CCF20110121158

[J>Beata Ostrowska [£> Twoja matura -

8.    a) 2Cu + 0₂ —» 2CuO; synteza

b)    CuO + 2HC1 -> CuCl₂ + H₂0; wymiana

c)    CuCl₂ + 2NaOH -» Cu(OH)₂ i + 2 NaCl lub CuCl₂ + 2KOH -> Cu(OH)₂ i + 2 KC1; wymiana

d)    Cu(OH)₂ —> CuO + H₂0; analiza

e)    CuO + C -> Cu + CO lub 2CuO + C -> 2Cu + C0₂; wymiana

9.    równanie reakcji: 8A1 + 3Fe₃0₄ -> 9Fe + 4A1₂0₃ rodzaj reakcji: utleniania - redukcji

Spalająca się wstążka magnezowa dostarcza energii aktywującej tę reakcję.

10.    2MgNH4P0₄ -» Mg₂P₂0₇ + 2NH₃ + H₂0; typ reakcji: reakcja analizy

11.    a) białe kryształy rozpuszczalne w wodzie

b)    ciekły stan skupienia

c)    stały stan skupienia

d)    stały stan skupienia, przewodnictwo elektryczne

12.    a) Bardzo trudno odróżnić dwa alkany na podstawie różnic we właściwościach chemicznych. Łatwiej

to zrobić na podstawie różnic we właściwościach fizycznych. Metan jest gazem, a n-heksan cieczą. Aby wykorzystać do odróżnienia reakcję chemiczną, należy masę jednego mola węglowodoru poddać spaleniu, a następnie określić skład ilościowy produktów spalania (masę wody i dwutlenku węgla). W przypadku heksanu masy produktów będą większe.

b)    Br₂ (_aq.)- woda bromowa odbarwia się w reakcji z etynem (acetylenem); z etanem nie reaguje.

c)    Wystarczy przeprowadzić reakcję chlorowania czy bromowania w obecności światła. Heksan przereaguje z chlorowcem, tworząc chloroheksan, zaś benzen nie będzie reagował w zwykłych warunkach. Wymaga użycia katalizatora, np. FeCl₃.

13.    a)

b)

z wodorotlenkiem sodowym	z odczynnikiem Tollensa
O-CH2-CH3	O-CH2-CH3
^Na°-VJL	^HOwk
n	O
T <Uo	Xo
1 H	OH