chemiac3 2

!7

z roztworow zawicrajacycn jonv k zółtv osad hcksaz/oivnokobaltanu < lli» poiasu sodu (K:Na[Co(NOj)₆))

W probówce do 4 kropli roztworu soli potasi dodać 10 kropii 2 M roztworu CHiCOOH i 10 kropli nasyconego roztworu hcksaa/otvnoKobaltanu(Il!) sodu Odczekać parę minut

(■ranicn czułości: 70 ppm

Specyficzność: jony NH/, Rb(l), (s(I) dają laką sama reakcję przeszkadzają jony Sn(IV) i SbfIII)

a Napisać równanie reakcji.

b Zdefiniować terminy: "granica czub*, i" i "specyficzność" reakcji chemicznej.

c. Jakie znasz trudna rozpust żalne suk ^    wzory : podać

nazwy.

Berylowcc

Doświadczenie 42. Otrzymywanie wodorotlenku berylu (II) i badanie jego właściwości.

Do dwóch probówek wprowadzić po 5 kropii 0.25 VI roztworu BcCi; i dodawać 2 M roztworu NaOH. az do powstania osadu

Do pierwszej probówki z osadem Be(OH): dodawać kroplami 2 M roztworu MCI, do drugiej probówki z Bc(0Hh dodawać kilka kropli 2 M roztworu NaOH (mieszając bagietką) - do rozpuszczenia osado w

a Wynik doświadczenia. Napisać reakcje otrzymywania wodorotlenku berylu. rozpuszczania wodorotlenku berylu »♦ kwasu - rozpuszczania wodorotlenku berylu w nadmiarze mocnej zasady b Jaki charakter chemiczny ma wodorotlenek berylu * Czym ten charakter jest uwarunkowany⁷

Doświadczenie 43. Reakcja metalicznego magnezu i wodą w podwyższonej temperaturze.

Wstążkę metalicznego magne/u (2-3 cm) oczyścić papierem sciemwn. a następnie umieścić w probowcc z 10 kroplami wody destylowane; W temperaturze pokojowej reakcja nic zachodzi Podgrzać probówkę małym płomieniem palnika, sprawdzić pH roztworu uniwersał mm papierkiem wskazmKowvm‘ ’ a następnie dodać do probowk: icdna kropie roztworu tenołoftaleiny

a Wynik JosHuidczenia. Napisać roninom *eakcp zachodzą*, z miedzy Mg z wodą

b ('o spowodow alo zmianę zabarwienia feiwJoftalemy '*

Do\w iadczenir 44. Reakcja metalicznej!" magnezu / kwasami.

Do dwóch probówek wprowadzić po kawałku <1-2 cm) wsiazk magnezu Do pierwszej probówki dodać 10-15 kropli 2 M roztworu HCł. do drugiej probówki dodać 10-15 kropli 2 M roztworu HNOj

a Wynik dośw iadczenia. Jaki gaz się wydziela^>

b. Napisać równania reakcji zachodzących w pierw szej i w drugie, probówce.