CCF20110121100

Twoja matura - Chemia <U Beata Ostrowska <3j

Projektować otrzymywanie różnych substancji w procesie elektrolizy.

0-1 p.

Stosować obliczenia na podstawie prawa elektrolizy.

20. Przeprowadzono proces elektrolizy pewnego elektrolitu. Procesy zachodzące na elektrodach zostały przedstawione za pomocą równań reakcji: katoda: 4H₂0 + 4e~ —» 2H₂ + 40H" anoda: 40H~ —» 0₂ + 2H₂0 + 4e~

Jaki elektrolit znajdował sią w elektrolizerze? a) SrCl₂    b) KOH    c) CuS0₄    d) AgN0₃

Odpowiedź:

21 . Roztwór, który zawierał 0,25 mola SnCl₂ i 0,25 mola CrCl₃, poddano elektrolizie, przepuszczając przez elektrolizer ładunek 1 F. Określ w procentach wagowych skład warstwy metalicznej osadzonej na katodzie.

0-4 p.

Stosować obliczenia na podstawie prawa elektrolizy.

0-1 p.

22 .Przez mieszaninę stopionych soli zawierającą 2 mole KC1 i 2 mole CaCl₂ przepuszczono ładunek 4 F. O ile wzrosła masa katody elektrolizera?

ą) 156 g b) 40 g c) 80 g d) 78 g    -

Odpowiedź: _

Stosować obliczenia na podstawie prawa elektrolizy.

0-2 p.

Stosować przeliczenia stechiometryczne dla reakcji zachodzących w elektrolizerze.

0-2 p.

23 . Jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu 3 A przez elektrolizer napełniony wodnym roztworem CuS0₄, aby na katodzie wydzieliło się 5 g miedzi?

24. Podczas elektrolizy AgN0₃ na anodzie wydzieliło się 0,224 dm³ tlenu (warunki normalne). Ile gramów srebra wydzieliło się jednocześnie na katodzie?

XIII. Elektrochemia (ogniwa, elektroliza, korozja) - Poziom rozszerzony