, (Na^ł, Cl")/ Ag	Metal szlachetny przyspiesza korozję żelaza.
Powstanie białego galaretowatego osadu Al(OH)3	Al /H20, 02, (Na^+, Cl")/ Fe	Koroduje glin, zabezpieczając żelazo.

Nadtlenek wodoru jest źródłem tlenu będącego substratem reakcji przebiegającej na katodzie. 2 H₂0₂ -> 2 H₂0 + 0₂t

2 Fe + 2 H₂0 + 0₂ -» 2 Fe(OH)₂!

ij i

4 Fe(OH)₂ + 2 H₂0 + 0₂    4 Fe(OH)₃4