chemia 2

NR TESTU

222

7.    Jaka jest konfiguracja elektronów ostatniej powłoki pierwiastka o liczbie atomowej równej 16 i jego dwu-ujemnego jonu?

a) 3s²p , 3s²p²    b)    3i,¹p⁵, 3s²p⁶

c) 3s²p⁴, 3s°p⁴    d)    3s²p⁴, 3s²p⁶

8.    W cząsteczce azotu występuje wiązanie:

a) potrójne    b) koordynacyjne    c) jonowe    d) podwójne

9.    Jeżeli w cząsteczce AB₄, atom A ma hybrydyzację typu sp³ to atomy B leżą w narożach:

a) trójkąta    b) tetraedru    c) kwadratu    d) prostokąta

10.    Energia cząsteczek substratów niezbędna do tego, aby ich zderzenie mogło zakończyć się reakcją, to:

a) energia reakcji    b)    energia wiązania

c) energia aktywacji    d)    energia zderzenia

11.    Następująca reakcja egzotermiczna znajouje się w star.ie równowagi:

2S02(g) + 02(g)    2S03(_g) AH < 0

Aby zwiększyć stężenie produktu, należy:

a)    dodać pewną ilość tlenu lub podwyższyć temperaturę

b)    obniżyć ciśnienie w zbiorniku lub podwyższyć temperaturę

c)    podwyższyć ciśnienie w zbiorniku lub dodać tlenu

d)    obniżyć temperaturę lub obniżyć ciśnienie w zbiorniku

12.    Jeżeli 0,01 molowy roztwór słabej zasady ma pH=9 to stopień dysocjacji tej zasady wynosi:

a) 0,00001%    b) 0,1%    c) 0,001%    d) 3%

13.    Ile razy trzeba rozcieńczyć 2,00 M roztwór kwasu octowego, aby jego stopień dysocjacji wzrósł czterokrotnie?

a) 4 razy    b)    8 razy    c) 16 razy    d) 32 razy

14.    Wodny roztwór octanu sodu o stężeniu 1,0 M ma następującą właściwość:

a) nie jest elektrolitem    b) ma odczyn lekko kwaśny

c) ma odczyn lekko zasadowy    d) ma odczyn obojętny

15.    Jaki ułamek z pierwotnej liczby rozpadających się jąder pozostanie po czasie

d) 1/4

równym trzem okresom połowicznego rozpadu (T_1/2)? a) 1/3    b)    1/9    c) 1/8

7.    Energia cząsteczek substratów niezbędna do tego, aby ich zderzenie mogło zakończyć się reakcją, to:

a) energia zderzenia    b)    energia wiązania

c) energia reakcji    d)    energia aktywacji

8.    Wodny roztwór cyjanku potasu o stężeniu 1,0 M ma następującą właściwość:

a) ma odczyn obojętny    b)    ma odczyn lekko kwaśny

c) ma odczyn lekko zasadowy    d)    nie jest elektrolitem

9.    W poniższej reakcji chemicznej bierze udział następująca liczba jonów H⁺:

Fe + N0₃" + H+ = NO + Fe³⁺ + H₂0 a) 4    b) 8    c) 6    d) 2

10.    Mol jest to:

a)12g    b) 1/16 masy atomu nuklidu ¹g O

c) około 6.02-10²³    d) 1/12 masy atomu nuklidu^C

11.    Ile elektronów może maksymalnie pomieścić orbital atomowy typu p ?

a) 5    b) 6    c) 10    d) 2

12.    Jaka jest konfiguracja elektronów ostatniej powłoki pierwiastka o liczbie atomowej równej 8 i jego dwu-ujemnego jonu?

a) 3s²p⁴, 3s²p⁶    b)    2s¹p⁵, 2s²p⁶

c) 2s²p⁴, 2s²p⁶    d)    3s²p⁴, 3s°p⁴

13.    Następująca reakcja egzotermiczna znajduje się w stanie równowagi:

2NO_(g) + 0_2(g)    2N0_2(g) AH < 0

Aby zwiększyć stężenie produktu, należy:

a)    dodać pewną ilość tlenu lub podwyższyć temperaturę

b)    obniżyć ciśnienie w zbiorniku lub podwyższyć temperaturę

c)    obniżyć ciśnienie w zbiorniku lub dodać tlenu

d)    obniżyć temperaturę lub podwyższyć ciśnienie w zbiorniku

14.    Jeżeli 0,1 molowy roztwór słabej zasady ma pH=9 to stopień dysocjacji tej zasady wynosi:

a) 0,0001%    b) 0,01%    c) 0,1%    d) 0,9%

d) 6 razy

666

15.    Ile razy trzeba rozcieńczyć 1,50 M roztwór kwasu octowego, aby jego stopień dysocjacji wzrósł trzykrotnie?

a) 4,5 raza    b) 9 razy    c) 3 razy